【正文】 業(yè) 論 文論文題目： 根據(jù)泡利原理和能量最低 原理論元素周期排序 摘 要我們知道在多電子原子中，決定電子所處狀態(tài)的準(zhǔn)則有兩條，一是泡利不相容原理；一是能量最低原理。于是泡利的不相容原理就敘述為：在一個(gè)原子中不可能有兩個(gè)或兩個(gè)以上的電子具有完全相同的四個(gè)量子數(shù)（，）。這一原理是原子中電子填充殼層時(shí)所遵循的基本規(guī)律，它指出，在正常情況下，原子中的電子分布總是使與這種分布相應(yīng)的原子能量為最低。周期表就是按照這樣兩條準(zhǔn)則排列的[3]。由此可見，原子中的電子必須分布在不同的狀態(tài)。大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)表明，基態(tài)原子中電子的填充次序?yàn)?s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d。 圖1莫塞萊曲線由兩條曲線的莫塞萊圖可以比較不同原子態(tài)時(shí)譜項(xiàng)值的大小，而，因此T越大，相應(yīng)的能級(jí)越低。再結(jié)合洪特定則知道了原子核外電子在填滿殼層和未填滿殼層時(shí)的核外電子排布情況。定量分析，通過等電子系光譜的比較，可以清楚的看到，第19號(hào)電子為什么放棄3d而進(jìn)入4s。當(dāng)電子數(shù)較少時(shí)，這種次序直至3p和實(shí)際情況相符。（n1）個(gè)不同的角量子數(shù)。為了便于研究電子在原子中的分布，通常我們按照主量子數(shù)n把電子的可能的狀態(tài)分成各個(gè)殼層。同一族中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大。正是泡利原理限制了一個(gè)軌道上的電子數(shù)目，否則，Z大的原子反而變小。1泡利原理1925年奧地利物理學(xué)家泡利提出不相容原理，解釋了電子在原子核外的規(guī)律性排列。 one is the minimum energy principle. The Pauli exclusion principle tells us: the atom, each of the identified electronic state, can only acmodate one electron。一般來說，同一電子組態(tài)形成的原子態(tài)中，三重態(tài)能級(jí)低于單重態(tài)能級(jí)，因?yàn)槿貞B(tài)S=1，兩個(gè)電子的自旋是同向的。元素周期律由門捷列夫首先發(fā)現(xiàn)，并根據(jù)此規(guī)律創(chuàng)制了元素周期表?？梢妰烧卟⒉灰恢拢@說明，某一殼層尚未填滿，電子就開始填充另一個(gè)新的殼層[5]。定性說明，4s的軌道是一個(gè)偏心率很高的橢圓軌道，3d是圓形軌道。洪特定則，從光譜實(shí)驗(yàn)總結(jié)出來的洪特定則有兩方面的含義；一是電子在原子核外排布時(shí)，將盡可能分占不同的軌道，且自旋平行，第二個(gè)含義是對于同一個(gè)電子亞層，當(dāng)電子排布屬于：全充滿（，或）、半充滿（、或）或全空（、或）時(shí)，原子體系較穩(wěn)定。結(jié)論通過上述討論我們得出周期表中元素的排列之所以具有規(guī)律性主要是受泡利不相容原理和能量最低原理的制約。軌道貫穿是指那些值較小的扁軌道在接近原子實(shí)時(shí)會(huì)有一部分穿過原子實(shí)。電子的能量主要與和有關(guān)?？梢姎觾?nèi)所能容納的最大電子數(shù)不受外磁場的影響，數(shù)目為，支殼層所能容納的最大電子數(shù)為。軌道方向量子數(shù)=0，1