根據(jù)泡利原理和能量最低原理論元素周期排序分析設(shè)計(jì)畢業(yè)論文(更新版)
【正文】 ent of extranuclear electrons in the lowest energy state. This paper is through the Pauli exclusion principle and the principle of the lowest energy exposition, to discuss the elements of the periodic arrangement.Key words：pauli’s exclusion principle。原來已經(jīng)知道的三個量子數(shù)（，），只與電子繞原子核的運(yùn)動有關(guān)，第四個量子數(shù)表示電子本身還有某種新的性質(zhì)。我們知道電子是相互排斥的，空間距離越大，勢能越低，體系越穩(wěn)定。2能量最低原理萬事萬物都要遵循自然規(guī)律，能量最低原理就是一條基本的自然法則。元素周期中排在同一縱行的元素稱為一族，同族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)和相似的某些物理性質(zhì)。原子物理學(xué)發(fā)展以后，由原子的殼層結(jié)構(gòu)可以知道周期表中同一族的元素具有相似的外層電子組態(tài)，因而元素性質(zhì)的周期性變化有了深刻的理論基礎(chǔ)。（n1）代表電子軌道的形狀（橢圓軌道的短軸量度）和角動量大小，同時對能量也稍有影響，電子的較小，能量也較低。電子的殼層結(jié)構(gòu)對原子中電子的分布狀況作了形象化的描述：能量越低的電子離核的平均距離越近，原子中的各電子按其能量的大小分布在離核不同距離的幾個殼層內(nèi)。例如，在L殼層（n=2）中就有2s，2p兩個次殼層。（n1）可取n個值，所以n殼層中所能容納的最大電子數(shù)為 式（32） 在弱磁場中，當(dāng)，一定時，=，對每一個，可取個值，所以支殼層內(nèi)所能容納的最大電子數(shù)也為。 殼層中電子的填充順序 基態(tài)電子的組態(tài)基態(tài)是原子能量最低的狀態(tài)，根據(jù)能量最低原理這一自然法則，在逐一增加電子時，被增加電子要盡可能填在能量最低的狀態(tài)。再如，第三周期中的第2個元素鎂（Mg，Z=12），K層和L層都被電子充滿（=2，=8），還有兩個電子處于M殼層中的第一層3s，因此基態(tài)鎂原子的電子組態(tài)為1223[5]。由于存在原子實(shí)極化和軌道貫穿現(xiàn)象，原子實(shí)極化是指原子實(shí)在價電子電場的作用下，原子實(shí)發(fā)生微小偏移的現(xiàn)象。n是最外層價電子的主量子數(shù)，因此對于等電子系，當(dāng)n取定后與Z成線性關(guān)系，對于給定的n，做出～Z的直線，得到莫塞萊圖，由此圖可以判定能量的高低，從而確定電子的填充次序。從周期表中還可以看到，鉻元素按能級填充原則核外電子分布為，但是由洪特定則可知3d能級填充5個電子時比較穩(wěn)定，所以其核外電子分布應(yīng)為，同理銅元素的核外電子排布為[2]。參考文獻(xiàn)[1]高順福,屠傳士,[M].:105120 [2][M].:200219[3][M].:200202[4]陸漢忠,[M].上海. :330355 [5][M].:10
黨政相關(guān)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1