臨沂專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第五單元化學(xué)方程式課件新人教版-wenkub
2023-06-27 19:27:34 本頁面
【正文】 SO2 ； (4)一位同學(xué)在計(jì)算 x、 y和 z數(shù)值的過程中，列出了以下等式，其中正確的是 AD (填字母序號 )。下列對圖示模型理解正確的是 ( A ) 類型 3 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之微觀模型題 NH3 2∶3 解析： 根據(jù)分子結(jié)構(gòu)判斷生成物可能是氨氣， A符合題意；該反應(yīng)沒有單質(zhì)生成， B不符合題意；該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)， C不符合題意；參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為1∶3 ， D不符合題意。 變式運(yùn)用 ?2.[2022 (3)判斷反應(yīng)類型。 解題方法 ?表格型質(zhì)量守恒定律應(yīng)用試題?？键c(diǎn)的解決方法如下： (1)求未知值。 (3)實(shí)驗(yàn)室保存 AgNO3應(yīng)注意的問題是 避光、密封保存 。 解題方法 ?解答此種類型題目可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目不變?yōu)橐罁?jù)解題。 辨一辨 ? 1．鎂條燃燒的化學(xué)方程式： Mg＋ O2 MgO2。 ( ) 2．鎂燃燒后生成氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量，所以不符合質(zhì)量守恒定律。第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第五單元 化學(xué)方程式 考點(diǎn)梳理 過關(guān) 考點(diǎn) 1 質(zhì)量守恒定律 6年 6考 內(nèi)容 ① 參加化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于 ② 反應(yīng)后生成 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 微觀解釋 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的③ 種類 沒有改變，原子的④ 數(shù)目 沒有增減，原子的⑤ 質(zhì)量 也沒有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 應(yīng)用 (1)推斷物質(zhì)的元素組成； (2)推斷物質(zhì)的化學(xué)式或化學(xué)計(jì)量數(shù)； (3)解釋生產(chǎn)生活中的質(zhì)量關(guān)系 注意事項(xiàng) (1)“參加反應(yīng) ”是基礎(chǔ)。 ( ) 3．化學(xué)變化中原子的種類與數(shù)目不發(fā)生改變。 ( ) 2．木炭燃燒的化學(xué)方程式： C＋ O2 CO2↑ 。 變式運(yùn)用 ?1. 硝酸銀 (AgNO3)是實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)試劑，在光照或加熱的條件下化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定： 2AgNO3 2Ag＋ 2NO2↑＋ X↑ 。 【 例 2】 [2022一般根據(jù)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量計(jì)算表中未知值。根據(jù)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量判斷反應(yīng)類型。泰安中考 ]四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。 解題方法 ?在解答用微觀反應(yīng)示意圖表示化學(xué)反應(yīng)的題目時(shí)，簡便的方法是根據(jù)微觀示意圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后要做到以下 “六抓 ”： (1)抓分子、原子的性質(zhì)，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒； (2)抓在化學(xué)反應(yīng)中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新組合成新的分子；(3)抓分子是由原子構(gòu)成的； (4)抓化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變； (5)抓反應(yīng)基本類型及反應(yīng)物、生成物的類別； (6)抓單個(gè)分子的構(gòu)成情況等。 ＋ y＋ z＝ 169 B． y＋ z＝ 168 C.(100－ x)∶z ＝ 32∶64 D． (100－ x)∶(y － 1) ＝ 8∶3 【 例 4】 [2022(2)根據(jù)碳酸鈣分解的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量，可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，從而可以計(jì)算該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)若給出體積需換算成質(zhì)量，公式為氣體質(zhì)量＝體積密度。求： (1)充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為 g。 六年真題 全練 命題點(diǎn) 1 質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律是臨沂中考的必考題。 2.[2022 4.[2022臨沂 7題 2分 ]生產(chǎn)電腦芯片的材料主要是高純硅。 解析：白磷在空氣中燃燒會放出大量的熱，所以錐形瓶裝沙的原因是為了防止白磷燃燒放出的熱量使錐形瓶底部破裂。臨沂 10題 B2分 ] 猜押預(yù)測 ?，分析有關(guān)信息，回答下列問題： (1)最近我市完成了 92號和 95號汽油的推廣使用，降低了汽車尾氣中的硫氧化物，為進(jìn)一步減少污染，通常在汽車的排氣管上裝一個(gè) “ 催化轉(zhuǎn)換器 ” 。 解析： (1)由發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖可知，一氧化碳和一氧化氮在催化劑的作用下反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)猓瘜W(xué)方程式為 2CO＋ 2NO 2CO2＋ N2； (2)在反應(yīng)前后化合價(jià)沒有發(fā)生變化的元素是氧元素； (3)依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物 X的化學(xué)式為 CO2；依據(jù)化學(xué)方程式可知，每 48份質(zhì)量的鎂會生成 12份質(zhì)量的碳，所以若金屬鎂的質(zhì)量為m=，完全反應(yīng)后生成碳的質(zhì)量為 m2，則 m1＞ m2。主要考點(diǎn)有：給定化學(xué)方程式判斷正誤；根據(jù)反應(yīng)的微觀模型圖書寫化學(xué)方程式；根據(jù)題干的文字信息書寫化學(xué)方程式等。 (2)結(jié)合上圖，從原子、分子的角度分析，在化學(xué)反應(yīng)過程中， 分子 可分，而 原子 不能再分。虛線框內(nèi)是氧氣。 (2)分析以上微觀變化過程，你能總結(jié)出的一條結(jié)論是 在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目沒有改變 。 (1)在圖 C、 D中的圓圈內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號： C中 Na＋ 、 Cl－ ， D中 H2O 。 11.[2022 解析： (1)通過反應(yīng)的模型圖及物質(zhì)的微觀構(gòu)成模型圖可知：反應(yīng)物是氫氣和氧氣，生成物是水，各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系是 2∶1∶2 ，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為
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