（臨沂專版）20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第五單元 化學(xué)方程式課件 新人教版-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 ③ 化學(xué)計(jì)量數(shù) 各物質(zhì)的質(zhì)量比不用化簡(jiǎn)約分 把已知量和未知量寫(xiě)在物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和下面 一定要代入純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，不純物質(zhì)的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)換成純凈物的質(zhì)量，體積也要換算成質(zhì)量，且單位一致 常用到的公式：純凈物的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的總質(zhì)量 ④ 物質(zhì)的純度 氣體質(zhì)量＝ ⑤ 體積 密度 列出 ⑥ 比例式 ，求解 比例式要對(duì)齊 寫(xiě)出答案 需檢查無(wú)誤 答案要簡(jiǎn)明無(wú)誤 【 例 1】 [2022 (1)AgNO3中氮元素的化合價(jià)是 ＋ 5 。棗莊中考 ]在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。 (2)判斷反應(yīng)物、生成物和催化劑。 (4)確定未知化學(xué)式或元素組成。則有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 ( ) 、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為 8∶1 【 例 3】 [2022 變式運(yùn)用 ?3.[2022濱州中考 ]小濱同學(xué)為了測(cè)定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取 ，進(jìn)行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作 (雜質(zhì)不參加反應(yīng) )，記錄數(shù)據(jù)如下： 類型 4 根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 試計(jì)算： (1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是 g。 解題方法 ?有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的正確解題步驟為：①設(shè)未知量；②寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；③寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量；④列出比例式，求解；⑤簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。 (3)題目中所給物質(zhì)若含有雜質(zhì)，應(yīng)先求出其中純凈物的質(zhì)量然后再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 (2)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。主要是以填空與簡(jiǎn)答題和選擇題的形式考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。臨沂 14題 2分 ]科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時(shí)的主要反應(yīng)為 4NH3＋ 3O2 2X＋ 6H2O，則 X的化學(xué)式為 ( ) A． NO B． N2 C． NO2 D． N2O B 由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變，反應(yīng)前氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為 1 6，反應(yīng)后氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為 0、 1 6，則每個(gè) X分子由 2個(gè)氮原子構(gòu)成，則物質(zhì) X的化學(xué)式為 N2。臨沂 18題 2分 ]在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種純凈物，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。工業(yè)生產(chǎn)硅的原理為 2C＋ SiO2 Si＋ 2X↑ ，則 X的化學(xué)式是 ( ) A． N2 B． CO C． CO2 D． O2 B 6.[2022 關(guān)聯(lián)考題 ?[2022裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示： 請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 2CO＋ 2NO 2CO2＋ N2 。 7.[2022 C 硫酸鈉的化學(xué)式為 Na2SO4， A錯(cuò)；化學(xué)方程式?jīng)]有配平，B錯(cuò)誤；產(chǎn)物是 FeCl3， D錯(cuò)。 (3)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2H2O2 2H2O＋ O2↑ 。從圖上可以看出，在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分，原子不能再分。 解析： (1)由圖示可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氣和氯氣，而生成物是氯化氫，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H2＋ Cl2 2HCl； (2)從圖示可以看出：在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目沒(méi)有改變，這一點(diǎn)也符合質(zhì)量守恒定律。 (2)用化學(xué)方程式表示圖中所體現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng) HCl＋NaOH===NaCl＋ H2O 。臨沂 20(1)題 2分 ]如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖： (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2＋ O2 2H2O 。 12.[2022 (2)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 2H2＋ O2 2H2O 。 13.[2022 猜押預(yù)測(cè) ? ( ) A． C＋ O2 CO B． NaOH＋ H2SO4===Na2SO4＋ H2O C． CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ CO2 D． C＋ 2CuO 2Cu＋ CO2↑ D A項(xiàng)中化學(xué)方程式?jīng)]有配平； B項(xiàng)中化學(xué)方程式?jīng)]有配平； C項(xiàng)中生成物中還應(yīng)有 H2O，且未標(biāo)注氣體符號(hào)； D項(xiàng)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確。 14.[2022 第二步：反應(yīng)前稱得燒杯、氯化鋇溶液及硫酸銅溶液的總質(zhì)量是 。 命題點(diǎn) 3 化學(xué)方程式的計(jì)算 化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算是臨沂中考的必考題。 解析： (1)由質(zhì)量守恒定律，過(guò)濾后物質(zhì)減少的質(zhì)量即為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量， － 300g＝ 。為了測(cè)定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。 16.[2022 (2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到 %)。 解析： (1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為 ， pH＝ ，說(shuō)明溶液顯堿性，即氫氧化鈉有剩余，故溶液中的溶質(zhì)是生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉。稱取 20g純堿樣品，放入盛有 100g稀鹽酸的燒杯中，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為 。臨沂 10題 6分 ]張玉同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過(guò)氧化氫溶液，他認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，需要重新測(cè)定并更換試劑瓶的標(biāo)簽。 (3)計(jì)算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出該物質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算出其他物質(zhì)的質(zhì)量。
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