臨沂專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第五單元化學(xué)方程式課件新人教版-免費(fèi)閱讀
【正文】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出該物質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算出其他物質(zhì)的質(zhì)量。臨沂 10題 6分 ]張玉同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，需要重新測定并更換試劑瓶的標(biāo)簽。 解析： (1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為 ， pH＝ ，說明溶液顯堿性，即氫氧化鈉有剩余，故溶液中的溶質(zhì)是生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉。 16.[2022 解析： (1)由質(zhì)量守恒定律，過濾后物質(zhì)減少的質(zhì)量即為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量， － 300g＝ 。 第二步：反應(yīng)前稱得燒杯、氯化鋇溶液及硫酸銅溶液的總質(zhì)量是 。 猜押預(yù)測 ? ( ) A． C＋ O2 CO B． NaOH＋ H2SO4===Na2SO4＋ H2O C． CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ CO2 D． C＋ 2CuO 2Cu＋ CO2↑ D A項(xiàng)中化學(xué)方程式?jīng)]有配平； B項(xiàng)中化學(xué)方程式?jīng)]有配平； C項(xiàng)中生成物中還應(yīng)有 H2O，且未標(biāo)注氣體符號； D項(xiàng)化學(xué)方程式書寫完全正確。 (2)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 2H2＋ O2 2H2O 。臨沂 20(1)題 2分 ]如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖： (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2＋ O2 2H2O 。 解析： (1)由圖示可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氣和氯氣，而生成物是氯化氫，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H2＋ Cl2 2HCl； (2)從圖示可以看出：在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目沒有改變，這一點(diǎn)也符合質(zhì)量守恒定律。 (3)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2H2O2 2H2O＋ O2↑ 。 7.[2022 關(guān)聯(lián)考題 ?[2022臨沂 18題 2分 ]在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種純凈物，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)見下表。主要是以填空與簡答題和選擇題的形式考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。 (3)題目中所給物質(zhì)若含有雜質(zhì)，應(yīng)先求出其中純凈物的質(zhì)量然后再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。濱州中考 ]小濱同學(xué)為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取 ，進(jìn)行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作 (雜質(zhì)不參加反應(yīng) )，記錄數(shù)據(jù)如下： 類型 4 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算 試計(jì)算： (1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是 g。則有關(guān)說法中不正確的是 ( ) 、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為 8∶1 【 例 3】 [2022 (2)判斷反應(yīng)物、生成物和催化劑。 (1)AgNO3中氮元素的化合價(jià)是 ＋ 5 。 ( √ ) 4．探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。無論是參加反應(yīng)的物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成的物質(zhì)，計(jì)算時(shí)不能漏掉任何一項(xiàng)，沉淀、氣體也考慮在內(nèi) 辨一辨 ? 100g水符合質(zhì)量守恒定律。廣東中考 ]現(xiàn)有反應(yīng)： 2Cu(NO3)2 2CuO＋O2↑ ＋ 4X↑ ，則 X的化學(xué)式為 ( B ) B． NO2 C． NH3 D． N2O3 典型例題 分析 類型 1 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之化學(xué)式的推斷 解析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前有 12個(gè)氧原子、 2個(gè)銅原子、 4個(gè)氮原子，反應(yīng)后有 4個(gè)氧原子、 2個(gè)銅原子，所以一個(gè) X分子中有 2個(gè)氧原子、 1個(gè)氮原子，化學(xué)式為 NO2 。下列說法錯(cuò)誤的是 ( C ) 類型 2 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之表格數(shù)據(jù)分析 ＋ y＝ 20 0≤x≤30 c與 d的質(zhì)量比為 2∶1 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量 /g 30 5 10 15 反應(yīng)后的質(zhì)量 /g x y 20 20 解析： 由表格數(shù)據(jù)分析， c、 d一定是生成物，且生成的 c、 d質(zhì)量之和是 15g， b反應(yīng)前的質(zhì)量只有 5g，故 a一定是反應(yīng)物；由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故 x＋ y＋ 20＋ 20＝ 30＋ 5＋ 10＋ 15，故 x＋ y＝ 20； a一定是反應(yīng)物，反應(yīng)后的質(zhì)量一定減少，故 x的數(shù)值不會(huì)等于 30；反應(yīng)生成 c與 d的質(zhì)量比為 10g∶5g ＝ 2∶1 。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、元素的種類均沒有改變，進(jìn)而可求出未知物的化學(xué)式及可能含有的元素。泰安中考 ]某物質(zhì)在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成物和反應(yīng)物共四種，它們的微觀示意圖和反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示。相關(guān)記憶口訣：化學(xué)方程要配平，需將純量代方程，關(guān)系式對關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘，關(guān)系量間成比例，解設(shè)比答要牢記。 1.[2022 3.[2022臨沂 12題 1分 ]在做 “ 白磷在盛有空氣的錐形瓶中燃燒探究質(zhì)量守恒定律 ” 的實(shí)驗(yàn)中，需要在錐形瓶里預(yù)先加少量的細(xì)沙。 (2)在反應(yīng)前后化合價(jià)沒有發(fā)生變化的元素是 氧元素 。 8.[2022 9.[2022 (3)以上變化的反應(yīng)類型是 復(fù)分解反應(yīng) 。臨沂 23(2)題 2分 ]微粒觀是化學(xué)的重要觀念之一。臨沂 10題 2分 ]在 “ 宏觀、微觀、符號 ” 之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。臨沂 31題 8分 ]某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)制取少量氯化銅溶液。 題目形式有文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算題、表格型計(jì)算題、坐標(biāo)曲線型計(jì)算題和標(biāo)簽型計(jì)算題。 請你仔細(xì)分析此關(guān)系圖，并進(jìn)行計(jì)算。 17.[
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1