安徽專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第十一單元鹽化肥課件新人教版-免費(fèi)閱讀
【正文】 (2)在 A→B 之間，過濾操作的目的是 除去石灰石中原有的難溶性雜質(zhì) ，該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 漏斗 。 安徽 13題 6分 ]海洋中有豐富的水生生物和化學(xué)資源。 解析： (1)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以為檢驗(yàn)氣體是二氧化碳，可選用澄清石灰水； (2)室溫時(shí)，用 pH試紙測(cè)得溶液的 pH＝ 3，則該溶液呈酸性； (3)碳酸鈣難溶于水，所以將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說明甲同學(xué)的猜想不正確； (4)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為 NaHCO3＋ HCl===NaCl＋ H2O＋ CO2↑ ，碳酸氫鈉、碳酸鈉的質(zhì)量都是 ，為了形成對(duì)比，所以 a的質(zhì)量也是，每 84份質(zhì)量的碳酸氫鈉會(huì)生成 44份質(zhì)量的二氧化碳，每106份質(zhì)量的碳酸鈉會(huì)生成 44份質(zhì)量的二氧化碳，所以 V1＞ V2；(5)根據(jù)表中 CO2體積與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)①相同，可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉 (合理即可 )。 【 查閱資料 】 該反應(yīng)充氣原理是：通過擠 破液體包，使液體與白色粉末接觸產(chǎn)生二 氧化碳?xì)怏w，實(shí)現(xiàn)氣球自動(dòng)充氣。 重點(diǎn)實(shí)驗(yàn) 突破 實(shí)驗(yàn) 14 ：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 想一想 ?粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)中，若產(chǎn)率偏低，原因可能是什么？產(chǎn)率偏高，則原因可能是什么？ 產(chǎn)率偏低的原因：蒸發(fā)時(shí)有液滴濺出 (或攪拌時(shí)液滴濺出等 )。 蘭州中考 ]在陽臺(tái)上用營養(yǎng)液進(jìn)行無土栽培蔬菜，已成為城鎮(zhèn)居民“親近自然，享受綠色生活”的家庭時(shí)尚，營養(yǎng)液配方中屬于復(fù)合肥料的是 ( C ) A． CO(NH2)2 B． K2SO4 C． NH4H2PO4 D． Ca(H2PO4)2 CO(NH2)2中含有氮元素，屬于氮肥， A錯(cuò)誤； K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥， B錯(cuò)誤； NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，屬于復(fù)合肥料， C正確； Ca(H2PO4)2中含有磷元素，屬于磷肥，D錯(cuò)誤。 (2)同學(xué)們另取樣品又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下： ①生成白色沉淀 A的化學(xué)方程式 Na2CO3＋ CaCl2===CaCO3↓ ＋2NaCl 。 (2)CaCO3經(jīng)一步反應(yīng)就可以轉(zhuǎn)化為 CaCl2，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 。 山西中考 ]樂樂查閱資料發(fā)現(xiàn) CaCl2可用作干燥劑。 特別提醒 ?鹽中含有陽離子和酸根離子，但不一定含有④ 金屬 元素。 考點(diǎn) 2 復(fù)分解反應(yīng) 一、復(fù)分解反應(yīng) 二、復(fù)分解反應(yīng)常見類型及發(fā)生條件 想一想 ?兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)嗎？ 不一定，如堿＋非金屬氧化物 → 鹽＋水的反應(yīng)就不屬于復(fù)分解反應(yīng)，如 2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋ H2O。 (3)對(duì)比兩同學(xué)的轉(zhuǎn)化方法，我們發(fā)現(xiàn)熟練掌握物質(zhì)的化學(xué)
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