（臨沂專版）20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第五單元 化學(xué)方程式課件 新人教版-全文預(yù)覽
【正文】 量比為 7∶5 C 由表格信息可知反應(yīng)后甲質(zhì)量增加了 16g－ 8g＝ 8g，是生成物；丁質(zhì)量增加了 23g－ 3g＝ 20g，是生成物；乙質(zhì)量減少了 32g－ 4g＝ 28g，為反應(yīng)物，故可知丙質(zhì)量仍為 5g，質(zhì)量不變，可能為催化劑，反應(yīng)符合 “ 一變多 ” 的特點(diǎn)，為分解反應(yīng)，故 A、 B正確；甲、乙兩種物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量比為 8g∶28g ＝ 2∶7 ， C錯(cuò)誤；乙、丁兩種物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量比為 28g∶20g ＝ 7∶5 ， D正確。 3.[2022考查的命題點(diǎn)有根據(jù)元素的原子守恒確定物質(zhì)的化學(xué)式或組成元素；從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律、判斷反應(yīng)類型、化學(xué)方程式的書寫等；還以表格的形式考查計(jì)算待測(cè)物的質(zhì)量、基本反應(yīng)類型、求反應(yīng)物中各成分的質(zhì)量比等。 1.[2022公式為純凈物的質(zhì)量＝不純物的總質(zhì)量物質(zhì)的純度。相關(guān)記憶口訣：化學(xué)方程要配平，需將純量代方程，關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘，關(guān)系量間成比例，解設(shè)比答要牢記。 (2)求珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。泰安中考 ]某物質(zhì)在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成物和反應(yīng)物共四種，它們的微觀示意圖和反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示。聊城中考 ]如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型，“ ” 、 “ ” 分別表示不同元素的原子。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、元素的種類均沒(méi)有改變，進(jìn)而可求出未知物的化學(xué)式及可能含有的元素。根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中或反應(yīng)前后質(zhì)量變化判斷反應(yīng)物、生成物，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中或反應(yīng)前后質(zhì)量的變化判斷反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比；反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑，原因是僅從表中數(shù)據(jù)無(wú)法判斷該物質(zhì)的存在對(duì)反應(yīng)速率是否有影響。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( C ) 類型 2 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之表格數(shù)據(jù)分析 ＋ y＝ 20 0≤x≤30 c與 d的質(zhì)量比為 2∶1 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量 /g 30 5 10 15 反應(yīng)后的質(zhì)量 /g x y 20 20 解析： 由表格數(shù)據(jù)分析， c、 d一定是生成物，且生成的 c、 d質(zhì)量之和是 15g， b反應(yīng)前的質(zhì)量只有 5g，故 a一定是反應(yīng)物；由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故 x＋ y＋ 20＋ 20＝ 30＋ 5＋ 10＋ 15，故 x＋ y＝ 20； a一定是反應(yīng)物，反應(yīng)后的質(zhì)量一定減少，故 x的數(shù)值不會(huì)等于 30；反應(yīng)生成 c與 d的質(zhì)量比為 10g∶5g ＝ 2∶1 。 (2)上述反應(yīng)中，生成氣體 X的化學(xué)式為 O2 。廣東中考 ]現(xiàn)有反應(yīng)： 2Cu(NO3)2 2CuO＋O2↑ ＋ 4X↑ ，則 X的化學(xué)式為 ( B ) B． NO2 C． NH3 D． N2O3 典型例題 分析 類型 1 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之化學(xué)式的推斷 解析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前有 12個(gè)氧原子、 2個(gè)銅原子、 4個(gè)氮原子，反應(yīng)后有 4個(gè)氧原子、 2個(gè)銅原子，所以一個(gè) X分子中有 2個(gè)氧原子、 1個(gè)氮原子，化學(xué)式為 NO2 。 ( √ ) 考點(diǎn) 2 化學(xué)方程式 6年 6考 概念 用 ① 化學(xué)式 來(lái)表示 ② 化學(xué)反應(yīng) 的式子 以 2H2O2 2H2O＋ O2↑為例 意義 質(zhì) 式子表示 ③ 反應(yīng)物 、 ④ 生成物 和反應(yīng)條件 過(guò)氧化氫在催化劑作用下反應(yīng)生成水和氧氣 量 表示反應(yīng)前后各物質(zhì)之間的 ⑤ 質(zhì)量關(guān)系 每 ⑥ 68份 質(zhì)量的過(guò)氧化氫在催化劑作用下反應(yīng)生成 ⑦ 36份 質(zhì)量的水和 ⑧ 32份 質(zhì)量的氧氣 微觀 表示各物質(zhì)之間的微粒 ⑨ 個(gè)數(shù)比 ⑩ 2個(gè)過(guò)氧化氫分子 在催化劑作用下反應(yīng)生成 ? 2個(gè)水分子和 1個(gè)氧分子 書寫 原則 一是必須以 ? 客觀事實(shí) 為基礎(chǔ)；二是要遵守? 質(zhì)量守恒定律 步驟 特別提醒 ?(1)若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，生成物有不溶性的固體，則在生成沉淀的化學(xué)式右邊標(biāo)注 “ ↓ ” ，若反應(yīng)物和生成物都有不溶性的固體，則不標(biāo)注 “ ↓ ” ； (2)若反應(yīng)物中無(wú)氣體而生成物中有氣體，則在生成物氣體的化學(xué)式右邊標(biāo)注“ ↑ ” ，若反應(yīng)物和生成物中都有氣體，則不標(biāo)注 “ ↑ ” 。無(wú)論是參加反應(yīng)的物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成的物質(zhì)，計(jì)算時(shí)不能漏掉任何一項(xiàng)，沉淀、氣體也考慮在內(nèi) 辨一辨 ? 100g水符合質(zhì)量守恒定律。概念中明確指出是 “參加反應(yīng) ”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)，如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)等；制取氧氣中的催化劑不算在內(nèi) (2)“質(zhì)量總和 ”是核心。 ( √ ) 4．探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。 ( ) 考點(diǎn) 3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 6年 6考 步驟 注意事項(xiàng) 特別說(shuō)明 設(shè) ① 未知量 未知量后不能帶單位 可以認(rèn)為未知量本身已 包含單位 寫出反應(yīng)的 ② 化學(xué)方程式 化學(xué)方程式必須準(zhǔn)確無(wú)誤 這是進(jìn)行計(jì)算的關(guān)鍵 寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和 求相對(duì)分子質(zhì)量總和不要漏掉化學(xué)式前的
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