（濰坊專版）20xx中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第十一單元 鹽 化肥課件 新人教版-全文預覽
【正文】 不斷攪拌的目的是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺， b正確；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱， c正確；停止加熱后，不能立即將蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺， d不正確； (4)設樣品中氯化鋇質量為 x。 (2)向溶液①中加入足量 Na2CO3溶液的目的是 __使氯化鋇完全反應 __。 ① 反應 Ⅲ 是氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，化學方程式為 Ba(OH)2＋ H2SO4===BaSO4↓ ＋ 2H2O； ② 通過分析題中的微觀圖示，水中含有氫離子和氫氧根離子，水顯中性；氫氧化鈉溶液中含有鈉離子、氫氧根離子、氫離子，所以 C溶液能使酚酞溶液變紅的原因是氫氧根離子的數(shù)目大于氫離子的數(shù)目。某同學按下列步驟鑒別四種溶液。 濰坊 15題 2分 ]除去下表各組物質中的雜質，所用試劑和方法不可行的是 ( ) C 生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，且不與氧氣反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質， A正確； CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質， B正確； Ca(OH)2能與過量的 Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質碳酸鈉，不符合除雜原則，C錯誤；硫酸能與過量 CuO粉末在加熱條件下反應生成硫酸銅和水，充分反應后過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質， D正確。 濰坊 15題 2分 ]除去下列物質中少量雜質 (括號內的物質 )的方法，合理的是 ( ) A． CaO(CaCO3)：加入足量的稀鹽酸 B． CO2(CO)：在氧氣中點燃 C． H2(HCl、 H2O)：通過盛有足量生石灰和燒堿混合固體的干燥管 D． N2(O H2O)：先通過加熱的銅網(wǎng)，再通過盛有濃鹽酸的洗氣瓶 C CaO和 CaCO3都能與稀鹽酸反應， A錯誤； CO2不支持燃燒，無法用點燃的方法除去 CO， B錯誤；氫氣與生石灰和燒堿都不反應，生石灰和燒堿既能與氯化氫反應又能吸水起干燥作用， C正確；加熱的銅網(wǎng)能除去氧氣，但是濃鹽酸沒有吸水性，不能做干燥劑， D錯誤。符合以上實驗現(xiàn)象的一組試劑是 ( ) A．甲： NaHCO稀 HCl；乙： NaOH溶液 B．甲： Al、稀 H2SO4；乙： Ba(NO3)2溶液 C．甲： MgO、稀鹽酸；乙： AgNO3 D．甲： Cu、稀 H2SO4；乙： BaCl2溶液 復分解反應發(fā)生的條件是中考的常考點，考查角度包括反應類型的判斷；應用復分解反應發(fā)生的條件，判斷物質或離子能否共存；常見物質成分的檢驗、推斷等。 猜押預測 ? ，某 NH4NO3溶液的 pH＝ 4，以下說法錯誤的是 ( ) A．鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色 B． NH4NO3是一種復合肥料 C． NH4NO3不能與熟石灰混合使用 D．久施 NH4NO3的土壤可能被酸化 B 硝酸銨是一種鹽， pH＝ 4，因此是酸性的，故鹽溶液也可以使酸堿指示劑變色，長期使用可能會使土壤酸化；硝酸銨中只含有氮、磷、鉀元素中的氮元素，屬于氮肥，不是復合肥料；硝酸銨中含有銨根，與熟石灰混合會放出氨氣，降低肥效。5H2O)俗稱膽礬，其名稱、俗名對應正確， B正確；碳酸氫鈉的俗稱是小蘇打，蘇打是碳酸鈉的俗稱， C錯誤；氧化鈣的俗稱是生石灰，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱， D錯誤。濰坊 13題 2分 ]氯化鈉是重要的鹽。 2． [2022 六年真題 全練 命題點 1 常見鹽的性質和用途 1． [2022 (2)將足量稀鹽酸加入溶液 C中，反應的化學方程式為 (任寫一個 )__NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O__。 分析 ?(1)20℃ 時氯化鈉的溶解度是 ； (2)該實驗是利用泥沙難溶于水而氯化鈉易溶于水的性質進行提純，操作 Ⅲ的名稱是過濾； (3)蒸發(fā)是通過加熱的方法將水汽化除去， a正確；所需儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒， b不正確；攪拌可以防止蒸發(fā)過程中液滴飛濺， c不正確；加熱過程中不能用試管夾夾住蒸發(fā)皿移動， d不正確； (4)20℃ 時，氯化鈉的溶解度為36g/100g水，實驗中稱取的粗鹽質量為 10g，加入約 30mL水既可使粗鹽中的氯化鈉充分溶解，又不會因加水過多而影響后續(xù)蒸發(fā)操作的效率。上海中考 ]提純含少量泥沙的粗鹽樣品，實驗過程和氯化鈉的溶解度數(shù)據(jù)如下： (1)20℃ 時氯化鈉的溶解度是 。 (1)“ 酸性 ” 條件型：溶液中一定存在 H＋，查找題干中的關鍵字：酸性、 pH＜ 7的溶液、使紫色石蕊呈紅色的溶液等。 (2)復分解反應發(fā)生的條件是對生成物的要求，還應提醒學生注意對某些反應物的要求，如堿與鹽、鹽與鹽的反應中兩反應物必須都溶于水等。為了鑒別它們，各取少量溶液兩兩混合，實驗結果如表所示 (其中 “ ↓ ”表示有沉淀生成， “ ↑ ”表示有氣體生成，“ － ” 表示不反應或無明顯現(xiàn)象 )。荊州中考 ]下列離子組在強酸性和強堿性溶液中都能大量共存的是 ( ) D 強酸性和強堿性溶液分別含有大量的 H＋ 、 OH－ 。永州中考 ]某化學興趣小組為探究復分解反應能否發(fā)生，進行了如下實驗 (1)實驗②中的現(xiàn)象是 __有大量氣泡產生 __； (2)小楊同學認為實驗①不反應，小康同學不同意小楊同學的觀點，認為無明顯現(xiàn)象并不代表沒有發(fā)生反應； 經(jīng)小組討論，設計如下實驗來探究稀硫酸與 NaOH溶液能否發(fā)生反應。 碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱會分解成氨氣、水和二氧化碳，氯化鐵在溶液中顯黃色，硫酸鈉和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應會生成碳酸鈉，氫氧化鈉、二氧化碳、氯化鋇反應的總化學方程式為 BaCl2＋ 2NaOH＋ CO2===BaCO3↓ ＋ 2NaCl＋H2O。固體 A能全部溶于稀硝酸并產生氣泡。鎮(zhèn)江中考 ]現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有 FeCl Na2SONaOH、 CaCO NH4HCO Na2CO3中的一種或幾種。 泰安中考 ]現(xiàn)有含雜質的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學設計了如下實驗。 3．碳酸氫鈉是治療胃酸過多的一種藥劑，胃潰瘍患者能否服用碳酸氫鈉進行治療？ 不能，因為碳酸氫鈉與胃酸中的 HCl反應產生二氧化碳氣體，會使胃脹大而加重病情。 2．鹽的水溶液是否一定呈中性？ 不一定，也可能呈酸性或堿性，如碳酸鈉溶液呈堿性，氯化銨溶液呈酸性。 三、使用化肥農藥的利與弊 附：化學方程式梳理 典型例題 運用 類型 1 鹽的化學性質 【例 1】 [2022 變式訓練 ? 1.[2022 (3)取 (2)中溶液適量，滴加過量
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