反應原理教材分析ppt課件-wenkub
2023-05-24 22:17:22 本頁面
【正文】 2 共 7個實驗 ， 其中活動與探究 6 專題 3 共 8個實驗 ， 其中活動與探究 8 ； （焓變、熵變、化學反應的方向、沉淀溶解平衡） 必修內容 的銜接； （原電池、電解池、化學反應速率和限度） 內部內容 的銜接 （反應焓變 → 反應方向的判據 → 化學平衡移動 → 溶液中的離子平衡，如電離平衡、水解平衡、溶解平衡等） STS內容的整合 化學反應中的熱效應 ? 能源的充分利用 化學能與電能的轉化 ? 化學電源（鈕扣式電池、干電池、鉛蓄電池、使用燃料電池的汽車等） ? 電解池（氯堿工業(yè)、電鍍等） 溶液中的離子反應 ? 純堿去污、泡沫滅火器、溶洞的形成等 本模塊新 增 加 的 內 容 ，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算 . 。 《 化學反應原理 》 選修模塊的對象： 理科學生的限定選修課。 教學既應注重基礎性，又應注重提高性。 ，能利用化學平衡常數(shù)計算反應物的轉化率。 2. 了解反應熱和焓變的涵義，明確焓變與鍵能的關系。 解讀： ① 《 化學 2》 燃料燃燒放出的熱量反應熱的本質。 ④按課標要求：知道蓋斯定律，用蓋斯定律進行有關焓變的簡單計算， 《 指導意見 》 則只要求簡單了解，屬于 “ 只教不考 ” 的范疇。 2. 了解原電池的構造特點和工作原理，會判斷、設計簡單的原電池，能夠正確書寫電極反應式和電池反應方程式。 5. 了解電解原理在金屬冶煉、氯堿工業(yè)和電鍍等生產、生活中的應用。 ④電解冶煉鋁、電解精煉銅、電鍍、氯堿工業(yè)等方面的細節(jié)問題不作過多展開，只要求能寫電極反應式或電解的總方程式，以及陰陽極材料的特點、電子轉移和氧化還原反應的關系。 3. 了解防止金屬腐蝕的措施和原理。 原電池中，正、負極是什么？在銅片和鋅片表面發(fā)生了哪些反應？ 下列裝置能構成原電池嗎？ 你認為構成原電池需要哪些條件？ 你對構成原電池的條件有哪些新的認識？ 電流是怎樣產生的？ 資料 實驗現(xiàn)象 微觀圖示 實驗 資料信息 教師講述 關于原電池的核心問題 問題線索 解決問題的證據 表示 Zn2+ 表示電子 表示電子 表示 Cu2+ 電池兩極物質的活性（得失電子能力）不同 兩極形成電勢差 電子定向移動 發(fā)生氧還反應 保持電勢差 判據：反應焓變 （ △ H） 反應熵變 （ △ S） 影響規(guī)律： △ H — T△ S 認識化學反應 化學反應條件的優(yōu)化 工業(yè)合成氨 共同 影響 方向 限度 定量描述：化學平衡常數(shù) 平衡轉化率 影響因素： T 、 c 、 P 化學反應速率有差別： 定量描述：化學反應速率 影響因素： c 、 T、 催化劑 速率 專題 2 化學反應速率和化學平衡 與 《 化學 1》《 化學 2》 的聯(lián)系 只要求理解化學反應有一定的限度，即達到化學平衡狀態(tài)， 不要求化學 平衡狀態(tài)的特征和平衡移動規(guī)律 定量描述化學反應的限度，化學平衡的特征，會用平衡移動規(guī)律解決相關問題 能用化學平衡移動原理分析水溶液中的平衡體系 能用平衡移動規(guī)律認識化學反應規(guī)律、解釋某些電化學問題 化 學 平 衡 《 化學 2》 化學反應速率和反應限度 《 化學反應原理 》 化學反應速率和化學平衡 ?本專題在模塊中處于中介和橋梁的作用。 3. 理解濃度、壓強、溫度和催化劑等因素對化學反應速率的影響，認識其一般規(guī)律。 ① 碰撞理論和過度狀態(tài)理論不要深入闡述； 發(fā)展要求 1. 了解碰撞理論，能用碰撞理論解釋外界條件對化學反應速率的影響。 4. 了解化學平衡的建立和平衡狀態(tài)的涵義。 ③ 本單元以定性討論為主，知道化學平衡常數(shù)和轉化率的涵義，不宜過多進行化學平衡常數(shù)、轉化率的定量計算，不涉及化學平衡常數(shù)的高次計算。 3. 以合成氨為例，應用化學平衡移動的原理來選擇和確定合成氨的生產條件。 第三單元 化學平衡移動 （三
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