反應(yīng)原理教材分析ppt課件-文庫吧資料
2025-05-15 22:17本頁面
【正文】 要求 1. 知道化學平衡移動的概念，理解溫度、濃度、壓強等因素對化學平衡的影響，并能夠判斷平衡移動的方向。 ③ 本單元以定性討論為主，知道化學平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的涵義，不宜過多進行化學平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的定量計算，不涉及化學平衡常數(shù)的高次計算。 解讀： ① 不宜對熵下定義，不宜對熵和熵變的概念做過多拓展；只要求學生知道熵是判斷化學反應(yīng)方向的重要依據(jù)。 4. 了解化學平衡的建立和平衡狀態(tài)的涵義。 2. 知道熵變的概念。 ① 碰撞理論和過度狀態(tài)理論不要深入闡述； 發(fā)展要求 1. 了解碰撞理論，能用碰撞理論解釋外界條件對化學反應(yīng)速率的影響。 5. 認識催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領(lǐng)域中的重大作用。 3. 理解濃度、壓強、溫度和催化劑等因素對化學反應(yīng)速率的影響，認識其一般規(guī)律。 （二）教學內(nèi)容與要求 基本要求 1. 知道化學反應(yīng)速率的概念及定量表示方法。 原電池中，正、負極是什么？在銅片和鋅片表面發(fā)生了哪些反應(yīng)？ 下列裝置能構(gòu)成原電池嗎？ 你認為構(gòu)成原電池需要哪些條件？ 你對構(gòu)成原電池的條件有哪些新的認識？ 電流是怎樣產(chǎn)生的？ 資料 實驗現(xiàn)象 微觀圖示 實驗 資料信息 教師講述 關(guān)于原電池的核心問題 問題線索 解決問題的證據(jù) 表示 Zn2+ 表示電子 表示電子 表示 Cu2+ 電池兩極物質(zhì)的活性（得失電子能力）不同 兩極形成電勢差 電子定向移動 發(fā)生氧還反應(yīng) 保持電勢差 判據(jù)：反應(yīng)焓變 （ △ H） 反應(yīng)熵變 （ △ S） 影響規(guī)律： △ H — T△ S 認識化學反應(yīng) 化學反應(yīng)條件的優(yōu)化 工業(yè)合成氨 共同 影響 方向 限度 定量描述：化學平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率 影響因素： T 、 c 、 P 化學反應(yīng)速率有差別： 定量描述：化學反應(yīng)速率 影響因素： c 、 T、 催化劑 速率 專題 2 化學反應(yīng)速率和化學平衡 與 《 化學 1》《 化學 2》 的聯(lián)系 只要求理解化學反應(yīng)有一定的限度，即達到化學平衡狀態(tài)， 不要求化學 平衡狀態(tài)的特征和平衡移動規(guī)律 定量描述化學反應(yīng)的限度，化學平衡的特征，會用平衡移動規(guī)律解決相關(guān)問題 能用化學平衡移動原理分析水溶液中的平衡體系 能用平衡移動規(guī)律認識化學反應(yīng)規(guī)律、解釋某些電化學問題 化 學 平 衡 《 化學 2》 化學反應(yīng)速率和反應(yīng)限度 《 化學反應(yīng)原理 》 化學反應(yīng)速率和化學平衡 ?本專題在模塊中處于中介和橋梁的作用。本單元還要求知道鋼鐵的兩種電化腐蝕的原理和環(huán)境條件，能書寫有關(guān)的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。 3. 了解防止金屬腐蝕的措施和原理。 第二單元 化學能與電能的轉(zhuǎn)化 基本要求 1. 認識金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的意義。 ④電解冶煉鋁、電解精煉銅、電鍍、氯堿工業(yè)等方面的細節(jié)問題不作過多展開，只要求能寫電極反應(yīng)式或電解的總方程式，以及陰陽極材料的特點、電子轉(zhuǎn)移和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。 ②鋅錳干電池的工作原理只作簡單介紹，不要求學生獨立書寫電極反應(yīng)式。 5. 了解電解原理在金屬冶煉、氯堿工業(yè)和電鍍等生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。能根據(jù)已知的電池總反應(yīng)式，判斷電池的正負極，書寫電極反應(yīng)式。 2. 了解原電池的構(gòu)造特點和工作原理，會判斷、設(shè)計簡單的原電池，能夠正確書寫電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。 2. 了解熱值的概念。 ④按課標要求：知道蓋斯定律，用蓋斯定律進行有關(guān)焓變的簡單計算， 《 指導意見 》 則只要求簡單了解，屬于 “ 只教不考 ” 的范疇。 ②只要求從 “ 焓變 ” 這個物理量和符號（△ H）來表示反應(yīng)熱，不宜拓展“ 焓 ”“ 焓變 ” 的嚴格的定義。 解讀： ① 《 化學 2》 燃料燃燒放出的熱量反應(yīng)熱的本質(zhì)。 4. 通過測定中和熱的實驗，理解測定反應(yīng)熱的基本原理，初步學會測定反應(yīng)熱的實驗方法。 2. 了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，明確焓變與鍵能的關(guān)系。 教學建議 重視運用邏輯推理，凸現(xiàn)原理形成過程 重視運用直觀手段，創(chuàng)設(shè)良好學習情境 重視理論聯(lián)系實際，培養(yǎng)良好學習興趣 精心設(shè)計問題情境，發(fā)展學生探
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