反應(yīng)原理教材分析ppt課件-資料下載頁
2025-05-09 22:17本頁面
【正文】 合溶液。利用電離平衡常數(shù)或電離度計(jì)算弱酸、弱堿的 pH不做要求。 ② pH試紙要求會(huì)熟練使用， pH計(jì)的使用只作一般了解。 ③酸堿中和滴定只限于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的滴定，中和滴定突變范圍的計(jì)算不做要求。 ④滴定誤差分析只限于常見的操作不當(dāng)引起的誤差。 發(fā)展要求 1. 知道酸堿指示劑的作用原理。 2. 知道幾種常見酸堿指示劑的變色范圍。 第二單元 溶液酸堿性 基本要求 1. 認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，能解釋強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解實(shí)質(zhì)。 2. 了解鹽類水解的規(guī)律，并能運(yùn)用其規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會(huì)正確書寫鹽類水解的化學(xué)方程式和離子方程式。 3. 以碳酸鈉溶液為例，了解多元弱酸鹽的分步水解。 4. 以碳酸氫鈉溶液為例，說明酸式鹽溶液顯酸堿性的原因。 5. 了解影響鹽類水解的因素，知道鹽類水解在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用。 解讀： ①影響水解的因素（鹽的性質(zhì)、溫度、濃度、溶液酸堿性等）。 ②以碳酸鈉溶液為例，了解多元弱酸鹽的分步水解，其他多元弱酸鹽的分步水解不宜過多拓展。 ③以碳酸氫鈉溶液為例，說明酸式鹽溶液顯酸堿性的原因，只要求能用電離和水解理論解釋常見酸式鹽的酸堿性，不要過多拓展。 ④弱酸弱堿鹽的水解不做要求。 ⑤泡沫滅火器的反應(yīng)原理只作一般了解不要求書寫較復(fù)雜的這一類型的離子方程式。 發(fā)展要求 1. 用實(shí)驗(yàn)測(cè)得常見酸式鹽溶液的酸堿性，能用電離理論和水解理論解釋原因。 第三單元 鹽類的水解 基本要求 1. 了解難溶物在水中的溶解情況，認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡的建立過程。 2. 了解溶度積的概念，理解溶度積和物質(zhì)溶解性的關(guān)系。 3. 了解沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 解讀： ①標(biāo)準(zhǔn)對(duì)于沉淀溶解平衡僅僅要求定性地描述，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，建立難容物質(zhì)不等于不溶這樣的觀念。 ②只要求利用溶度積對(duì)沉淀的生成、轉(zhuǎn)化作簡(jiǎn)單的判斷，不要求作復(fù)雜的計(jì)算。 ③只要求利用溶度積判斷單一溶質(zhì)的溶液中沉淀是否生成。對(duì)沉淀的轉(zhuǎn)化、沉淀的生成和溶解等內(nèi)容也只要求定性判斷。 ④不宜介紹影響沉淀生成及沉淀完全與否的因素如酸效應(yīng)、同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)等。 發(fā)展要求 1. 能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生、溶解與轉(zhuǎn)化。 第四單元 沉淀溶解平衡 （三）教學(xué)建議 ?實(shí)驗(yàn)引路。 在教學(xué)過程中應(yīng)注意通過實(shí)驗(yàn)促使學(xué)生了解沉淀溶解平衡，理解沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。 ?問題為本。 教學(xué)內(nèi)容的展開應(yīng)體現(xiàn)解決問題的思路和方法， ?學(xué)以致用。 體現(xiàn)化學(xué)與醫(yī)學(xué)、生活、生產(chǎn)等密切的聯(lián)系 。 在教學(xué)過程中應(yīng)注意通過實(shí)驗(yàn)促使學(xué)生了解沉淀溶解平衡，理解沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。 。 抓住問題的核心，便于學(xué)生學(xué)會(huì)“物質(zhì)在水溶液中的行為”這一問題的分析方法，建立分析水溶液相關(guān)問題的思路； 。 幫助學(xué)生建立微粒觀，并能用微粒觀分析問題； 水溶液 強(qiáng)酸 、 強(qiáng)堿 鹽 弱電解質(zhì) 多種溶質(zhì) （三）教學(xué)建議 純水能電離嗎 ？ 溫度改變會(huì)對(duì)水的電離產(chǎn)生怎樣的影響 ？ 怎樣定量描述純水的電離程度 ? ?常見弱電解質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)思路 —— 以問題學(xué)習(xí)為本的教學(xué) 加入某種溶質(zhì)時(shí)會(huì)對(duì)水的電離產(chǎn)生怎樣的影響 ？ 物質(zhì)進(jìn)入水中后會(huì)發(fā)生怎樣的變化 ? 會(huì)對(duì)水的電離平衡產(chǎn)生怎樣的影響？ ?《 沉淀溶解平衡 》 教學(xué)設(shè)計(jì)的核心思路 —— 以觀念建構(gòu)為本的教學(xué) 用微粒觀、動(dòng)態(tài)觀、定量觀認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡 用沉淀溶解平衡深化對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí) 反思： ，最值得深入思考、研究的問題是什么？ 學(xué)生對(duì)于概念的學(xué)習(xí)存在哪些錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)？ 如何探查和轉(zhuǎn)變學(xué)生的個(gè)人概念？ ，讓學(xué)生獲得什么最有價(jià)值？ 對(duì)概念的認(rèn)識(shí)方式、對(duì)問題的分析方法 ?基于“以觀念建構(gòu)為本”的教學(xué)設(shè)計(jì)研究 學(xué)生的觀念建構(gòu)脈絡(luò) 溶液中的離子反應(yīng) —— 微粒觀、動(dòng)態(tài)觀 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與快慢 —— 定量觀 螺旋上升 電解與原電池 —— 微粒觀、動(dòng)態(tài)觀、定量觀
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