反應(yīng)原理教材分析ppt課件(參考版)
2025-05-12 22:17本頁面
【正文】 抓住問題的核心，便于學(xué)生學(xué)會“物質(zhì)在水溶液中的行為”這一問題的分析方法，建立分析水溶液相關(guān)問題的思路； 。 在教學(xué)過程中應(yīng)注意通過實驗促使學(xué)生了解沉淀溶解平衡，理解沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。 教學(xué)內(nèi)容的展開應(yīng)體現(xiàn)解決問題的思路和方法， ?學(xué)以致用。 在教學(xué)過程中應(yīng)注意通過實驗促使學(xué)生了解沉淀溶解平衡，理解沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。 發(fā)展要求 1. 能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生、溶解與轉(zhuǎn)化。對沉淀的轉(zhuǎn)化、沉淀的生成和溶解等內(nèi)容也只要求定性判斷。 ②只要求利用溶度積對沉淀的生成、轉(zhuǎn)化作簡單的判斷，不要求作復(fù)雜的計算。 3. 了解沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 第三單元 鹽類的水解 基本要求 1. 了解難溶物在水中的溶解情況，認識沉淀溶解平衡的建立過程。 ⑤泡沫滅火器的反應(yīng)原理只作一般了解不要求書寫較復(fù)雜的這一類型的離子方程式。 ③以碳酸氫鈉溶液為例，說明酸式鹽溶液顯酸堿性的原因，只要求能用電離和水解理論解釋常見酸式鹽的酸堿性，不要過多拓展。 解讀： ①影響水解的因素（鹽的性質(zhì)、溫度、濃度、溶液酸堿性等）。 4. 以碳酸氫鈉溶液為例，說明酸式鹽溶液顯酸堿性的原因。 2. 了解鹽類水解的規(guī)律，并能運用其規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會正確書寫鹽類水解的化學(xué)方程式和離子方程式。 2. 知道幾種常見酸堿指示劑的變色范圍。 ④滴定誤差分析只限于常見的操作不當引起的誤差。 ② pH試紙要求會熟練使用， pH計的使用只作一般了解。 解讀： ①有關(guān) pH計算只限于強酸溶液、強堿溶液，以及兩者反應(yīng)后的混合溶液。知道溶液 pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。 2. 了解 pH的概念及其簡單的計算，知道 pH的大小與溶液酸堿性的關(guān)系。 ⑤知道多元弱酸的分步電離和電離平衡常數(shù)的關(guān)系，只要求會書寫一些常見多元酸的分步電離方程式； 發(fā)展要求 1. 知道多元弱酸的分步電離和電離平衡常數(shù)的關(guān)系。 ③關(guān)于水的離子積常數(shù)，一是知道其影響因素，二是知道溶液酸堿性判斷的標準，三是在有關(guān)溶液的 pH計算中將會運用到水的離子積常數(shù)。 解讀： ①對于強、弱電解質(zhì)與化合物結(jié)構(gòu)的關(guān)系，教學(xué)中只要將常見的化合物，如酸、堿、鹽、氧化物等與電解質(zhì)強弱建立聯(lián)系即可 ,明確離子化合物、共價化合物中常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 3. 知道水的離子積常數(shù)，知道電離平衡常數(shù)與弱酸、弱堿的酸堿性強弱之間的關(guān)系。了解電離度的概念及其簡單的計算。 基本要求 1. 了解強、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因，能正確書寫電離方程式，了解酸堿電離理論。 第三單元 化學(xué)平衡移動 （三）教學(xué)建議 ?精心設(shè)置實驗 ?注重化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用 ?運用多種直觀手段 ?研究教材，突出核心知識主線 化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行受哪些因素的影響 ？ 放熱反應(yīng)一定可以自發(fā)進行 ， 吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進行 ， 對嗎 ？ 熵增反應(yīng)一定可以自發(fā)進行 ， 熵減反應(yīng)一定不能自發(fā)進行 ， 是嗎 ？ 熵變和焓變共同影響化學(xué)反應(yīng)的方向 還有什么因素會影響某一變化能否自發(fā)進行 ？ 化學(xué)反應(yīng)的方向 專題 3 溶液中的離子反應(yīng) ?知識結(jié)構(gòu) 1． 弱電解質(zhì)的電離： ?強 、 弱電解質(zhì) ?弱電解質(zhì)電離平衡 ?常見弱電解質(zhì) ?電離常數(shù) 2． 溶液酸堿性： ?水的離子積常數(shù) ?稀溶液酸堿性及 pH ?pH簡單計算 ?酸堿中和滴定 3． 鹽類的水解： ?鹽類水解規(guī)律 ?影響鹽類的水解的因素 ?鹽類的水解應(yīng)用 實踐活動： 測定中和反應(yīng)曲線 ?滴定實驗操作 ?pH計測量 pH ?繪制滴定曲線 4． 沉淀溶解平衡： ?沉淀溶解平衡 ， ?溶度積 ?沉淀溶解平衡的應(yīng)用：沉淀的生成 、 溶解 、 轉(zhuǎn)化 化學(xué)平衡理論解釋溶液中的離子反應(yīng) 深入 綜合運用 1. 與 《 化學(xué) 1》《 化學(xué) 2》 的關(guān)系 ?《 化學(xué) 1》 專題 1“物質(zhì)的分散系 ” 中提出了電解質(zhì)和非電解質(zhì)和電離方程式的概念； ?《 化學(xué) 1》 專題 2“離子反應(yīng) ” 中涉及了強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，以及弱電解質(zhì)不完全電離的情況和氨水醋酸溶液的電離方程式。 ② 合成氨的工藝流程不做要求。 3. 以合成氨為例，應(yīng)用化學(xué)平衡移動的原理來選擇和確定合成氨的生產(chǎn)條件。 第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 基本
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