電位分析法ppt課件(2)-wenkub
2023-01-30 04:11:36 本頁面
【正文】 時參比電極 的電極電位KCl濃度 M 飽和 M 飽和電極 甘汞 甘汞 甘汞 Ag/AgCl Ag/AgCl電極電位 SCENCE?以上電位值是相對于氫標(biāo)準(zhǔn)電極的數(shù)值；?不同溫度下的電極電位可以通過公式校正；?由于 Ag/AgCl電極具有較低的溫度系數(shù)且穩(wěn)定，可應(yīng)用于溫度易變和高于 80?C的體系中。IUPAC規(guī)定：任何電極的電位是它與標(biāo)準(zhǔn)氫電極構(gòu)成 原電池 ，所測得的電動勢作為該電極的電極電位。1?2 mV；導(dǎo)電飽和 AgCl的飽和 KCl多孔陶瓷塞涂敷 AgCl的 Ag絲1313 電極電位（ 1）n平衡電極電位： 電極 溶液界面 上電荷分布不均勻形成 雙電層 ，導(dǎo)致了 電勢差 的產(chǎn)生， 平衡 時的電勢差就是 電極電位 。第 13章 電位分析法Potentiometry電分析化學(xué)n儀器分析的一個重要分支，是有機地把 電學(xué)與化學(xué) 結(jié)合起來并研究它們之間 相互作用 的一門科學(xué)n將 測定對象 構(gòu)成一個 化學(xué)電池 的組成部分，通過測量該電池的某些物理量，例如： 電流 、 電位 、電導(dǎo) 或 電量 等，來測定待測 物質(zhì)的 含量 或某些 電化學(xué)性質(zhì) 。電化學(xué)反應(yīng)是在電極 /溶液 界面的雙電層中進行的d：雙電層的厚度，可從幾十個 197。如待測電極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極電位為正；反之為負。參比電極使用注意事項?電極內(nèi)部溶液的液面應(yīng)始終高于試樣溶液液面！ 防止試樣對內(nèi)部溶液的污染或因外部溶液與 Ag+、 Hg2+發(fā)生反應(yīng)而造成液接面的堵塞，尤其是后者，可能是測量誤差的主要來源。113 指示電極n電極電位隨被測物質(zhì)活度變化的電極。第二類電極?電極組成：?電極反應(yīng)：?電極電位：?特點： 可作為一些與電極離子產(chǎn)生難溶鹽或難離解配合物的陰離子的指示電極：如對 Cl響應(yīng)的 AgCl/Ag和 Hg2Cl2/ Ag電極；對 Y4響應(yīng)的 HgY/Hg（ 可在待測 EDTA試液中加入少量 HgY） 電極。離子選擇性電極構(gòu)造導(dǎo)線電極腔： 玻璃或高聚物內(nèi)參比電極： Ag/AgCl內(nèi)參比溶液： 響應(yīng)離子的強電解質(zhì)和氯化物溶液敏感膜： 粘貼或機械固定離子選擇性電極分類ISE原電極敏化電極 晶體膜電極 均相膜電極非均相膜電極 非晶體膜電極 剛性基質(zhì)電極 流動載體電極 氣敏電極 酶電極帶電荷的載體電極 中性載體電極單晶膜電極 多晶膜電極 酶電極、生物組織電極敏感膜的特點?低溶解性： 膜在溶液介質(zhì)（通常是水）的溶解度應(yīng)近似為0，因此膜材料多為玻璃、高分子樹脂、低溶性的無機晶體等；?導(dǎo)電性（盡管很?。?通常以荷電離子的在膜內(nèi)的遷移形式傳導(dǎo)；?高選擇性： 膜或膜內(nèi)的物質(zhì)能選擇性地和待測離子 “結(jié)合 ”。pH電極響應(yīng)機理（ 1）玻璃的組成： SiO42（ G）骨架和平衡電荷的陽離子 Na+pH電極使用前需在水中充分浸泡pH電極響應(yīng)機理（ 2）? 膜外部溶液 水化層 水化層干玻璃層104 mm 104 mm硅酸鹽玻璃 Na+?外 ?內(nèi)內(nèi)部溶液玻璃電極的特點?不對稱電位： 玻膜內(nèi)外表面性質(zhì)的差異長時間浸泡（使其恒定在 1?30mv之間）及用 標(biāo)準(zhǔn) pH緩沖溶液校正加以消除?酸差： pH1 的強酸性溶液或高鹽度溶液?堿差 （鈉差） ： 較強堿性溶液 pH值?不受溶液中氧化還原劑、有色、混濁、膠態(tài)等因素影響?膜太薄，易破損，且不能用于含 F 的溶液；電極阻抗高，須配用高阻抗的測量儀表?改變玻璃膜結(jié)構(gòu)可制成對 K+、 Na+、 Ag+、 Li+ 等響應(yīng)的電極11322 晶體電極導(dǎo)線電極腔： 玻璃或高聚物內(nèi)參比電極： Ag/AgCl內(nèi)參比溶液： 敏感膜： 摻有 EuF2(?%) 的 LaF3單晶切片氟電極響應(yīng)機理LaF3的晶格中有 空穴 ，在晶格上的 F可以移入晶格鄰近的空穴而導(dǎo)電。幾種流動載體電極nCa2+： 二（正辛基苯基）磷酸鈣 +苯基磷酸二辛酯 +微孔膜nNO3： 季銨類硝酸
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