絡(luò)合分析法ppt課件-wenkub
2023-05-18 04:31:53 本頁(yè)面
【正文】 濃度為 ,則該離子被準(zhǔn)確滴定的條件為 : C A. lgK穩(wěn) ≥。無(wú)非碳酸鹽硬度 ， 負(fù)硬度 =總堿度 總硬度 NaHCO KHCO Na2CO K2CO3等稱為負(fù)硬度 。 法國(guó)度 : 1法國(guó)度 =10mg CaCO3/L所引起的硬度。 （ 2） mg/L（以 CaCO3計(jì)或以 CaO計(jì)） 1)mg Ca2+ /L。 Ca（ HCO3） 2 = CaCO3↓+CO 2↑+H 2O 由于生成的 CaCO3等沉淀 ， 在水中還有一定的溶解度 （ 100℃ 時(shí)為 13mg/L） 則碳酸鹽硬度并不能由加熱煮沸完全除盡 。 （ 2） 標(biāo)定： 可以用 Zn（ 純度 %） 、 ZnSO2 、 CaCO3。 5）干擾離子較復(fù)雜，不能直接滴定。39。上次課重點(diǎn) 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)金屬離子濃度 pMsp的計(jì)算 s p .1p [ M ] ( p l g 39。M M Y N YC K C K ?（ （ ）CM=CN △ lgK≥5 用掩蔽或解蔽的方法進(jìn)行分別滴定 幾種離子共存 —— M， N（干擾離子） ? 控制酸度分步滴定 M Y NYKK MN? ? 無(wú) 法 準(zhǔn) 確 滴 定 ， 應(yīng) 先 掩 蔽lg 5K??MNCC??使用掩蔽劑選擇性滴定 例： EDTA→Ca 2+， Mg2+，加入三乙醇胺掩蔽 Fe2+和 AL3+ 例： Ca2+， Mg2+共存溶液，加入 NaOH溶液，使 pH12，Mg2+→Mg(0H) 2 ,從而消除 Mg2+干擾 例： EDTA測(cè) Bi3+， Fe3+等，加入抗壞血酸將 Fe3+→Fe 2+ ? 配位掩蔽法： 利用配位反應(yīng)降低或消除干擾離子 ? 沉淀掩蔽法： 加入沉淀劑，使干擾離子生成沉淀而被掩蔽，從而消除干擾 ? 氧化還原掩蔽法： 利用氧化還原反應(yīng)改變干擾離子價(jià)態(tài)，以消除干擾 絡(luò)合滴定的主要方式及其應(yīng)用 *1． 直接法 適用條件： 3） M對(duì)指示劑不產(chǎn)生封閉效應(yīng) —— 定量 1） 滿足直接準(zhǔn)確滴定條件： 2） M與 EDTA反應(yīng)快 ， 瞬間完成 ( / ) nE D T A E D T An MC V MM m g LV?? ??水 樣% 0 .1 %TE ?39。 例如 Al3+與 EDTA絡(luò)合緩慢，且易水解生成一系列多核羥基絡(luò)合物，能使絡(luò)黑 T、 XO等指示劑封閉，測(cè)定采用返滴定法。 2+11Ca,CV+ K B (0. 2g )CaKB紫 紅EDTA Ca2+ 2 0 m l緩 沖 溶 液+ Y (E D T A )EDTAVCaYKB藍(lán) 綠11E D T AE D T ACVC=V 水的硬度及其測(cè)定 水的
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