高三化學專題復習課件電離平衡的應用-wenkub
2023-01-23 13:02:13 本頁面
【正文】 2 【例 1】只用一種試劑鑒別下列三種溶液： NH4Cl、 Na2CO BaCl2 【例 2】 除去 MgCl2溶液中的 Fe3＋ ， 可在加熱攪拌條件下，加入一種試劑后過濾。 （ 5） NH4Cl焊接金屬 …… 思考 解釋 NH4Cl、 FeCl3溶液中加入 Mg粉 ,為何有 H2放出 ? 總： Mg+2NH4+ + 2H2O = Mg2+ + 2NH3 物料守恒規(guī)律 ：某一組分（或元素）的原始濃度等于它在溶液中各中存在形式的濃度之和。 同理在 Na3PO4溶液中有： c(OH)= c (H+) + c (HPO42) +2c (H2PO4) +3c (H3PO4) (二 ) 酸式鹽溶液酸堿性的判斷 若酸根離子 電離能力大于水解能力 ， 則溶液顯酸性 。 2． 多元弱酸的正鹽 溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如在Na2CO3溶液中， c (Na＋ ) c (CO32) c (OH－ ) c (HCO3 )。H 2O的電離應大于 NH4＋ 的水解 ,電離起主導作用 .故溶液呈堿性 .NH3 n酸 ＝ c堿 n堿 V酸 n堿 實驗關鍵： （ 1） 準確測定參加反應的兩種溶液的體積； （ 2） 選擇適宜的指示劑以準確指示滴定終點 注：酸堿恰好完全中和時溶液不一定呈中性。 ４ .裝有 HCl標準液滴定管尖嘴氣泡未排出就進行滴定。 無影響 用于配制標準液的固體應該是純凈物 .但其中有可能混有雜質，稱量時又按所需標準物固體質量來稱取的，故一般均會產生誤差 .在此雜質又分兩種情況： ①雜質與待測液不反應 . 如 NaOH中含 NaCl， 所配的 NaOH溶液濃度變小，滴定鹽酸時，NaCl不參與反應，所需標準液的體積偏大，故測定結果偏大 . ②若雜質與待測液反應 （ 5）雜質 (標準物含雜質 )對滴定結果的影響 例： 用標準 Na2CO3溶液來滴定鹽酸 .若配制標準溶液的 Na2CO3固體中含有（ 1） KOH、（ 2） NaOH 、（ 3） NaHCO3,對測定有怎樣的影響 ? Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑ 106g 2 mol 53g 1 mol KOH ＋ HCl ＝ KCl ＋ H2O 56g 1 mol NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O 40g 1 mol NaHCO3 ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑ 84g 1mol ∵ 40＜ 53＜ 56 ＜ 84 ∴ (1)偏高， (2)偏低， (3)偏高 V V2 的關系 試樣成分 各成分物質的量 (mol) ① V1≠0, V2=0 ② V1 = 0, V2≠ 0 ③ V1=V2 ≠ 0 ④ V1V20 ⑤ V2V10 NaOH cV1 103 NaHCO3 cV2 103 Na2CO3 cV1 103 NaOH、 Na2CO3 Na2CO NaHCO3 c(V1V2) 10 cV2 103 cV1 103 、 c(V2V1) 103 雙指示劑滴定 例 1 取等體積的 敞放在空氣中一段時間后，得溶
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