20xx人教版高中化學(xué)必修一第1章第2節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第2課時(已修改)
2024-12-25 15:11 本頁面
【正文】 第 2課時 教學(xué)設(shè)計 三維目標(biāo) 知識與技能 。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。 、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，掌握有關(guān)概念的計算。 。 過程與方法 、抽象概括的能力。 ，并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。 情感、態(tài)度與價值觀 。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。 ，單位 使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。 教學(xué)重點(diǎn) 摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計算 教學(xué)難點(diǎn) 摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系 教具準(zhǔn)備 多媒體課件、投影儀 教學(xué)過程 引入新課 師：什么是物質(zhì)的量？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？ 生：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為 1023 mol1。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于表示微觀粒子，不能用于表示宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時應(yīng)該 用化學(xué)式指明粒子的種類。 師：既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢？也就是說 1 mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。 ［多媒體展示］ 粒子符號 物質(zhì)的相對 分子質(zhì)量 每個粒子的質(zhì)量 /g 1摩爾物質(zhì)含有的粒子數(shù) /個 1摩爾物質(zhì)質(zhì)量 /g H2O 1023 Al 1023 C 1023 Fe 1023 H2SO4 1022 Na+ 1023 OH 1023 生： 討論、計算、填表。 ［多媒體展示］ H2O的相對分子質(zhì)量是 18， 1 mol水含 1023個水分子，質(zhì)量是 18 g， Al的相對原子質(zhì)量為 27， 1 mol鋁含 1023個鋁原子，質(zhì)量是 27 g。 C 的相對原子質(zhì)量為 12， 1 mol 碳原子含有 1023個碳原子， 1 mol碳原子的質(zhì)量為 1023個 g/個 =12 g。同理Fe的相對原子質(zhì)量是 56， 1 mol鐵原子含 1023個鐵原子，是 56 g。 H2SO4的相對分子質(zhì)量是 98， 1 mol硫酸含 1023個硫酸分子，是 98 g。電子質(zhì)量過于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計，所以 Na+的式量是 23， 1 mol鈉離子含有 1023個鈉離子，是 23 g。 OH的式量為 17， 1 mol氫氧根離子含 1023個氫氧根離子，是 17 g。 師：由以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？ 生： 1
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