20xx人教版高中化學(xué)必修一第1章第2節(jié)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》（第2課時(shí)）-文庫(kù)吧
2024-11-19 15:11 本頁(yè)面
【正文】 mol任何原子的質(zhì)量以克為單位時(shí)在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 1 mol任何分子的 質(zhì)量以克為單位時(shí)在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。 1 mol任何離子的質(zhì)量以克為單位時(shí)在數(shù)值上等于這種離子的式量。 師：此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如：通過推導(dǎo)得出。試試看，你能嗎？ 生：討論、研究 ［多媒體展示］ 師：因?yàn)槿魏我环N原子的相對(duì)原子質(zhì)量，是以 12C 質(zhì)量的 1/12 為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以， 1 mol任何原子的質(zhì)量比就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量比。由此我們可求出 x值和 y值。 計(jì)算得出 x=16 y=32 由以上的計(jì)算和推導(dǎo)你能得出怎樣的結(jié)論呢？ 生： 1 mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量。那么由原子構(gòu)成的分子， 1 mol分子的質(zhì)量應(yīng)該在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量。而對(duì)于離子，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)。因此 1 mol任何離子的質(zhì)量以克為單體時(shí)，在數(shù)值上等于這種離子的式量。 師：很好，這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的摩爾質(zhì)量的概念。 ［板書］ 師：為什么 1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量？我們以C12原子和 O16 原子為例來進(jìn)行討論。 生：討論、探究 生：相對(duì)原子質(zhì)量 是以 12C 質(zhì)量的 1/12 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。如氧的相對(duì)原子質(zhì)量是 16。一個(gè)碳原子的質(zhì)量跟一個(gè)氧原子的質(zhì)量之比是 12∶ 16，因1 mol碳原子與 1 mol氧原子含有的原子數(shù)相等，都約為 1023，所以 1摩爾碳原子質(zhì)量跟 1摩爾氧原子質(zhì)量之比也應(yīng)該是 12∶ 16。 1 mol碳原子質(zhì)量是 12 g，那么 1 mol氧原子質(zhì)量就是 16 g，同理 1 mol任何原子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 師：你回答得很好，這是分析了原子，那么對(duì)于分子或者其他物質(zhì)呢，又該 怎樣呢？ 生：思考、討論 生：對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于分子是由原子構(gòu)成的，相對(duì)分子質(zhì)量是各種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和，因此 1mol任何分子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子質(zhì)量微小，可忽略不計(jì)，所以 1 mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量。根據(jù)以上分析得出 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。 師：我們學(xué)習(xí)了摩爾質(zhì)量的概念，那么它在具體化學(xué)計(jì)算中又有什么用呢？ ［多媒體展示］ 課堂練習(xí) 下列空白： （ 1） 1 mol Cu質(zhì)量
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