物理化學(xué)總結(jié)[推薦](已修改)
2025-10-08 19:41 本頁面
【正文】 第一篇：物理化學(xué)總結(jié)[推薦]物理化學(xué)總結(jié)一、簡史隨著化學(xué)與物理學(xué)兩個學(xué)科的發(fā)展，二者之間相互結(jié)合滲透并吸收其他學(xué)科(如計算機、數(shù)學(xué)等)的科研成果逐步形成比較成熟的現(xiàn)代的物理化學(xué)。熱力學(xué)第一定律和第二定律被廣泛地應(yīng)用于化學(xué)系統(tǒng)。1840年，蓋斯(Hess)建立了熱化學(xué)定律。1876年，美國的化學(xué)家吉布斯(Gibbs)，對化學(xué)熱力學(xué)貢獻(xiàn)最大，引出了吉布斯自由能，定義了化學(xué)勢，形成一套完整的處理方法，對相平衡、化學(xué)平衡等進(jìn)行了嚴(yán)密地數(shù)學(xué)處理。1884年范特荷夫(Van39。tHoff),創(chuàng)立了稀溶液理論，推導(dǎo)出化學(xué)平衡的等溫方程式。1886～、溶液凝固點與溫度方面論文提出了拉烏爾定律和非揮發(fā)溶質(zhì)溶劑凝固點降低規(guī)律。，奠定了化學(xué)熱力學(xué)重要理論基礎(chǔ)。1886年，阿侖尼烏斯()建立電離理論，揭了電解質(zhì)水溶液的本性。在化學(xué)動力學(xué)上作出很大貢獻(xiàn)。提出了阿侖尼烏斯方程式。1906年能斯特()發(fā)現(xiàn)了熱定律，建立了熱力學(xué)第三定律，他還對電化學(xué)作出很大的貢獻(xiàn)，提出了能斯特方程?；瘜W(xué)熱力學(xué)基本理論已經(jīng)臻于成熟。二、物理化學(xué)的特殊研究方法：熱力學(xué)方法。以熱力學(xué)二個定律為基礎(chǔ)，研究宏觀體系。統(tǒng)計力學(xué)方法。以幾率定律為基礎(chǔ)，核心是配分函數(shù)，是微觀方法。量子力學(xué)方法。以薛定諤方程為基礎(chǔ)，是微觀方法。三、學(xué)習(xí)內(nèi)容關(guān)于熱力學(xué)定律和熱力學(xué)基本方程熱力學(xué)基本方程是熱力學(xué)理論框架的中心熱力學(xué)基本方程將p、V、T、S、U、H、A、G 等八個狀態(tài)函數(shù)及其變化聯(lián)系起來，它是一種普遍聯(lián)系，可以由一些性質(zhì)預(yù)測或計算另一些性質(zhì)。主要公式：熱力學(xué)第一定律：△U＝Q—W焓H＝U＋pV熱力學(xué)第二定律Clausius不等式：DSA174。B—B229。AdQT179。0Gibbs自由能定義：G＝H－TS熵函數(shù)的定義：dS＝δQR/TBoltzman熵定理：S＝klnΩMaxwell關(guān)系：231。230。182。S246。＝230。182。p246。231。247。247。232。182。V248。T232。182。T248。V230。182。S246。230。182。V246。 ＝－231。247。231。247。231。182。p247。182。T232。248。p232。248。TdlnpClausius－Clapeyron方程式（兩相平衡中一相為氣相）dT＝DvapHmRT2在等溫過程中，一個封閉體系所能做的最大功等于其Helmbolz自由能的減少。等溫等壓下，一個封閉體系所能做的最大非膨脹功等于其Gibbs自由能的減少。要注意：；Ⅱ.實際氣體、液體或固體的pVT變化；Ⅲ.相變化；Ⅳ.化學(xué) 變化；Ⅴ.上述各種類型的綜合。⑶ 過程的特征：；；；；；；；。⑷ 確定初終態(tài)。⑸ 所提供的物質(zhì)特性，即pVT關(guān)系和標(biāo)準(zhǔn)熱性質(zhì)。統(tǒng)計熱力學(xué)基礎(chǔ)研究由大量均為摩爾級微觀粒子組成的宏觀系統(tǒng)。統(tǒng)計熱力學(xué)認(rèn)為宏觀系統(tǒng)性質(zhì)取決微觀組成、粒子的微觀結(jié)構(gòu)和微觀運動狀態(tài)?？煞譃槠胶鈶B(tài)統(tǒng)計熱力學(xué)和非平衡態(tài)統(tǒng)計熱力學(xué)。著重討論麥克斯韋－玻耳茲曼（MaxwallBoltzmann）分布原理，通過粒子的配分函數(shù)把粒子的微觀性質(zhì)與系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)聯(lián)系起來，用以闡述宏觀系統(tǒng)的平衡規(guī)律。主要公式：波茲曼公式：S＝klnΩgiNigiNi一種分布的微觀狀態(tài)數(shù)：定位體系：ti＝N！213。非定位體系：ti＝213。N！N！iiii波茲曼分布：NiN＝gie－206。ikTgiie－206。ikTgAe－206。A/kTgBe－206。B/kT在A、B兩個能級上粒子數(shù)之比：NA＝NB－206。i/kTge分子配分函數(shù)定義：q＝229。i－206。i為能級能量i－206。i/kTeq＝229。－206。i為量子態(tài)能量i化學(xué)動力學(xué)化學(xué)熱力學(xué)是解決物質(zhì)變化過程的可能性，而化學(xué)動力學(xué)則是解決如何把這種可能性變?yōu)楝F(xiàn)實性的科學(xué)。主要是反應(yīng)速率的定義及測定。濃度對反應(yīng)速率的影響：元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)，質(zhì)量作用定律、速率方程，溫度對反應(yīng)速率的影響：阿侖尼烏斯公式及其應(yīng)用。復(fù)雜反應(yīng)：平行反應(yīng)、對行反應(yīng)、連串反應(yīng)，復(fù)雜反應(yīng)近似處理方法。230。t2246。lg231。39。247。231。t2247。232。248。 主要公式：半衰期法計算反應(yīng)級數(shù)：n＝1＋230。a’246。lg231。231。a247。247。232。248。Ea＝RT2dlnkEkln2＝adTk1R230。11231。－231。TT2232。1246。t1247。＝ln247。t2248。溶液－多組分體系體系熱力學(xué)在溶液中的應(yīng)用組成可變的多組分系統(tǒng)熱力學(xué)基本方程與組成不變的相應(yīng)方程的區(qū)別，就在于多了一項系數(shù)Σμidni。主要公式：拉烏爾定律*pA＝p亨利定律：p＝kxx＝kmmB＝kccB AxAFm(T,p p)＝mF(T)＋RTlp氣體：純理想氣體的化學(xué)勢混合理想氣體中組分B的化學(xué)勢mB*(T,p)＝mB(T,p)＋RTlnxB溶液：理想溶液組分的化學(xué)勢mB(T,pp, x)＝m*B(T)＋RTlnB*(T,p)＝mA(T,p)＋RTlnxA稀溶液中各組分的化學(xué)勢溶劑：mA稀溶液依數(shù)性：（1）凝固點降低：DTf＝KfmB（2）沸點升高：（3）滲透壓：DTb＝KbmBPV＝nBRT相平衡和化學(xué)平衡相平衡為兩大部分，一是實驗規(guī)律，二是理論推導(dǎo)與計算，它們是研究多組分系統(tǒng)相平衡相輔相成的兩個方面。相律的推導(dǎo)及應(yīng)用，單組分系統(tǒng)相圖。二組分系統(tǒng)典型相圖的特點及應(yīng)用，杠桿規(guī)則?；瘜W(xué)平衡：等溫方程及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)的計算。各種因素對平衡的影響，平衡組成的計算。電化學(xué)內(nèi)容： 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機理，活度與活度系數(shù)。原電池、電解池和法拉第定律。
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