物理化學公式匯總(已修改)
2025-08-17 08:18 本頁面
【正文】 第一章 氣體的pVT關(guān)系主要公式及使用條件1. 理想氣體狀態(tài)方程式或 此式適用于理想氣體，近似地適用于低壓的真實氣體。式中p，V，T及n單位分別為Pa，m3，K及mol。 稱為氣體的摩爾體積，其單位為m3 mol1。 R= J mol1 K1，稱為摩爾氣體常數(shù)。2. 氣體混合物（1） （1） 組成摩爾分數(shù) yB (或xB) = 體積分數(shù) 式中 為混合氣體總的物質(zhì)的量。表示在一定T，p下純氣體A的摩爾體積。為在一定T，p下混合之前各純組分體積的總和。（2） （2） 摩爾質(zhì)量式中 為混合氣體的總質(zhì)量，為混合氣體總的物質(zhì)的量。上述各式適用于任意的氣體混合物。（3） 式中pB為氣體B，在混合的T，V條件下，單獨存在時所產(chǎn)生的壓力，稱為B的分壓力。為B氣體在混合氣體的T，p下，單獨存在時所占的體積。3. 道爾頓定律pB = yBp，上式適用于任意氣體。對于理想氣體5. 范德華方程式中的單位為Pa m6 mol2，b的單位為m3 mol1，和皆為只與氣體的種類有關(guān)的常數(shù)，稱為范德華常數(shù)。 此式適用于最高壓力為幾個MPa的中壓范圍內(nèi)實際氣體p，V，T，n的相互計算。第二章 熱力學第一定律主要公式及使用條件1. 熱力學第一定律的數(shù)學表示式 或 規(guī)定系統(tǒng)吸熱為正，放熱為負。系統(tǒng)得功為正，對環(huán)境作功為負。式中 pamb為環(huán)境的壓力，W’為非體積功。上式適用于封閉體系的一切過程。1. 2. 焓的定義式2. 3. 焓變（1） 式中為乘積的增量，只有在恒壓下在數(shù)值上等于體積功。（2） 此式適用于理想氣體單純pVT變化的一切過程，或真實氣體的恒壓變溫過程，或純的液體、固體物質(zhì)壓力變化不大的變溫過程。4. 熱力學能(又稱內(nèi)能)變 此式適用于理想氣體單純pVT變化的一切過程。5. 恒容熱和恒壓熱 6. 熱容的定義式（1）定壓熱容和定容熱容 （2）摩爾定壓熱容和摩爾定容熱容 （3）質(zhì)量定壓熱容（比定壓熱容）
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