【正文】 5201簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)與熱力學(xué)的聯(lián)系與區(qū)別？5202基元反應(yīng) eE + fF == qQ + pP ， 請(qǐng)分別寫(xiě)出E, F的消耗速率，并找出其中兩速率常數(shù)kE , kF關(guān)系。5202 反應(yīng) 2O3→ 3O2的速率方程為 d[O3]/dt = k[O3]2[O2]1 ， 或者 d[O2]/dt = k39。[O3]2[O2]1，則速率常數(shù) k 和 k39。 的關(guān)系是： ( ) (A) 2k = 3k39。 (B) k = k39。 (C) 3k = 2k39。 (D) k/2 = k39。/3 5203 氣相反應(yīng) A + 2B ─→ 2C，A 和 B 的初始?jí)毫Ψ謩e為 pA和 pB，反應(yīng)開(kāi)始時(shí) 并無(wú) C，若 p 為體系的總壓力，當(dāng)時(shí)間為 t 時(shí)，A 的分壓為： ( ) (A) pA pB (B) p 2pA (C) p pB (D) 2(p pA) pB 5204 對(duì)于反應(yīng) 2NO2= 2NO + O2，當(dāng)選用不同的反應(yīng)物和產(chǎn)物來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，其 相互關(guān)系為： ( ) (A) 2d[NO2]/dt = 2d[NO]/dt = d[O2]/dt (B) d[NO2]/2dt = d[NO]/2dt = d[O2]/dt = dx /dt (C) d[NO2]/dt = d[NO]/dt = d[O2]/dt (D) d[NO2]/2dt = d[NO]/2dt = d[O2]/dt = 1/V dx /dt 5206 已知下列反應(yīng)歷程，請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量作用定律，寫(xiě)出各物質(zhì)的反應(yīng)速率表達(dá)式。 (1) (2) (3) 5207 氣相基元反應(yīng) 2AB 在一恒容的容器中進(jìn)行，p0為 A 的初始?jí)毫? pt為時(shí) 間 t 時(shí)反應(yīng)體系總壓，此反應(yīng)速率方程 dpt/ dt = 。 5208 有一反應(yīng) mA → nB 是一簡(jiǎn)單反應(yīng)，其動(dòng)力學(xué)方程為 dcA/ dt = kc， cA的單位為 moldm3，時(shí)間單位為 s，則： (1) k 的單位為 ___________ (2) 以dcB/dt表達(dá)的反應(yīng)速率方程和題中給的速率方程關(guān)系為 5209 反應(yīng) 2N2O5─→ 4NO2+ O2 在328 K時(shí)，O2(g)104 moldm3s1。 如其間任一中間物濃度極低, 難以測(cè)出, 則該反應(yīng)的總包反 應(yīng)速率為 _______________moldm3s1, N2O5之消耗速率為_(kāi)_________ moldm3s1，NO2之生成速率為_(kāi)______________moldm3s1 。 5210 O3分解反應(yīng)為 2O3─→3O2 ，在一定溫度下, dm3容器中反應(yīng)。 102 mol, 則反應(yīng)速率為_(kāi)______________moldm3s1 氧的生成速率為_(kāi)______________moldm3s1, dx /dt為_(kāi)______________ 。 moldm3s1. 52112A＋B＝2C 已知反應(yīng)某一瞬間, rA＝ moldm3h1, 則rB＝ , rC＝___________________。 5212分別用反應(yīng)物和生成物表示反應(yīng)A＋3B＝2C 的反應(yīng)速率, 并寫(xiě)出它們間關(guān)系為： 。 5213 791 K時(shí)，乙醛蒸氣熱分解反應(yīng) CH3CHO == CH4＋CO 反應(yīng)從乙醛壓力為p0 時(shí)開(kāi)始, 反應(yīng)t時(shí)刻時(shí)，體系總壓為p, (1) 寫(xiě)出反應(yīng)t時(shí)刻pB (乙醛分壓力)與p0和p的關(guān)系。 (2) 作1／pB─ t圖，得一直線, 108 Pa1s1 ，求反應(yīng)級(jí)數(shù)及速率常數(shù) (以mol1cm3s1表示) 5213 791 K時(shí)，乙醛蒸氣熱分解反應(yīng) CH3CHO == CH4＋CO 反應(yīng)從乙醛壓力為p0 時(shí)開(kāi)始, 反應(yīng)t時(shí)刻時(shí)，體系總壓為p, (1) 寫(xiě)出反應(yīng)t時(shí)刻pB (乙醛分壓力)與p0和p的關(guān)系。 (2) 作1／pB─ t圖，得一直線, 108 Pa1s1 ，求反應(yīng)級(jí)數(shù)及速率常數(shù) (以mol1cm3s1表示) 5215反應(yīng) A 174。 P 是級(jí)反應(yīng)，試寫(xiě)出其速率方程積分式及t表達(dá)式。5216553 K時(shí)，氯代甲酸三氯甲酯的熱分解反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)： ClCOOCCl3(g) 174。 2COCl2(g)測(cè)不同時(shí)刻體系總壓pT，又測(cè)反應(yīng)很長(zhǎng)時(shí)間的體系壓力p165。，寫(xiě)出反應(yīng)速率常數(shù)表達(dá)式。5217對(duì)于反應(yīng)0=，請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)速率的定義，推導(dǎo)出體積變化的反應(yīng)速率表示式。5222 有關(guān)基元反應(yīng)的描述在下列諸說(shuō)法中哪一個(gè)是不正確的： ( ) (A) 基元反應(yīng)的級(jí)數(shù)一定是整數(shù) (B) 基元反應(yīng)是“態(tài)－態(tài)”反應(yīng)的統(tǒng)計(jì)平均結(jié)果 (C) 基元反應(yīng)進(jìn)行時(shí)無(wú)中間產(chǎn)物，一步完成 (D) 基元反應(yīng)不一定符合質(zhì)量作用定律 5223 400 K 時(shí)，某氣相反應(yīng)的速率常數(shù)kp= 103(kPa)1s1，如速率常數(shù)用 kC表 示，則 kC應(yīng)為： ( ) (A) (moldm3)1s1 (B) 104 (moldm3)1s1 (C) 3326 (moldm3)1s1 (D) 107 (moldm3)1s1 5224 如果反應(yīng) 2A + B ＝ 2D 的速率可表示為： r = dcA/dt = dcB/dt = dcD/dt 則其反應(yīng)分子數(shù)為： ( ) (A) 單分子 (B) 雙分子 (C) 三分子 (D) 不能確定 5227 實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)： 2A + B ─→ 2C + D 的速率方程為： r= k[A][B]， 以 [A]0= 2[B] 0 開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，可將方程式改寫(xiě)成 r= ka[A]2， 則則 ka與 k 的關(guān)系為 ____________ 。 5228 實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)： 2A + B ─→ 2C + D 的速率方程為： r = k [A][B]，反應(yīng)歷程為： A + BC + F (慢) A + FC + D (快) 則 k1與 k 的關(guān)系為 __________ 。 5229 2NO + O2 ＝ 2NO2 的反應(yīng)機(jī)理擬定為： 2NO ? N2O2 (達(dá)到平衡，平衡常數(shù)為 K1) N2O2+ O2＝ 2NO2 (慢，速率常數(shù)為 k2) 總包反應(yīng)對(duì) O2是 級(jí)；對(duì) NO 是 級(jí)。