【正文】 極化的結(jié)果。以彌補(bǔ)我在這個(gè)學(xué)期中對(duì)物理化學(xué)學(xué)習(xí)的不用功。在最后的期末復(fù)習(xí)中，方老師還精心整理出非常細(xì)致的框架，對(duì)于我們復(fù)習(xí)給與了極大的幫助。至尊敬的方老師：當(dāng)我們上第一節(jié)課的時(shí)候，您就給我留下了深刻的印象，您把前幾屆學(xué)生的成績(jī)都寫(xiě)在黑板上了，還分析了成績(jī)情況。，就是要求毛細(xì)管與液面相切，但實(shí)際中可能做不到；但伸入液面△h的話(huà)，測(cè)出來(lái)的又不是表面的張力，所以不知道這個(gè)問(wèn)題還不知道怎么解決。壓片緊實(shí)度：一般硬到表面有較細(xì)密的光潔度，棱角無(wú)粗粒，使能燃燒又不至于引起爆炸性燃燒殘剩黑糊等狀。、學(xué)習(xí)新課標(biāo)，挖掘教材，進(jìn)一步把握知識(shí)點(diǎn)和考點(diǎn)。、教法不靈活，不能吸引學(xué)生學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生的引導(dǎo)、啟發(fā)不足。、注重課堂教學(xué)效果。樹(shù)立了學(xué)生主體觀，貫徹了民主教學(xué)的思想，構(gòu)建了一種民主和諧平等的新型師生關(guān)系，使尊重學(xué)生人格，尊重學(xué)生觀點(diǎn)，承認(rèn)學(xué)生個(gè)性差異，積極創(chuàng)造和提供滿(mǎn)足不同學(xué)生學(xué)習(xí)成長(zhǎng)條件的理念落到實(shí)處。陽(yáng)φ陰，析出＝φ陰，可逆－η陰第二篇：《物理化學(xué)》學(xué)總結(jié)XXX學(xué)校2013—2014學(xué)年第一學(xué)期《物理化學(xué)》教學(xué)總結(jié)XXX2013年12月18日XXX學(xué)校2013—2014學(xué)年第一學(xué)期《物理化學(xué)》教學(xué)總結(jié)一學(xué)期即將過(guò)去，可以說(shuō)緊張忙碌而收獲多多。232。T232。m177。dEdE1r－＝U－Kce＝ R＝kRlldldlr165。各種因素對(duì)平衡的影響，平衡組成的計(jì)算。＝ln247。232。232。復(fù)雜反應(yīng)：平行反應(yīng)、對(duì)行反應(yīng)、連串反應(yīng)，復(fù)雜反應(yīng)近似處理方法。i/kTge分子配分函數(shù)定義：q＝229。著重討論麥克斯韋－玻耳茲曼（MaxwallBoltzmann）分布原理，通過(guò)粒子的配分函數(shù)把粒子的微觀性質(zhì)與系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)聯(lián)系起來(lái)，用以闡述宏觀系統(tǒng)的平衡規(guī)律。等溫等壓下，一個(gè)封閉體系所能做的最大非膨脹功等于其Gibbs自由能的減少。182。230。182。S246。以薛定諤方程為基礎(chǔ)，是微觀方法。提出了阿侖尼烏斯方程式。1840年，蓋斯(Hess)建立了熱化學(xué)定律。tHoff),創(chuàng)立了稀溶液理論，推導(dǎo)出化學(xué)平衡的等溫方程式。二、物理化學(xué)的特殊研究方法：熱力學(xué)方法。B—B229。p246。182。 ＝－231。T232。⑷ 確定初終態(tài)。N！N！iiii波茲曼分布：NiN＝gie－206。i/kTeq＝229。lg231。a’246。11231。主要公式：拉烏爾定律*pA＝p亨利定律：p＝kxx＝kmmB＝kccB AxAFm(T,p p)＝mF(T)＋RTlp氣體：純理想氣體的化學(xué)勢(shì)混合理想氣體中組分B的化學(xué)勢(shì)mB*(T,p)＝mB(T,p)＋RTlnxB溶液：理想溶液組分的化學(xué)勢(shì)mB(T,pp, x)＝m*B(T)＋RTlnB*(T,p)＝mA(T,p)＋RTlnxA稀溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)溶劑：mA稀溶液依數(shù)性：（1）凝固點(diǎn)降低：DTf＝KfmB（2）沸點(diǎn)升高：（3）滲透壓：DTb＝KbmBPV＝nBRT相平衡和化學(xué)平衡相平衡為兩大部分，一是實(shí)驗(yàn)規(guī)律，二是理論推導(dǎo)與計(jì)算，它們是研究多組分系統(tǒng)相平衡相輔相成的兩個(gè)方面。原電池?zé)崃W(xué)，電極電勢(shì)、電池電動(dòng)勢(shì)、能斯特方程。)c2LmFF奧斯特瓦兒德稀釋定律：Kc＝165。＝－A|z＋z－|I（ΔrGm）T,p＝zEF標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E與平衡常數(shù)K的關(guān)系：E＝φφφRTlnKf zF還原電極電勢(shì)的計(jì)算公式：j＝j(luò)－faRTln還原態(tài) zFa氧化態(tài)230。230。p（II）電解與極化作用E分解＝E可逆＋ΔE不可逆＋I(xiàn)RΔE不可逆＝η陰＋η陽(yáng)η陰＝（φ可逆－φ不可逆）陰η陽(yáng)＝（φ不可逆－φ可逆）陽(yáng)φ陽(yáng)，析出＝φ陽(yáng)，可逆＋ηη＝a＋blnjE（實(shí)際分解）＝E（理論分解）＋η（陰）＋η（陽(yáng)）＋I(xiàn)R對(duì)電解池，由于超電勢(shì)的存在，總是使外加電壓增加而多消耗電能；對(duì)原電池，由于超電勢(shì)的存在，使電池電動(dòng)勢(shì)變小而降低了對(duì)外作功的能力。堅(jiān)持每周的政治學(xué)習(xí)和業(yè)務(wù)學(xué)習(xí)，緊緊圍繞學(xué)習(xí)新課程，構(gòu)建新課程，嘗試新教法的目標(biāo)，不斷更新教學(xué)觀念。三、教學(xué)研究教學(xué)工作是學(xué)校各項(xiàng)工作的中心，也是檢驗(yàn)一個(gè)教師工作成敗的關(guān)鍵。、堅(jiān)持參加校內(nèi)外教學(xué)研討活動(dòng)，不斷汲取他人的寶貴經(jīng)驗(yàn)，提高自己的教學(xué)水平。、差生末抓在手。、加強(qiáng)教學(xué)反思，加大教學(xué)投入。燃燒不完全，還時(shí)常形成灰白相間如散棉絮狀。所以，用粗天平稱(chēng)取蔗糖用量。從高中到大學(xué)，從來(lái)沒(méi)有一個(gè)老師向您方老師半雙語(yǔ)式的教學(xué)方式，這種方式我們都感覺(jué)挺好的，在一定程度上提高了同學(xué)的學(xué)習(xí)熱情，但我感覺(jué)英語(yǔ)有點(diǎn)少。最后說(shuō)聲：謝謝您方老師。②掌握電解質(zhì)的活度‘離子平均活度和離子平均活動(dòng)系數(shù)的定義及計(jì)算。還學(xué)會(huì)了希托夫法測(cè)量離子遷移數(shù)的測(cè)定方法，電導(dǎo)定義，德拜休克極限公式和有關(guān)電池?zé)崃W(xué)方面的計(jì)算與測(cè)定。 ?????????????? ????? ???? ?????????????????? ??????? ???????????????? ?????????????? ???????????????? ??????? ??????????:????? ??????? ?????? ???????.???????????????? ??????????? ??????? ?????? ???????? ???? ????? ?????? ?????????????????????? ?????? ??????? ???.???????? ????? ????????????? ??????????? ????? ???????????? ??????? ??????????????13??????1????2014? ????????? ????????????