新人教版化學選修4高中燃燒熱能源之三(已修改)
2024-12-03 12:06 本頁面
【正文】 化學：１．２ 《 燃燒熱 能源 》 精品課件 PPT（人教版選修４） 2 0 2 0 年 12月 24日星期四 第一章 化學反應與能量 一、燃燒熱 在 25 ℃ 、 101kPa時 ,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。 （ 1）條件： 25 ℃ 、 101KPa； （ 3）生成的物質(zhì)一定要穩(wěn)定 a、狀態(tài)要穩(wěn)定； b、要完全燃燒（生成物不能再燃燒）。 注意： （ 2）燃燒的物質(zhì)一定為 1mol； 一、燃燒熱 : 25℃ 101kPa 時 ,1mol純物質(zhì) 完全燃燒 生成 穩(wěn)定化合物 時所放出的 熱量 。 為什么指定溫度和壓強 ? 生成物不能繼續(xù)燃燒 一般指： C CO2 （ g） N– N2 （ g） S – SO2 （ g） H– H2O（ l） 單位 : kJ/mol 限定燃料的物質(zhì)的量 注意 : 2C8H18（ l） +25O2(g)=16CO2+18H2O(l)；△ H=－ 11036KJ/mol 思考 :C8H18的燃燒熱為多少 ? △ H=－ 5518KJ/mol ： 如 : CH4的燃燒熱為 含義 : 在 101KPa時 , 1molCH4完全燃燒時 ,放出 的熱量 . ： ? 應以 1mol物質(zhì)的標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù) (常出現(xiàn)分數(shù) ) Q放 =n(可燃物 )ⅹ △ H 燃燒熱 CH4（ g） +2O2（ g） =CO2（ g） +2H2O（ g） △ H=－ 燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系 相 同 點 燃燒熱 中和熱 能量變化 放熱反應 ΔH ΔH0 , 單位 kj/mol 不 同 點 反應物的量 1mol可燃物 可能是 1mol也可以是 (不限 ) 生成物的量 不限量 H2O 1mol 反應熱 的含義 1mol反應物完全燃燒時放出的熱量 。不同的物質(zhì)燃燒熱不同 酸堿中和生成 1molH2O時放出的熱量 ,強酸強堿間的中和反應中和熱大致相同 ,均約為 ? 選擇燃料的標準是什么 ? ? 燃燒熱、燃料的儲量、開采運輸儲存的條件、價格、對生態(tài)環(huán)境的影響，等各方面綜合考慮。 ? 煤作為燃料的利弊 ?提高煤燃燒效率的措施有哪些 ? 思考與交流 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH= kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH= kJ/mol
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