中和熱和燃燒熱ppt課件(已修改)
2025-01-26 05:12 本頁面
【正文】 芒硝（ Na2SO4?10H2O） 是重要的化工原料，具有廣泛的用途。芒硝可調節(jié)室內溫度，科學家利用太陽能的方法之一，是將裝有芒硝的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內，當太陽照射時，它能將太陽能轉化為化學能，達到蓄熱效果，使室內保持較低溫度；晚上，它能將化學能轉化為熱能，使室內保持溫度。請結合方程式解析其原因。 Na2SO4?10H2O Na2SO4?nH2O + (10n)H2O 由于芒硝隨環(huán)境溫度的變化，會得失結晶水，在得失結晶水的過程中伴隨著能量的變化，因此，芒硝可作儲能材料。 吸熱 放熱 一個反應要發(fā)生一般要經歷哪些過程？ 普通 分子 活化 能 活化 分子 合理 取向的 碰撞 有效 碰撞 新物質 能量 能量 反應過程 E1 E2 反應物 生成物 活化分子 活化能 活化分子變成生成物分子放出的能量 反應熱 3. 怎樣改變反應的活化能為來加快反應的速率？是何措施？ 沒加催化劑 加了催化劑 4 焓變與鍵能的關系（微觀） ΔH = 反應物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 – ΔH = ∑ E 生成物 ∑ E 反應物 – 焓變與物質能量的關系（宏觀） 5 三、熱化學方程式 書寫要點 ： ⑴ 一般應注明反應的 溫度、壓強 ； （ 250C ， 101kPa時不注明） ⑵ 一定標明各物質的 狀態(tài)（ s、 l、 g、 aq） ； ⑶ ΔH只放右邊（數(shù)值及單位）； 放熱： ΔH 0； 吸熱： ΔH 0； ⑷ 系數(shù) 僅僅表示 物質的量 ，不表示分子或原子個數(shù)； 故系數(shù)可以是 整數(shù)、分數(shù)、小數(shù) ； ⑸ ΔH的值與系數(shù)相匹配。 系數(shù)加倍， Δ H值也加倍。 正逆反應的 Δ H絕對值相等，符號相反。 10 6 三、 熱化學方程式 ： 書寫要點： ① H2 (g) + O2(g) = H2O(g)； △ H= – kJ/mol 21 ② H2 (g) + O2(g) = H2O(l)； △ H= – kJ/mol 21 ③ 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； △ H= – kJ/mol ④ 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) ； △ H= + kJ/mol H2O(l) H2O(g) △ H= + 44 kJ/mol ⑹ 反應物 完全 變成生成物，所釋放或吸收的熱量。 ⑺ 熱化學方程式 一般不要寫反應條件 。 隨堂練習 已
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