中和熱燃燒熱能源兩課時(已修改)
2025-01-13 10:27 本頁面
【正文】 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 中和熱 燃燒熱 能源 中和熱 酸和堿的中和反應(yīng)有熱量放出 ， 可以通過實驗測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 。 當(dāng) 1L1mol／ L的稀鹽酸跟 1L1 mol／ L的NaOH溶液起中和反應(yīng)時 ， 能放出 。 NaOH(aq)＋ HCI(aq)=NaCl(aq)＋ H2O(l) ΔH= － kJ／ mol 如果用 1L1mol／ L的 KOH溶液中和 1L1mol／ L的 HNO3溶液 ， 也能放出 kJ的熱量 。 KOH(aq)＋ HNO3(aq)=KNO3(aq)＋ H2O(l) ΔH= － kJ／ mol 二、中和熱 1．定義： 在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生 成 1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。 2. 中和熱的表示： H+(aq)+OH(aq)=H2O (1) △ H=／ mol ： Ⅰ 、條件： 稀溶液 。 稀溶液是指溶于大量水的離子 Ⅱ 、反應(yīng)物： （強(qiáng)）酸與（強(qiáng)）堿 。 Ⅲ 、生成 1mol水。 中和反應(yīng)的 實質(zhì) 是 H+和 OH化合生成H20， 若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱之內(nèi) Ⅳ 、放出的熱量： 例：已知 H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)； ? H=，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。 （ 1）用 20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出 _______ kJ的熱量。 （ 2）用 28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)，放出 ______kJ的熱量。 實驗?zāi)康? 測定強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱 學(xué)習(xí)重點 中和熱的測定原理和方法。 實驗用品 大燒杯（ 500 mL）、小燒杯（ 100 mL） 溫度計、量筒（ 50 mL）兩個、泡沫塑料 或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、 環(huán)形玻璃攪拌棒 。 mol/L 鹽酸、 mol/L NaOH溶液 中和熱的測定 ［ 問題］ 、堿反應(yīng)的中和熱呢？ ？它們之間有什么區(qū)別和聯(lián)系？ 不同 。它們都是指化學(xué)反應(yīng)放出的能量，但中和熱僅指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 1 mol水時的反應(yīng)熱。任何一個化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所放出的熱量都叫反應(yīng)熱，但卻不一定是中和熱。 本節(jié)課，我們?nèi)∫欢康柠}酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，哪些數(shù)據(jù)可以幫助我們測出它們的反應(yīng)熱呢？請大家討論回答。 Q =m c Δt ① Q:中和反應(yīng)放出的熱量。 m：反應(yīng)混合液的質(zhì)量。 c：反應(yīng)混合液的比熱容。 Δt：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。 我們?nèi)绾蔚玫缴鲜鰯?shù)據(jù)呢？ m的質(zhì)量為所用酸、堿的質(zhì)量和，測出參加反應(yīng)的酸、堿質(zhì)量相加即可； c 需要查閱， Δt可用溫度計測出反應(yīng)前后的溫度相減得到。 ［ 問］酸、堿反應(yīng)時，我們用的是它的稀溶液，它們的質(zhì)量應(yīng)怎樣得到？ 量出它們的體積，再乘以它們的密度即可。 Q =（ V酸 ρ酸 ＋ V堿 ρ堿 ） c（ t2－ t1） ② 本實驗中，我們所用一元酸、一元堿的體積均 為50 mL， 它 們的濃度分別為 mol/L和 mol/L。由于是稀溶液，且為了計算簡便，我們近似地認(rèn)為，所用酸、堿溶液的密度均為 1 g/cm3，且中和后所得溶液的比熱容為 J/（ g℃ ) 已知 V酸 =V堿 =50 mL c酸 = mol/L c堿 = mol/L ρ酸 =ρ堿 =1 g/cm3 c= J/（ g℃ ） 稀溶液，因此密度、比熱都按水的來算。 請把以上數(shù)據(jù)代入式② ,得出 Q的表示式。其中熱量的單位用 kJ。 得出結(jié)果。 Q = （ t2－ t1） kJ ③ 思考：③式表示的是不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱？是中和熱嗎？為什么？ ③式不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，因為反應(yīng)熱是有正負(fù)的，中和反應(yīng)放熱，故其 ΔH為“－”。中和熱是稀的酸、堿中和生成 1 mol水的反應(yīng)熱，而 50 mL mol/L的鹽酸與 50 mL mol/L 氫氧化鈉反應(yīng)后生成的水只有 mol，故③式表示的也不是中和熱。 ［問題］該反應(yīng)的中和熱應(yīng)怎樣表示呢？ ΔH= － （ t2－ t1） kJ/mol 實驗步驟： （或紙條）， 使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平 。然后再在大、小
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