魯科版化學(xué)必修1電解質(zhì)同步測(cè)試2(已修改)
2025-11-26 11:24 本頁(yè)面
【正文】 【 本講教育信息 】 一 . 教學(xué)內(nèi)容： 第二章 第二節(jié) 電解質(zhì) 二 . 教學(xué)目的 了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)、離子方程式的含義 知道酸、堿、鹽發(fā)生電離 通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件能正確書寫常見(jiàn)反應(yīng)的離子方程式 了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法 三 . 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 電解質(zhì)的概念 通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，能正確書寫常見(jiàn)反應(yīng)的離子方程式 四 . 知識(shí)分析 （一）電解質(zhì)的電離 實(shí)驗(yàn)探究：測(cè)試物質(zhì)的導(dǎo)電 現(xiàn)象 結(jié)論 解釋 NaCl晶體 燈泡不亮 不導(dǎo)電 晶體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子 NaCl（熔融） 燈泡亮 導(dǎo)電 有自由移動(dòng)的離子 NaCl溶液 燈泡亮 導(dǎo)電 有自由移動(dòng)的離子 物質(zhì)導(dǎo)電的情況： a、金屬導(dǎo)電：含有 自由移動(dòng)的電子 b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移動(dòng)的離子 電離： （ 1）定義： 一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。 （ 2）條件： 溶于水或熔化 電離方程式： 用符號(hào)來(lái)表示電離過(guò)程的式子，叫電離方程式。 練習(xí)：寫出電離方程式 H2SO4＝ 2H＋ ＋ SO42－ B a ( OH) 2＝ Ba2＋ ＋ 2OH－ Fe2(SO4)3＝ 2Fe3＋ ＋ 3SO42－ (NH4)2CO3＝ 2NH4＋ ＋ CO32－ 酸： 電離出的陽(yáng)離子全部是 H＋ 的化合物叫做酸 堿： 電離出的陰離子全部是 OH－ 的化合物叫做堿 鹽： 電離時(shí)，生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。 電解質(zhì)與非電解質(zhì)： （ 1）比較 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 含義 溶于水或熔化時(shí)能導(dǎo)電的化合物 溶于水或熔化時(shí)不能導(dǎo)電的化合物 能否電離 能 不能 溶液中的存在形式 陰、陽(yáng)離子 分子 物質(zhì)類別 酸、堿、鹽等 非 金屬氧化物、氫化物等 舉例 硫酸、氫氧化鈉、硫酸銅 二氧化碳、甲烷 （ 2）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 含義 在水溶液里完全電離 在水溶液里部分電離 電離條件 在水溶液中 電離程度 全部 部分 溶質(zhì)粒子種類 陰陽(yáng)離子 分子和離子 化合物種類 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿和大部分鹽 弱酸 弱堿和水 實(shí)例 H2SO4 B a ( O H) 2 NaCl CH3COOH NH3?H2O 擴(kuò)展：弱電解質(zhì)的電離方程式： a、寫出 CH3COOH、 H2CO3的電離方程式（多元弱酸分步電離）： CH3COOH?CH3COO－ ＋ H＋ H2CO3?HCO3－ ＋ H＋ HCO3－ ? H＋ ＋ CO32－ b、寫出 NH3?H2O、 Fe(OH)3的電離方程式： NH3?H2O?NH4＋ ＋ OH－ Fe(OH)3?Fe3＋ ＋ 3OH－ 練一練： （ 1）下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ），弱電解質(zhì)的是（ ），非電解質(zhì)的是（ ） A、 KI B、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、 HClO F、硫酸氫鈉 G、 NH3?H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、 Na2O （ 2）下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ） A、 Al2(SO4)3＝ 2Al3＋ ＋ 3SO42－ B、 NH3?H2O ＝ NH4＋ ＋ OH－ C、 NaHCO3＝ Na＋ ＋ HCO32－ D、 H2SO4＝ 2H＋ ＋ SO42－ （ 3）下列敘述正確的是（ ） A、 NaCl在電流的作用下電離出 Na＋ 、 Cl— B、溶于水后電離出 H＋ 的化合物是酸 C、 HCl溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài) HCl不導(dǎo)電 D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由 移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多 （ 4）把 NaOH 固體分別加入下列 100ml 溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（ ） A、自來(lái)水 B、 、 、 答案：（ 1） AFJK； GE； BDI （ 2） C （ 3） C （ 4） BD 小結(jié) ： 電解質(zhì)必須是本身電離出離子 常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)： 強(qiáng)酸： HCl HNO3 H2SO4 強(qiáng)堿： NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 鹽： NaCl K2SO4 KClO3 FeCl3 金屬氧化物： CaO Na2O 常見(jiàn)的弱電解質(zhì)： 弱酸： CH3COOH H2CO3 HClO 弱堿： NH3?H2O H2O （二）電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 離子反應(yīng)： （ 1）定義：有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。 （ 2）實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物某些離子濃度的減小。 （ 3）發(fā)生條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成揮發(fā)性物質(zhì)。 離子方程式 （ 1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式 （ 2）書寫： 步驟： a、 寫 出反應(yīng)的化學(xué)方程式； b、把易溶于水，易電離的物質(zhì)（即易溶性強(qiáng)電解質(zhì)） 改 寫為離子形式，難溶物、難電離的物質(zhì)以及氣體等用化學(xué)式表示； c、 刪 去等號(hào)兩邊未參加反應(yīng)的離子； d、檢 查 離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)及電荷總數(shù)是否相等。 例如：氯化鋇溶 液與硫酸反應(yīng)： BaCl2＋ H2SO4＝ BaSO4↓＋ 2HCl Ba2＋ ＋ 2Cl－ ＋ 2H＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓＋ 2Cl－ ＋ 2H＋ Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓ （ 3）含義：表示一類化學(xué)反應(yīng)。 練一練： 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 ①鐵與稀硫酸 ②碳酸鈣與鹽酸 ③鈉與水 ④澄清石灰水與硝酸 ⑤小蘇打溶液與苛性鈉溶液 ⑥硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液 ⑦氫氧化銅與硫酸 ⑧ CO2通入澄清石灰水 答案：① Fe＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑ ② CaCO3＋ 2H＋ ＝ Ca2＋ ＋ CO2↑＋ H2O ③ 2
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