魯科版化學(xué)必修1元素與物質(zhì)的分類同步測試1(已修改)
2024-12-21 05:30 本頁面
【正文】 第二章 元素與物質(zhì)世界 第一節(jié) 元素與物質(zhì)分類 1．日常生活中我們用到或見到的物質(zhì)中，有純凈物也有混合物。下列物質(zhì)中屬于混合物的是( ) B．冰水混合物 C．干冰 D．消毒用的碘酒 解析： A項，水銀是汞是純凈物； B項，冰和水是不同狀態(tài)的水是純凈物； C項，干冰是固態(tài)二氧化碳是純凈物； D項，碘酒是碘的酒精溶液是混合物。 答案： D 2．下列物質(zhì)屬于混合物的一組是 ( ) ① 明礬 ② 過磷酸鈣 ③ 漂白粉 ④ 水煤氣 ⑤ 玻璃 ⑥ 液氯 ⑦ 聚氯乙烯 ⑧ 汽油 A.①②③④⑤⑥ B． ②③④⑤⑥⑧ C． ②③④⑤⑦⑧ D． ③④⑤⑥⑦⑧ 解析： 本題解答可分析各項抓住關(guān)鍵即可做答，例如：液氯是純凈物，故含 ⑥ 的都不能選，所以選 C。 答案： C 3．由不同的原子組成的物質(zhì)可能是 ( ) ① 純凈物 ② 混合物 ③ 單質(zhì) ④ 化合物 ⑤ 金屬 ⑥ 非金屬 ⑦ 酸 ⑧ 堿 ⑨ 鹽 ○ 10 氧化物 A.①③⑤⑦⑨ B． ②④⑥⑧ ○ 10 C． ①③ D．全部 解析 ：由 H和 Cl能組成氯化氫 (屬于酸、化合物、純凈物 )；由 He和 Ne組成的混合氣體屬于混合物；由不同的同位素 11H 和 21H 能組成氫氣 (屬于非金屬、單質(zhì) )；由不同的同位素23Na和 24Na組成的金屬鈉 (屬于金屬 )；由 Na和 Cl組成氯化鈉 (屬于鹽 )；由 Na和 O、 H組成氫氧化鈉 (屬于堿 )；由鈉和氧組成氧化鈉，屬于氧化物，故選 D。 答案 ： D 4．下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是 ( ) ，冷卻到 0℃ 時會放出一些二氧化碳?xì)怏w B． 20℃ ， 100 g 水中可溶解 g KCl，此時 KCl 飽和溶液 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % C．強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì) D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧， 100 g 水中溶入氧氣的質(zhì)量增加 解析： 氣體的溶解度隨溫度降低而增大， A 錯； B 中 KCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 g(100＋ ) g 100%%， B錯；強弱電解質(zhì)與溶解度無關(guān)， C錯； D中使 O2的壓強增大，則 O2溶解在水中的量增加。 答案： D 5．美國和日本的三位科學(xué)家以導(dǎo)電有機高分子材料的研究成果，榮獲了諾貝爾化學(xué)獎。在其相關(guān)技術(shù)中，用碘來摻雜聚合物，使其導(dǎo)電 能力增加 107倍，具有金屬般的導(dǎo)電能力。碘(I2)屬于 ( ) B．混合物 C．化合物 D．金屬單質(zhì) 解析： 本題借助于諾貝爾獎作為切入點，但考查的知識卻是很簡單，碘屬于非金屬單質(zhì)。 答案： A 6．具有下列特點的物質(zhì)中，屬于純凈物的是 ( ) A. 由同種元素組成 B．不能發(fā)生分解反應(yīng) C．具有固定的熔沸點 D．所有的分子都是由相同種類、相同個數(shù)的原子構(gòu)成 解析： 由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)存在同素異形體，故可能是純凈物也可能是混合物； B項不是判斷純凈物的本質(zhì)； C項正確，純凈物一定具有固定的熔沸 點； D項存在同分異構(gòu)現(xiàn)象。 答案： C 7．下列說法中正確的是 ( ) A. 不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等 B．在 1 L 2 mol/L 的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為 2NA C．可吸入顆粒 (例如硅酸鹽粉塵 )形成氣溶膠，對人類健康危害極大 D． FeCl3 溶液與 Fe(OH)3 膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng) 解析 ：氯化鈉溶液和水都不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但水不是分散系， A錯；在 1 L 2 mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵粒子為 2NA，但氫氧化鐵膠粒是分子的集合體，膠體粒子的數(shù)目遠(yuǎn)小于 2NA， B錯；氣溶膠吸入人體中，直接影響呼吸，長期以來易形成呼吸疾病，C正確；丁達(dá)爾效應(yīng)是鑒別溶液與膠體的方法， D錯誤。 答案 ： C 8． (原創(chuàng) )同素異形體現(xiàn)象在自然界廣泛存在，對等質(zhì)量的 O3和 O2來說，下列各量一定不相等的是 ( )[來 B．電子數(shù) C．質(zhì)子數(shù) D．分子數(shù) 解析： 同素異形體是指由同種元素形成的不同單質(zhì)，質(zhì)量相等時，原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)一定相同，但由于化學(xué)式不同，其物質(zhì)的量一般不相等，故物質(zhì)的量不同，則分子數(shù)不同，體積不同。 答案： D 9. 按不同的分類方法，下列每組中都有一種物 質(zhì)與其他物質(zhì)不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將其中不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來。 (1)NaCl、 KCl、 NaClO、 BaCl2 。 (2)HClO KClO Cl NaClO3 (3)H3PO H4SiO HCl、 H2SO4 。 (4)空氣 、 N HCl 氣體 、 CuSO45H2O 。 (5)銅、金、汞、鈉 。 解析 ：先仔細(xì)分析每組中各物質(zhì)在元素組成、化合價上的特點，找出其相似性，即可找出不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)。 (1)只有 NaClO不是氯化物，它是次氯酸的鈉鹽，其中氯元素的化合價也不同
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