難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學(xué)設(shè)計(jì)(已修改)
2025-05-15 00:00 本頁(yè)面
【正文】 一、教學(xué)設(shè)計(jì)在學(xué)生學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離和溶液的酸堿性、鹽類(lèi)水解平衡之后，教科書(shū)接著介紹“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”，可幫助學(xué)生更全面的了解水溶液中離子平衡相關(guān)的理論，使他們更為透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的原理。本節(jié)內(nèi)容的基本知識(shí)框架是：在教學(xué)方法上，本節(jié)教材以理論分析與實(shí)驗(yàn)探究并重，注重學(xué)習(xí)過(guò)程的作用。先后以四個(gè)【思考與交流】為主線，輔助以必要的【資料】查詢(xún)、“廢水處理化學(xué)沉淀法工藝流程”介紹和“實(shí)驗(yàn)”活動(dòng)，始終強(qiáng)調(diào)學(xué)生的主動(dòng)參與。關(guān)于學(xué)習(xí)過(guò)程中的思維訓(xùn)練，教科書(shū)突出地以辯證思維為特征，以溶解與沉淀這兩個(gè)互逆的過(guò)程作為研究的對(duì)象，從“沉淀的生成”“沉淀的溶解”和“沉淀的轉(zhuǎn)化”等不同角度反復(fù)地論證物質(zhì)溶解的絕對(duì)性和物質(zhì)溶解限度大小的相對(duì)性，并且在論證物質(zhì)的“溶”與“不溶”之間更使水溶液中各種微觀粒子的相互作用以動(dòng)態(tài)的形式展示出來(lái)，最終得出結(jié)論：沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的建立和移動(dòng)的過(guò)程。教學(xué)中應(yīng)注意的問(wèn)題：1. 為了便于學(xué)生深入理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡，教科書(shū)通過(guò)【科學(xué)視野】提供了有關(guān)“溶度積”的閱讀材料供學(xué)生選學(xué)和參考。教學(xué)中不要求學(xué)生掌握有關(guān)“溶度積”的計(jì)算。2. 把握住知識(shí)的深度和教學(xué)語(yǔ)言的科學(xué)性，在難電離物質(zhì)的溶解平衡問(wèn)題上的討論宜粗不宜細(xì)。需要指出的是，難溶電解質(zhì)的溶解平衡和難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）的電離平衡不能混為一談。首先從物質(zhì)類(lèi)別方面看，難溶電解質(zhì)可以是強(qiáng)電解質(zhì)也可以是弱電解質(zhì)［如BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，而Al(OH) 3是弱電解質(zhì)］，而難電離物質(zhì)只能是弱電解質(zhì)。再?gòu)淖兓倪^(guò)程來(lái)看，溶解平衡是指已溶解的溶質(zhì)與未溶解的溶質(zhì)之間形成的沉淀與溶解的平衡狀態(tài)；而電離平衡則是指已經(jīng)溶解在溶液中的弱電解質(zhì)分子與離子之間的轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡狀態(tài)。關(guān)于這類(lèi)問(wèn)題要讓學(xué)生了解，但不必深入探討。本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡。本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解和轉(zhuǎn)化。教學(xué)建議如下：1. 新課引入。通過(guò)一組補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，幫助學(xué)生回顧溶解平衡的相關(guān)知識(shí)，為后面將“有難溶物生成的離子反應(yīng)”轉(zhuǎn)化為“難溶電解質(zhì)溶解的問(wèn)題”來(lái)研究作鋪墊?！狙a(bǔ)充實(shí)驗(yàn)341】展示室溫下NaCl的飽和溶液，并明確NaCl的溶解是在水分子的作用下實(shí)現(xiàn)的?！居懻摗浚?）可采用什么方法判斷該溶液是否為NaCl的飽和溶液？NaCl在水溶液里達(dá)到溶解平衡狀態(tài)時(shí)有何特
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