難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學設計-免費閱讀
【正文】 醋酸鈣溶于水，且醋酸提供的H＋與碳酸鈣沉淀溶解平衡中的CO32作用，可生成CO2逸出反應體系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移動。沉淀只能從溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的。但一般認為，當欲除去的離子濃度小于110－5 mol/L時，沉淀基本完全。溶與不溶，是相對的，沒有絕對不溶的物質(zhì)。雖然Mg(OH)2屬于難溶電解質(zhì)，但其溶解于水的部分足以使酚酞溶液變紅。在完成上述分析之后，應引導學生寫出相關(guān)反應的離子方程式：I + AgCl(s)但需要使學生明白：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學研究中除雜質(zhì)或提純物質(zhì)的重要方法之一（并不是唯一方法?。Ｒ訟gNO3溶液與NaCl溶液反應為例。（提示：%， g/cm3， mol/L）【討論】你認為發(fā)生上述變化現(xiàn)象的原因是什么？根據(jù)溶液中離子的組成，析出的只能是NaCl晶體。教學建議如下：1. 新課引入。教學中不要求學生掌握有關(guān)“溶度積”的計算。先后以四個【思考與交流】為主線，輔助以必要的【資料】查詢、“廢水處理化學沉淀法工藝流程”介紹和“實驗”活動，始終強調(diào)學生的主動參與。關(guān)于這類問題要讓學生了解，但不必深入探討。（2）欲使該溶液中NaCl析出的方法有哪些？①加熱濃縮；②冷凍降溫。這是因為“生成沉淀的離子反應”常常給人的印象是一種單向的變化過程，是不可逆的，而“固體溶解”卻是一種雙向互變的、動態(tài)的過程。當我們將“生成沉淀的離子反應”轉(zhuǎn)化成“固體溶解的問題”來討論時，我們所研究的對象就自然地處于動態(tài)地、變化的狀態(tài)之中，我們對生成沉淀的離子反應本質(zhì)就有了更為透徹地理解，這也為后面學習沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化奠定了基礎。4. 關(guān)于沉淀的轉(zhuǎn)化，應該理解為難溶電解質(zhì)溶解平衡移動的一種特殊形式（盡管原有的難溶電解質(zhì)并沒有完全轉(zhuǎn)化為可溶物的形式）。Mg(OH) 2可以溶于NH4Cl溶液轉(zhuǎn)化成MgCl2和NH3【實驗35】為加速Mg(OH)2轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3，可在滴加FeCl3溶液之后充分振蕩，再靜置觀察。2. 從溶解度是否足夠小考慮。設法從沉淀溶解平衡體系中不斷移去沉淀溶解、電離出的離子，如使生成弱電解質(zhì)，可達到使沉淀溶解的目的。4. C。 （D）Mg(OH)22. 已知25 ℃，AgI的飽和溶液中c(Ag+）108 mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag+）105
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