弱電解質(zhì)電離平衡的實(shí)驗(yàn)探討-免費(fèi)閱讀
【正文】 并同時(shí)也證明，水的電離度也隨溫度升高而增大。并在燒杯的溶液中懸掛一支溫度計(jì)。其它用品演示電流計(jì)（非演示實(shí)驗(yàn)可用靈敏電流計(jì)）、單刀開關(guān)、軟質(zhì)細(xì)導(dǎo)線、鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、溫度計(jì)（100℃）、燒杯（100 mL）、量杯（500 mL）冰乙酸、乙酸溶液（1∶5）、蒸餾水。實(shí)驗(yàn)原理弱電解質(zhì)的電離同其它可逆反應(yīng)一樣，在一定條件下會(huì)建立化學(xué)平衡狀態(tài)，在此動(dòng)態(tài)平衡體系中各組分的濃度保持恒定，且當(dāng)影響平衡狀態(tài)的任一條件發(fā)生改變時(shí)，平衡將發(fā)生移動(dòng)。弱電解質(zhì)的電離度通常隨溶液溫度的升高而增大，隨溶液濃度的增大而減小。實(shí)驗(yàn)操作一、濃度對電離度的影響⒈取一量杯（規(guī)格 500 mL、潔凈而干燥）注入適量冰乙酸，以能將電極浮起為宜。⒉接通電路，觀察電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)角度，若此時(shí)偏角過大，可按上述第三步操作法
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