【正文】 3. D；1. 在無需考慮其他因素的情況下，從溶解度大小考慮，應(yīng)選擇鋇鹽。實際上，Mg(OH) 2沉淀溶于NH4Cl溶液具有較大的可逆性。通常，我們習(xí)慣認為AgCl是“不溶”性物質(zhì)，AgNO3溶液與NaCl溶液的反應(yīng)是“不可逆反應(yīng)”，現(xiàn)在看來，這些都不是絕對的。（可同時用實驗驗證）當(dāng)NaCl在水溶液里達到溶解平衡狀態(tài)時，其溶解速率與結(jié)晶速率相等；并且只要溶解平衡的條件（如溫度、溶劑的量等）不變，該溶液中溶解的NaCl的量就是一個恒定值。本節(jié)內(nèi)容的基本知識框架是：在教學(xué)方法上，本節(jié)教材以理論分析與實驗探究并重，注重學(xué)習(xí)過程的作用。通過一組補充實驗，幫助學(xué)生回顧溶解平衡的相關(guān)知識，為后面將“有難溶物生成的離子反應(yīng)”轉(zhuǎn)化為“難溶電解質(zhì)溶解的問題”來研究作鋪墊。在AgNO3溶液中，Ag+顯然是在水分子的作用下成為溶液中自由移動的離子，但是與NaCl溶液混合時立即會出現(xiàn)白色沉淀，這表明Ag+和Cl之間存在著強烈的相互作用，環(huán)境的改變使離子存在的形態(tài)也發(fā)生了根本性的改變。 AgI(s)+ Cl這有助于學(xué)生對難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化有一個比較完整的理解。解釋略。參考答案：1. C；(2) 硫酸鈣也難溶于水，因此向碳酸鈣中加硫酸是沉淀轉(zhuǎn)化的問題，但硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣，轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)。在溶液中，不能通過沉淀的方法除去要除去的全部離子。原因是：Mg2+。這部分設(shè)計了兩個【思考與交流】活動，主要是激發(fā)學(xué)生的思維，起一個導(dǎo)向作用，至于討論問題的廣度和深度須視學(xué)生實際情況而定。NaCl飽和溶液，滴加1～2滴濃鹽酸（約12 mol/L），即可觀察到大量白色沉淀產(chǎn)生。教學(xué)中應(yīng)注意的問題：1. 為了便于學(xué)生深入理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡，教科書通過【科學(xué)視野】提供了有關(guān)“溶度積”的閱讀材料供學(xué)生選學(xué)和參考。本節(jié)教學(xué)重點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡。因此，這種討論問題方式的改變不僅僅是為了介紹一個知識點，更是對一種思維方式的探討。圍繞【實驗34】的討論，結(jié)合鹵化銀的轉(zhuǎn)化和硫化銀的生成，需要從溶解平衡移動的角度具體分析，例如：三、問題交流【思考與交流1】此交流的作用在于讓學(xué)生應(yīng)用已學(xué)知識積極思考，有利于其對沉淀溶解平衡的理解?！舅伎寂c交流4】1. 如教科書下文中所述。 2. c(K+）＞c(NO3）＞c(Cl）＞c(Ag+）＞c(