難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學(xué)設(shè)計(jì)-文庫(kù)吧
2025-04-18 00:00 本頁(yè)面
【正文】 征？取2 mL NaCl溶液于一支試管中，加入少量NaCl晶體，充分振蕩后，晶體沒(méi)有溶解，表明該溶液是NaCl的飽和溶液，否則就不是。（可同時(shí)用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）當(dāng)NaCl在水溶液里達(dá)到溶解平衡狀態(tài)時(shí)，其溶解速率與結(jié)晶速率相等；并且只要溶解平衡的條件（如溫度、溶劑的量等）不變，該溶液中溶解的NaCl的量就是一個(gè)恒定值。（2）欲使該溶液中NaCl析出的方法有哪些？①加熱濃縮；②冷凍降溫?！狙a(bǔ)充實(shí)驗(yàn)342】取4 mLNaCl飽和溶液，滴加1～2滴濃鹽酸（約12 mol/L），即可觀察到大量白色沉淀產(chǎn)生。（提示：%， g/cm3， mol/L）【討論】你認(rèn)為發(fā)生上述變化現(xiàn)象的原因是什么？根據(jù)溶液中離子的組成，析出的只能是NaCl晶體。由于濃鹽酸的加入，使c(Cl）明顯增大,進(jìn)而使溶液中Na+和Cl結(jié)晶速率加快,所以有NaCl晶體析出。上面的實(shí)驗(yàn)和討論共同證明了一點(diǎn)：溶解在溶液中的Na+和Cl仍然存在著相互作用，仍然有機(jī)會(huì)重新結(jié)合，甚至形成NaCl“沉淀”析出，這與溶液中有難溶電解質(zhì)生成的離子反應(yīng)有極大的相似性。同時(shí)，也證明了NaCl的溶解過(guò)程是可逆的，在NaCl的飽和溶液中確實(shí)存在著溶解平衡?！締?wèn)題】可溶性電解質(zhì)的溶解既然存在著溶解平衡，那么難溶電解質(zhì)在水中是否也存在著溶解平衡呢？（可以由此引出新課中的第一個(gè)【思考與交流】）2. 教學(xué)中，應(yīng)讓學(xué)生明白：為什么要將“生成沉淀的離子反應(yīng)”轉(zhuǎn)化成“固體溶解的問(wèn)題”來(lái)討論。這是因?yàn)椤吧沙恋淼碾x子反應(yīng)”常常給人的印象是一種單向的變化過(guò)程，是不可逆的，而“固體溶解”卻是一種雙向互變的、動(dòng)態(tài)的過(guò)程。因此，這種討論問(wèn)題方式的改變不僅僅是為了介紹一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，更是對(duì)一種思維方式的探討。當(dāng)我們需要深入了解事物變化的原因時(shí)，常常需要擺脫習(xí)慣的定勢(shì)思維模式，學(xué)會(huì)變換觀察問(wèn)題的角度來(lái)重新認(rèn)識(shí)和思考，并且我們關(guān)注的也不應(yīng)僅僅是發(fā)生變化的事物本身，還要關(guān)注影響事物變化的環(huán)境。以AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)為例。在AgNO3溶液中，Ag+顯然是在水分子的作用下成為溶液中自由移動(dòng)的離子，但是與NaCl溶液混合時(shí)立即會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，這表明Ag+和Cl之間存在著強(qiáng)烈的相互作用，環(huán)境的改變使離子存在的形態(tài)也發(fā)生了根本性的改變。但是，對(duì)于已經(jīng)形成沉淀的AgCl來(lái)說(shuō)，溶液中的水分子是否可能使其中的部分Ag+和Cl重新溶解呢？當(dāng)學(xué)生查閱了相關(guān)資料后，答
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