霍邱二中教師集體備課教學(xué)設(shè)計(jì)離子反應(yīng)及能量變化(已修改)
2025-04-29 12:55 本頁面
【正文】 精品資源霍邱二中教師集體備課教學(xué)設(shè)計(jì)主備教師楊明生學(xué)科化學(xué)年級高一課題離子反應(yīng)第 1 課時(shí)個(gè)人修改教學(xué)目標(biāo)知識與技能使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義，了解電解質(zhì)導(dǎo)電的原因。過程與方法通過對實(shí)驗(yàn)的觀察，對比、分析，訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、思維能力；通過對問題的討論培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生語言表達(dá)能力；通過閱讀教材培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過小組討論和組間交流，發(fā)展學(xué)生關(guān)善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神；通過與生活實(shí)例的聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，使他們更加熱愛科學(xué)、崇尚科學(xué)。教學(xué)重點(diǎn)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念教學(xué)難點(diǎn)教師如何有效地創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)學(xué)生自己得出電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。教學(xué)方法比較發(fā)現(xiàn)式教學(xué)法教學(xué)用具電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的有關(guān)用品。教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動新課的準(zhǔn)備:簡要回顧一下化學(xué)反應(yīng)的分類：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，分為四大反應(yīng)類型；根據(jù)是否有電子的轉(zhuǎn)移，分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。設(shè)問：還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。引入課題：第二節(jié)離子反應(yīng)新課進(jìn)行：一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)、非電解質(zhì)設(shè)問：氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉溶液為什么導(dǎo)電？結(jié)論：水溶液發(fā)生了電離。講述：氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉熔化時(shí)也可以導(dǎo)電，說明也發(fā)生了電離。強(qiáng)調(diào)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，無論是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。提問：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？銅、硫酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、硝酸鉀溶液、碳酸鈣、二氧化碳、蔗糖、酒精、水等。（通過討論后，共同得出結(jié)論）共同討論聽講討論、交流、表達(dá)討論、交流、表達(dá)、記錄教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動強(qiáng)調(diào)：⑴電解質(zhì)是化合物；銅、硝酸鉀溶液、鹽酸不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)⑵電解質(zhì)先電離，再導(dǎo)電，電離的條件也即導(dǎo)電的條件是在水溶液里或熔化狀態(tài)下。碳酸鈣水溶液幾乎不導(dǎo)電，但可以電離。⑶電解質(zhì)導(dǎo)電必須是本身電離出自由移動的離子，而不是與水作用產(chǎn)生離子。CONH3都是非電解質(zhì)。⑷酸、堿、鹽、水等是電解質(zhì)。電
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