霍邱二中教師集體備課教學設計離子反應及能量變化(編輯修改稿)
2025-05-14 12:55 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 比較發(fā)現(xiàn)法、實驗討論法、分析類比總結(jié)法。教學用具[實驗12]的實驗用品和有關(guān)的化學試劑。教學過程教師活動學生活動新課的準備:⑴電解質(zhì)、非電解質(zhì)與強弱電解質(zhì)的概念⑵電解質(zhì)在水溶液中主要存在形式有哪些？⑶電解質(zhì)在溶液中發(fā)生反應主要是什么的反應？引入課題。新課進行：二、離子反應離子反應：電解質(zhì)在溶液里所起的反應，實質(zhì)上是離子間的反應。[實驗12]編號ⅠⅡⅢ實驗內(nèi)容NaCl溶液＋CuSO4溶液BaCl2溶液＋CuSO4溶液實驗Ⅱ濾液＋AgNO3實驗現(xiàn)象沒有明顯現(xiàn)象有白色沉淀，濾液為藍色產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶液于硝酸化學方程式/BaCl2＋CuSO4== CuCl2＋BaSO4↓CuCl2＋AgNO3=Cu(NO3)2＋AgCl↓實質(zhì)/Ba2＋＋SO42－== BaSO4↓Cl－＋Ag＋=AgCl↓離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。討論、表達聽講比較、發(fā)現(xiàn)小結(jié)教學過程教師活動學生活動離子反應方程式的步驟⑴寫——基礎 寫出反應規(guī)范、配平的化學方程式⑵改——關(guān)鍵 把易溶于水的，易電離的物質(zhì)改寫為離子形式，其他物質(zhì)仍用化學式表示。強調(diào)：⑴應該改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水，易電離的物質(zhì)——強酸、強堿、可溶液性鹽；⑵仍用化學式表示的物質(zhì)：難溶的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物。⑶刪——途徑 刪去方程式中兩邊不參加反應的離子⑷查——保證 檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。離子方程式的意義不僅代表某個具體反應，還代表的一類反應例：⑴Cl－＋Ag＋== AgCl↓⑵Ba2＋＋SO42－== BaSO4↓設問：硫酸與氫氧化鋇溶液的反應可用⑵式表示嗎？離子反應的類型⑴復分解型實質(zhì)：兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應發(fā)生條件：有難溶的、難電離的或揮發(fā)性的物質(zhì)生成⑵置換型 Zn＋Cu2＋==Zn2＋＋Cu Cl2＋2Br－==2Cl－＋Br2⑶復雜氧化還原反應型2MnO4－＋16H＋＋10Cl－==2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O新課的延伸：下列反應過程能用H＋＋OH－==H2O表示的是[]⑴CH3COOH＋NaOH ⑵H2SO4＋Ba(OH)2 ⑶HC
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