沉淀滴定法--物理,化學經(jīng)濟學實驗(已修改)
2025-01-28 04:19 本頁面
【正文】 第 27講 第八章 沉淀滴定法 第 1講 ?第八章 沉淀滴定法 ?第一節(jié) 概 述 ? 沉淀滴定法是以沉淀反應為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法 。 雖然能形成沉淀的反應很多 ， 但是能用于沉淀滴定的反應并不多 ， 因為沉淀滴定法的反應必須滿足下列幾點要求： ? (1)沉淀的溶解度很??； ? (2)反應速度快 ， 不易形成過飽和溶液； ? (3)有確定化學計量點的簡單方法； ? (4)沉淀的吸附現(xiàn)象應不妨礙化學計量點的測定。 ? 目前在生產(chǎn)上應用較廣的是生成難溶性銀鹽的反應 ， 例如 Ag++Cl＝ AgCl↓ ? Ag++SCN＝ AgSCN↓ ? 利用生成難溶性銀鹽反應來進行測定的方法 ， 稱為銀量法 。 銀量法可以測定 C1—、 Br—、 I—、 Ag+、SCN—等 ， 還可以測定經(jīng)過處理而能定量地產(chǎn)生這些離子的有機物 ， 如 66 二氯酚等有機藥物的測定 。 ? 銀量法根據(jù)指示終點的方法不同 ， 可分為直接法和返滴定法兩類 。 ? 一 、 直接法 是利用沉淀劑作標準溶液 ， 直接滴定被測物質(zhì) 。 例如在中性溶液中用 K2CrO4作指示劑 ，用 AgNO3標準溶液直接滴定 C1或 Br。 第 27講 第八章 沉淀滴定法 第 1講 ? 二 、 返滴定法 是加入一定過量的沉淀劑標準溶液于被測定物質(zhì)的溶液中 ， 再利用另外一種標準溶液滴定剩余的沉淀劑標準溶液 。 例如測定 C1時 ， 先將過量的 AgNO3標準溶液 ， 加入到被測定的 C1溶液中 、過量的 Ag+再用 KSCN標準溶液返滴定 。 以鐵銨礬作指示劑 。 在返滴定法中采用兩種標準溶液 。 ? 銀量法主要用于化學工業(yè)和冶金工業(yè)如燒堿廠 、食鹽水的測定 。 電解液中 C1的測定以及農(nóng)業(yè) 、 三廢等方面氯離子的測定 。 ? 沉淀滴定法和其他滴定分析法一樣 ， 它的關(guān)鍵問題是正確測定計量點 ， 使滴定終點與計量點盡可能地一致 ， 以減少滴定誤差 。 因此 ， 下邊將重點討論銀量法中常用的幾種確定終點的方法 。 第 27講 第八章 沉淀滴定法 第 1講 ? 第二節(jié) 確定終點的方法 ?一 、 莫爾法 ? (一 )原理 ? 在測定 C1—時 ， 滴定反應式為： ?Ag++Cl—＝ AgCl↓(白色 ) ?2 Ag++CrO42—＝ Ag2CrO4↓(磚紅色 ) 根據(jù)分步沉淀原理 ， 由于 AgCl的溶解度 ( 10—5 mol/L:)小于 Ag2CrO4的溶解度 ( 10—5 mol/L)， 所以在滴定過程中 AgCl首先沉淀出來 。 隨著 AgNO3溶液的不斷加入 AgCl沉淀不斷生成 ， 溶液中的 C1濃度越來越小 ， Ag+ 的
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