沉淀滴定法--物理,化學(xué)經(jīng)濟(jì)學(xué)實(shí)驗(yàn)(已修改)
2025-01-28 04:19 本頁面
【正文】 第 27講 第八章 沉淀滴定法 第 1講 ?第八章 沉淀滴定法 ?第一節(jié) 概 述 ? 沉淀滴定法是以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法 。 雖然能形成沉淀的反應(yīng)很多 ， 但是能用于沉淀滴定的反應(yīng)并不多 ， 因?yàn)槌恋淼味ǚǖ姆磻?yīng)必須滿足下列幾點(diǎn)要求： ? (1)沉淀的溶解度很?。? ? (2)反應(yīng)速度快 ， 不易形成過飽和溶液； ? (3)有確定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的簡單方法； ? (4)沉淀的吸附現(xiàn)象應(yīng)不妨礙化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的測定。 ? 目前在生產(chǎn)上應(yīng)用較廣的是生成難溶性銀鹽的反應(yīng) ， 例如 Ag++Cl＝ AgCl↓ ? Ag++SCN＝ AgSCN↓ ? 利用生成難溶性銀鹽反應(yīng)來進(jìn)行測定的方法 ， 稱為銀量法 。 銀量法可以測定 C1—、 Br—、 I—、 Ag+、SCN—等 ， 還可以測定經(jīng)過處理而能定量地產(chǎn)生這些離子的有機(jī)物 ， 如 66 二氯酚等有機(jī)藥物的測定 。 ? 銀量法根據(jù)指示終點(diǎn)的方法不同 ， 可分為直接法和返滴定法兩類 。 ? 一 、 直接法 是利用沉淀劑作標(biāo)準(zhǔn)溶液 ， 直接滴定被測物質(zhì) 。 例如在中性溶液中用 K2CrO4作指示劑 ，用 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定 C1或 Br。 第 27講 第八章 沉淀滴定法 第 1講 ? 二 、 返滴定法 是加入一定過量的沉淀劑標(biāo)準(zhǔn)溶液于被測定物質(zhì)的溶液中 ， 再利用另外一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的沉淀劑標(biāo)準(zhǔn)溶液 。 例如測定 C1時(shí) ， 先將過量的 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液 ， 加入到被測定的 C1溶液中 、過量的 Ag+再用 KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定 。 以鐵銨礬作指示劑 。 在返滴定法中采用兩種標(biāo)準(zhǔn)溶液 。 ? 銀量法主要用于化學(xué)工業(yè)和冶金工業(yè)如燒堿廠 、食鹽水的測定 。 電解液中 C1的測定以及農(nóng)業(yè) 、 三廢等方面氯離子的測定 。 ? 沉淀滴定法和其他滴定分析法一樣 ， 它的關(guān)鍵問題是正確測定計(jì)量點(diǎn) ， 使滴定終點(diǎn)與計(jì)量點(diǎn)盡可能地一致 ， 以減少滴定誤差 。 因此 ， 下邊將重點(diǎn)討論銀量法中常用的幾種確定終點(diǎn)的方法 。 第 27講 第八章 沉淀滴定法 第 1講 ? 第二節(jié) 確定終點(diǎn)的方法 ?一 、 莫爾法 ? (一 )原理 ? 在測定 C1—時(shí) ， 滴定反應(yīng)式為： ?Ag++Cl—＝ AgCl↓(白色 ) ?2 Ag++CrO42—＝ Ag2CrO4↓(磚紅色 ) 根據(jù)分步沉淀原理 ， 由于 AgCl的溶解度 ( 10—5 mol/L:)小于 Ag2CrO4的溶解度 ( 10—5 mol/L)， 所以在滴定過程中 AgCl首先沉淀出來 。 隨著 AgNO3溶液的不斷加入 AgCl沉淀不斷生成 ， 溶液中的 C1濃度越來越小 ， Ag+ 的
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