沉淀滴定法--物理,化學經(jīng)濟學實驗(參考版)
2025-01-19 04:19本頁面
【正文】 第 27講 第八章 沉淀滴定法 第 1講 。 ? 根據(jù)試樣的質(zhì)量 、 滴定用去 NH4SCN標準溶液的體積 ， 以計算銀的百分含量 。 ? 測定結果可由試樣的質(zhì)量及滴定用去標準溶液的體積，以計算試樣中氯的百分含量。 ? 如果試樣中含有 PO4 AsO43等離子時 ， 在中性或微堿性條件下 ， 也能和 Ag+生成沉淀 ， 干擾測定 。 第 27講 第八章 沉淀滴定法 第 1講 ?103 沉淀滴定法應用實例 一 、 可溶性氯化物中氯的測定 ? 測定可溶性氯化物中的氯 ， 可按照用 NaCl標定 AgNO3溶液的各種方法進行 。 當然 ， 如果指示劑離子吸附的能力太弱 ， 則終點出現(xiàn)太晚 ， 也會造成誤差太大的結果 。 ? 4． 不同的指示劑離子被沉淀吸附的能力不同 ，在滴定時選擇指示劑的吸附能力 ， 應小于沉淀對被測離子的吸附能力 。曙紅 (四溴熒光黃， Ka=102)的酸性更強些在 pH=2時仍可以應用。 ? 對于酸性稍強一些的吸附指示劑 (即電離常數(shù)大一些 )。 這是因為酸度較大時 ， 指示劑的陰離子與 H+結合 ， 形成不帶電荷的熒光黃分子 (Ka=107)而不被吸附 。 所以滴定時一般部先加入糊精或淀粉溶液等膠體保護劑 。Ag ? AgCl 它強烈地吸附 FIn， 熒光黃陰離子被吸附之后 ， 結構發(fā)生了變化而呈粉紅色 。 當?shù)味ǖ竭_計量點時 ，一滴過量的 AgNO3使溶液出現(xiàn)過量的 Ag+， 則 AgC1沉淀便吸附 Ag+而帶正電荷 ,形成 AgCl 它的電離式如下： ? HFIn＝ FIn+H+ 第 27講 第八章 沉淀滴定法 第 1講 ? 在計量點以前 ， 溶液中存在著過量的 C1,AgCl沉淀吸附 Cl而帶負電荷 ,形成 AgCl 所謂吸附指示劑 ， 就是有些有機化合物吸附在沉淀表面上以后 ， 其結構發(fā)生改變 ， 因而改變了顏色 。 該法比莫爾法應用較為廣泛 。 ? 用這種方法可以測定 Ag+、 Cl、 Br、 I及 SCN等 。 ? Ag+時 ， 為防止 AgSCN對 Ag+的吸附 ， 臨近終點時必須劇烈搖動；用返滴定法滴定Cl時 ， 為了避免 AgCl沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化 ， 應輕輕搖動 。 產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是由于 AgSCN的溶解度 ( 106mol/L)小于 AgCl的溶解度 ( 105 mol/L)， 因此 ， 在計量點時 ， 易引起轉(zhuǎn)化反應： ? AgCl+SCN—=AgSCN↓+Cl 第 27講 第八章 沉淀滴定法 第 1講 ?(二 )滴定
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