硫及硫的氧化物ppt課件(已修改)
2025-01-27 06:04 本頁面
【正文】 罪魁禍首??！ 一 .硫 ： 游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石 化合態(tài)： ： 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 硫鐵礦 (FeS2) 黃銅礦 (CuFeS2) 石膏 （ ） 芒硝 （ ） 黃色晶體，俗稱硫黃，質(zhì)脆， 易研成粉末。不溶于水，微溶于 酒精，易溶于 CS2. 硫化物 : 硫酸鹽 : 閱讀教材 P8990 ： △ 既有氧化性又有還原性！ S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S S+O2=SO2 點燃 ： 黑火藥、制硫酸 △ 硫在氧氣中燃燒 +2 +1 ? 二、二氧化硫的性質(zhì) SO2的產(chǎn)生 : (一 )、物理性質(zhì) S + O2 === SO2 點燃 強烈的刺激性氣味 有 毒 顏色狀態(tài) 毒 性 氣 味 密 度 溶解性 沸 點 無色氣體 比空氣密度大 容易液化 易溶于水 (1︰ 40) 能引發(fā)呼吸道疾病、濃度高時會令人死亡 和空氣的平均相對分子質(zhì)量對比 沸點為－ 10０ Ｃ 問題： SO2溶解于水的過程中發(fā)生化學反應嗎？ 猜想： 反應生成亞硫酸 將試管中的 SO2水溶液分成兩份，取出一份： 用 pH試紙測溶液的 pH值 滴入 12滴石蕊試液，觀察溶液顏色的變化 設計實驗過程： 溶液 pH值＜ 7 石蕊試液變紅 現(xiàn)象與結(jié)論： 產(chǎn)生酸性物質(zhì) SO2 + H2O = H2SO3 （亞硫酸） SO2 + H2O = H2SO3 （亞硫酸） 亞硫酸很不穩(wěn)定，容易分解 ： H2SO3 = SO2 + H2O 正反應 逆反應 SO2 + H2O H2SO3 可逆反應： 在 相同條件 下，既能向 正反應 進行，同時又能向 逆反應 方向進行的化學反應。 H2 在氧氣中 燃燒 生成水，
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