高三化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)課件八硫和硫的氧化物及環(huán)境保護(hù)(已修改)
2025-01-20 13:12 本頁(yè)面
【正文】 硫和硫的化合物 環(huán)境保護(hù) 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)與要求 二、重點(diǎn)難點(diǎn)講解 三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)及視頻點(diǎn)播 四、例題選講 五、課堂練習(xí) 六、課后作業(yè) 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)與要求 1．理解氧族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。 2．掌握氧族元素的單質(zhì)、氧化物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 3．掌握二氧化硫、硫酸、硫酸鹽的檢驗(yàn)原理和方法。 4．掌握濃硫酸的特性。 5．了解硫的氧化物污染環(huán)境以及環(huán)境保護(hù)的重要意義。 第六章 硫和硫的化合物 環(huán)境保護(hù) 二、重點(diǎn)難點(diǎn)講解 1. SO濃 H2SO4的重要性質(zhì) 第六章 硫和硫的化合物 環(huán)境保護(hù) 二、重點(diǎn)難點(diǎn)講解 第六章 硫和硫的化合物 環(huán)境保護(hù) 幾分鐘后，我們看到鮮花的顏色逐漸變淺。這就是二氧化硫的漂白性 。 二氧化硫的漂白性： 把鮮花放在盛有二氧化硫的集氣瓶中： 二、重點(diǎn)難點(diǎn)講解 第六章 硫和硫的化合物 環(huán)境保護(hù) 第六章 硫和硫的化合物 環(huán)境保護(hù) 二、重點(diǎn)難點(diǎn)講解 二、重點(diǎn)難點(diǎn)講解 第六章 硫和硫的化合物 環(huán)境保護(hù) 二、重點(diǎn)難點(diǎn)講解 第六章 硫和硫的化合物 環(huán)境保護(hù) 復(fù)習(xí)： 原子序數(shù)為 1 35的元素： A：非金屬性較強(qiáng)的是 （ ） B：對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是 （ ） C：對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是 （ ） D：與它們同周期的 IA族元素分別是（ ）、（ ）， 其最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 （ ）。 Cl Cl Cl Na K K 請(qǐng)畫(huà)出氧元素的 原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，并指出氧在周期表中的位置。 在你熟知的元素中，還有哪種元素原子最外層電子數(shù)也是 6個(gè)？畫(huà)出它的 原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，并指出它在周期表中的位置。 練習(xí)一 O: 第二周期， VIA族。 S ：第三 周期， VIA族。 氧 8O 硫 16S 硒 Se 碲 Te 釙 Po 34 52 84 一、氧族元素 l． VIA族 元素 的 “ 成員 ” +16 2 8 6+8 2 6+ 34 2 818 6+52 2 8 18 18 6 根據(jù)圖 61和表 61分析，氧族元素的原子結(jié)構(gòu) 有什么異同？（ 包括核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)、電子層數(shù)及原子半徑 ） [討論 1] 2．第 VIA族元素原子結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)三者關(guān)系 相同點(diǎn)： 不同點(diǎn)： 原子的最外層都只有 6個(gè)電子 核電荷數(shù)、電子層數(shù)和原子半徑 增 大 相同點(diǎn)： 易得 2電子達(dá)穩(wěn)定狀態(tài) ,非金屬性； 元素的主要化合價(jià)： + +6 非金屬性： 逐漸減弱； 金屬性： 逐漸增強(qiáng)。 （硒為半導(dǎo)體，碲為導(dǎo)體） 氧 (O) 硫 (S) 硒 (Se) 碲 (Te) 不同點(diǎn)： 得電子能力 :逐漸減弱 。失電子能力 :逐漸增強(qiáng) 氧化性： 逐漸減弱； 還原性： 逐漸增強(qiáng)。 [討論 2] 元素原子結(jié)構(gòu)上的異同點(diǎn)決定了 化學(xué)性質(zhì)上有哪些異同點(diǎn)？ 第 VIA族元素化學(xué)性質(zhì)的比較： 氧族元素性質(zhì)遞變性 氧 ( O)、硫 ( S)、硒 ( Se)、碲 (Te)、釙 ( Po) 非金屬性 氧化性 得電子能力 } 減 弱 金屬性 還原性 失電子能力 } 增 強(qiáng) 主要化合價(jià) ： + +6 （ O只有
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