高三化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)課件八硫和硫的氧化物及環(huán)境保護(hù)(已修改)
2025-01-20 13:12 本頁面
【正文】 硫和硫的化合物 環(huán)境保護(hù) 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)與要求 二、重點(diǎn)難點(diǎn)講解 三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)及視頻點(diǎn)播 四、例題選講 五、課堂練習(xí) 六、課后作業(yè) 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)與要求 1．理解氧族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。 2．掌握氧族元素的單質(zhì)、氧化物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 3．掌握二氧化硫、硫酸、硫酸鹽的檢驗(yàn)原理和方法。 4．掌握濃硫酸的特性。 5．了解硫的氧化物污染環(huán)境以及環(huán)境保護(hù)的重要意義。 第六章 硫和硫的化合物 環(huán)境保護(hù) 二、重點(diǎn)難點(diǎn)講解 1. SO濃 H2SO4的重要性質(zhì) 第六章 硫和硫的化合物 環(huán)境保護(hù) 二、重點(diǎn)難點(diǎn)講解 第六章 硫和硫的化合物 環(huán)境保護(hù) 幾分鐘后，我們看到鮮花的顏色逐漸變淺。這就是二氧化硫的漂白性 。 二氧化硫的漂白性： 把鮮花放在盛有二氧化硫的集氣瓶中： 二、重點(diǎn)難點(diǎn)講解 第六章 硫和硫的化合物 環(huán)境保護(hù) 第六章 硫和硫的化合物 環(huán)境保護(hù) 二、重點(diǎn)難點(diǎn)講解 二、重點(diǎn)難點(diǎn)講解 第六章 硫和硫的化合物 環(huán)境保護(hù) 二、重點(diǎn)難點(diǎn)講解 第六章 硫和硫的化合物 環(huán)境保護(hù) 復(fù)習(xí)： 原子序數(shù)為 1 35的元素： A：非金屬性較強(qiáng)的是 （ ） B：對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是 （ ） C：對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是 （ ） D：與它們同周期的 IA族元素分別是（ ）、（ ）， 其最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 （ ）。 Cl Cl Cl Na K K 請(qǐng)畫出氧元素的 原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，并指出氧在周期表中的位置。 在你熟知的元素中，還有哪種元素原子最外層電子數(shù)也是 6個(gè)？畫出它的 原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，并指出它在周期表中的位置。 練習(xí)一 O: 第二周期， VIA族。 S ：第三 周期， VIA族。 氧 8O 硫 16S 硒 Se 碲 Te 釙 Po 34 52 84 一、氧族元素 l． VIA族 元素 的 “ 成員 ” +16 2 8 6+8 2 6+ 34 2 818 6+52 2 8 18 18 6 根據(jù)圖 61和表 61分析，氧族元素的原子結(jié)構(gòu) 有什么異同？（ 包括核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)、電子層數(shù)及原子半徑 ） [討論 1] 2．第 VIA族元素原子結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)三者關(guān)系 相同點(diǎn)： 不同點(diǎn)： 原子的最外層都只有 6個(gè)電子 核電荷數(shù)、電子層數(shù)和原子半徑 增 大 相同點(diǎn)： 易得 2電子達(dá)穩(wěn)定狀態(tài) ,非金屬性； 元素的主要化合價(jià)： + +6 非金屬性： 逐漸減弱； 金屬性： 逐漸增強(qiáng)。 （硒為半導(dǎo)體，碲為導(dǎo)體） 氧 (O) 硫 (S) 硒 (Se) 碲 (Te) 不同點(diǎn)： 得電子能力 :逐漸減弱 。失電子能力 :逐漸增強(qiáng) 氧化性： 逐漸減弱； 還原性： 逐漸增強(qiáng)。 [討論 2] 元素原子結(jié)構(gòu)上的異同點(diǎn)決定了 化學(xué)性質(zhì)上有哪些異同點(diǎn)？ 第 VIA族元素化學(xué)性質(zhì)的比較： 氧族元素性質(zhì)遞變性 氧 ( O)、硫 ( S)、硒 ( Se)、碲 (Te)、釙 ( Po) 非金屬性 氧化性 得電子能力 } 減 弱 金屬性 還原性 失電子能力 } 增 強(qiáng) 主要化合價(jià) ： + +6 （ O只有
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