硫和硫的化合物ppt課件(已修改)
2025-05-13 22:23 本頁面
【正文】 ? 二、硫及其化合物 一、氯及其化合物 一、硫 1．物理性質(zhì) 硫有多種同素異形體。如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。常溫為淡黃色晶體 (淡黃色固體有：Na2O AgBr、黃鐵礦、 TNT等 )。不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。 ?三、氮及其化合物 2．化學(xué)性質(zhì) 硫原子最外層有 6個(gè)電子，較易得電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性。 (1)與金屬反應(yīng)： Na＋ S===Na2S(劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸 ) 2Al＋ 3S Al2S3(制取 Al2S3的唯一途徑 ) Fe＋ S FeS(黑色 ) (2)與非金屬的反應(yīng)： S＋ O2 SO2 S＋ H2===H2S (3)與化合物的反應(yīng)： S＋ 6HNO3(濃 ) H2SO4＋ 6NO2↑＋ 2H2O S＋ 2H2SO4(濃 ) 3SO2↑＋ 2H2O 3S＋ 6NaOH 2Na2S＋ Na2SO3＋ 3H2O 【 基礎(chǔ)題一 】 (1)將 m g鐵粉和 n g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入 L b molL－1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體。若把已放出的氣體收集起來，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 。 (1)由 Fe＋ S FeS， FeS＋ 2HCl===FeCl2＋ H2S↑，得 Fe～ 2HCl；又由 Fe＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑，得Fe～ 2HCl，即產(chǎn)生氣體的總體積和消耗的鹽酸的量與硫粉量無關(guān)，只由鐵的量確定。 設(shè)加入 b molL－ 1鹽酸的體積為 V，則 2＝ V b molL－ 1 得 V＝ L或 mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積為 Lmol－ 1＝ mL。 二、硫的氧化物 1． SO2的性質(zhì) 物理性質(zhì) 無色氣體，有刺激性氣味，密度比空氣大， 易液化 (－ 10 ℃ )，易溶于水 (1∶ 40)，有毒 化 學(xué) 性 質(zhì) 酸性氧化物 與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水： SO2＋2NaOH===Na2SO3＋ H2O 與水反應(yīng)生成亞硫酸： SO2＋ H2OH2SO3 (可逆反應(yīng)， H2SO3為中強(qiáng)酸，可使石蕊試液變紅 ) 與堿性氧化物反應(yīng)： SO2＋ CaO===CaSO3 化學(xué)性質(zhì) 既具有氧化性又具有還原性，以還原性為主 還原性： 2SO2＋ O2 2SO3(可逆反應(yīng)，用于工業(yè)制 H2SO4) SO2＋ Cl2＋ H2O===2HCl＋ H2SO4(Br I2也有類似反應(yīng) ) KMnO HNO NO Fe3＋ 等也可將 SO2氧化 氧化性： SO2＋ 2H2S===3S↓ ＋ 2H2O 漂白性 使品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)原來顏色 (可逆性 ) 二氧化硫的用途 用于制 H2SO漂白紙漿、消毒殺菌等 反應(yīng)原理 Na2SO3＋ H2SO4===Na2SO4＋ SO2↑ ＋ H2O (可加熱提高反應(yīng)速率 ) Cu＋ 2H2SO4(濃 )CuSO4＋ SO2↑ ＋ 2H2O 發(fā)生裝置 固體與液體反應(yīng)制取氣體，發(fā)生裝置與制 Cl2相似 收集方法 向上排空氣法 干燥 用濃 H2SO4或 P2O5酸性干燥劑 (不可用堿石灰 ) 尾氣處理 用 NaOH等堿溶液吸收多余的二氧化硫氣體 SO2 氯水、 H2ONa2O O3 活性炭 漂白原理 與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì) 將有色物質(zhì)氧 化為無色物質(zhì) 吸附有 色物質(zhì) 變化類型 化學(xué)變化 化學(xué)變化 物理變 化 是否可逆 可逆，加熱或日久后恢復(fù)原來顏色 不可逆，加熱或日久后不恢復(fù)原來顏色 SO2是大氣主要污染物，直接危害人類身體健康，酸雨為 SO2產(chǎn)生的二次污染物。 SO2
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