硫和氮的氧化物(11)(已修改)
2025-05-12 03:21 本頁面
【正文】 空氣質(zhì)量 罪魁禍首??！ 單質(zhì)硫的圖片 一 .硫 ： 游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石 化合態(tài)： ： 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 硫鐵礦 (FeS2) 黃銅礦 (CuFeS2) 生石膏 :(CaSO42H2O) 熟石膏 :(2CaSO4H2O) 芒硝 （ ） 黃色晶體，俗稱硫黃，質(zhì)脆， 易研成粉末。不溶于水，微溶于 酒精，易溶于 CS2 ，易升華 . 硫化物 : 硫酸鹽 : 一 . 硫 ： 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 △ 既有氧化性又有還原性！ S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S S+O2=SO2 點燃 ： 黑火藥、制硫酸 △ 二、二氧化硫的性質(zhì) SO2的產(chǎn)生 : (一 )、物理性質(zhì) SO2是一種 無色 、有 刺激性氣味 、 有毒 、 比空氣重 、 容易液化 、 易溶于水 的氣體。 (常溫常壓下， 1體積水能溶解 40體積的二氧化硫 ,即1:40). 點燃 S + O2 === SO2 硫或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒 (二 )、 化學性質(zhì) 酸性氧化物的通性 化學性質(zhì) （ 1） SO2是亞硫酸（ H2SO3）的酸酐，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性 。 ① 與水化合生成 H2SO3： 在 相同條件 下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的化學反應(yīng)叫做 可逆反應(yīng) 。 特點 a、向兩個相反的方向進行的兩個化學反應(yīng)，在相同條件下同時進行、同時共存，兩個化學反應(yīng)構(gòu)成了一個對立的統(tǒng)一體。 c、反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物共存 SO2 + H2O 逆反應(yīng) H2SO3 正反應(yīng) 、反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物共存 b、 兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物、生成物 。 問題討論 我們學過的哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)？ H2 燃燒生成水，水電解生成氫氣和氧氣，是可逆反應(yīng)嗎？ 反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)。 CO2 + H2O H2CO3 Cl2 + H2O HCl + HClO 酸性 ： H2SO3＞ 醋酸 H2CO3（弱酸） 亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O (2)SO2與堿反應(yīng) SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O （ 3）與堿性氧化物反應(yīng)： SO2 + Na2O= Na2SO3 （亞硫酸鈉） SO2 + CaO== CaSO3 （ 亞硫酸鈣） CaSO3 + SO2 +H2O Ca(HSO3 ) 2 Na2 SO3 + SO2 + H2O == 2NaHSO3 (1)SO2與水反應(yīng) 實驗室制取 SO2，可選擇 用堿液吸收尾氣 ，防止空氣污染 Ca(OH ) 2+ 2SO2 Ca(HSO3
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