高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)課件新人教版(已修改)
2025-01-19 12:24 本頁(yè)面
【正文】 氧化還原反應(yīng) 2022年高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 2 （ 1）活潑非金屬單質(zhì)：如 Cl Br O2等。 （ 2）某些高價(jià)氧化物，如 SO3 、 MnO2等。 （ 3）氧化性含氧酸，如 濃 H2SO HNO3 、 HClO等 （ 4）元素（如 Mn、 Cl、 Fe等）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如 KMnO K2Cr2O KClO FeCl3等。 （ 5）過(guò)氧化物，如 Na2O H2O2等。 (6) 某些金屬陽(yáng)離子： 如 Ag+、 Fe3+等 中學(xué)常見(jiàn)的氧化劑和還原劑 中學(xué)里重要的氧化劑： 3 （ 1）活潑金屬單質(zhì)：如 Na、 A Zn 、 Fe等。 （ 2）元素（如 C、 S等）處于低價(jià)時(shí)的氧化物， 如 CO、 NO、 SO2等 （ 3）某些非金屬單質(zhì)：如 H C等。 （ 4）元素（如 S、 Fe等）處于低化合價(jià)時(shí)的鹽或酸，如 Na2SO H2SO H2C2O FeSO4等。 （ 5）元素（如 Cl、 S等）處于低化合價(jià)時(shí)的氫化物： 如 H2S、 HCl、 HI、 NH3等 。 （ 6） 低價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子： 如 Fe 2+等； 中學(xué)里重要的還原劑： 一、氧化還原反應(yīng)的基本概念 氧化還原反應(yīng)的概念： （ 1）實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） （ 2）特征：有元素化合價(jià)升降 這是概念判斷的根本依據(jù) 在反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng) 練習(xí) 1： 判斷下列那些為氧化還原反應(yīng)，并說(shuō)出理由 ① IBr + H2O = HBr + HIO； ② KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ； ③ NaH+H2O =NaOH+H2 ； ④ CaO2+2H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ； ⑤ 5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 →5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。 反應(yīng)物 生成物 發(fā)生還原反應(yīng) 得 e 化合價(jià) 化合價(jià) 氧化劑 氧化性 還原產(chǎn)物 還原性 還原劑 還原性 氧化產(chǎn)物 氧化性 失 e 發(fā)生氧化反應(yīng) 練習(xí) 2： 判斷下列說(shuō)法是否正確？ （ 1）強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（ 2）含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性；（ 3）陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性；（ 4）某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原；（ 5）某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，一定 y要加氧化劑或還原劑才能實(shí)現(xiàn)。 (6)有單質(zhì)參加的 化合或分解 反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。 （ 06廣東）下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為 1： 2的是 A. O3＋ 2KI＋ H2O＝ 2KOH＋ I2＋ O2 B. 2CH3COOH＋ Ca(ClO)2＝ 2HClO＋ Ca(CH3COO)2 C. I2＋ 2NaClO3＝ 2NaIO3＋ Cl2 D. 4HCl＋ MnO2＝ MnCl2＋ Cl2↑ ＋ H2O A D 練習(xí) 3： ⑴ 雙線橋法 —— “誰(shuí)變誰(shuí) ” 氧化劑中得電子元素 + 還原劑中失電子元素 =還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 得 ne 失 ne 注意： (1) 箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。 (2) 箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。 (3) 在 “ 橋 ” 上標(biāo)明電子的 “ 得 ” 與 “ 失 ” ，且得失電子總數(shù)相等。 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法： 氧化劑中得電子元素 + 還原劑中失電子元素 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 ne 注意： (1) 箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。 (2) 箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。 (3) 在 “ 橋 ” 上
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