【正文】 CO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）有多少克AgNO3溶液參加反應(yīng)（3）產(chǎn)生溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：Na2CO3+2 AgNO3====Ag2CO3+2 NaNO3 106 240 276 170X= y= Z=∴（1）Na2CO3溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（2）參加反應(yīng)的AgNO3溶液質(zhì)量：（3）形成的溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Na2CO3%= =C 答：略九、幾種符號(hào)寫法（1）離子的寫法方法：先寫出元素符號(hào)，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+、—”于數(shù)字后面例：3個(gè)硫酸根離子：3SO42—；兩個(gè)鎂離子：2Mg2+（2）分子的寫法方法：寫某物質(zhì)的一個(gè)分子符號(hào)時(shí)，就用該物質(zhì)的化學(xué)式表示其分子符號(hào)。例：3個(gè)二氧化硫分子：3SO2；一個(gè)氨氣分子：NH3（3）結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖：先確定圓圈內(nèi)數(shù)值（即為原子系數(shù)）然后再依次排出其電子數(shù)來。原子時(shí)有：電子決數(shù)==圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。例：畫出鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： ：Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO ：Fe + O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 ：Cu + O2 加熱 2CuO ：Al + O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 ：H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O ：P + O2 點(diǎn)燃 2P2O5 ： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 ：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 ：C + O2 點(diǎn)燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：：CO + O2 點(diǎn)燃 CO2 ：CH4 + O2 點(diǎn)燃 CO2 + H2O：C2H5OH + O2 點(diǎn)燃 CO2 + 3H2O 二．幾個(gè)分解反應(yīng)：：H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑：H2CO3 === H2O + CO2↑ ：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O ：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ ：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 ：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)） + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ + 2HCl === FeCl2 + H2↑+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸鹽 + 水：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O ：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O ：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O ：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O ：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 4）酸性氧化物 +堿鹽 + 水43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O ：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿鹽 + 水48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O ：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O ：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O ：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O ：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O ：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O ：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ ：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7）堿 + 鹽另一種堿 + 另一種鹽65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl ：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl ：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽兩種新鹽70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應(yīng)：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2初中化學(xué)方程式及其相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓ + H2O（復(fù)分解)現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。2Mg+O2 2MgO(化合)現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；（2）物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。2H2O 2H2↑ + O2↑（分解）現(xiàn)象：陰極、陽極有大量的氣泡產(chǎn)生相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8。CaO + H2O = Ca（OH)2（化合）現(xiàn)象：白色粉末溶解相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物2KClO3 2KCl + 3O2↑（分解）相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；（2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變；（3）反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：溶解、過濾、蒸發(fā)。②加熱高錳酸鉀2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑C + O2 CO2（化合）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中是發(fā)出白光；相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn)。（或氧氣）中燃燒S + O2 SO2（化合）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(yàn)（紫色變成紅色）3Fe + 2O2 Fe3O4（化合）現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細(xì)砂，目的是防止集氣瓶爆裂。4P + 5O2 2P2O5（化合）現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。2H2 + O2 2H2O（化合）現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。C + 2CuO 2Cu + CO2↑（置換）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅H2 + CuO Cu + H2O（置換）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣；（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。（或大理石和稀鹽酸反應(yīng)）CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑（復(fù)分解）現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣。（或碳酸鈣高溫分解）CaCO3 CaO + CO2↑（分解）2CO + O2 2CO2（化合）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。CO + CuO Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。H2+Cl2 2HCl相關(guān)知識(shí)點(diǎn):該反應(yīng)說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。C + CO2 2CO相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。CO2 + H2O= H2CO3現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊變紅的碳酸。H2CO3 H2O + CO2↑相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O現(xiàn)象：噴出大量泡沫和二氧化碳，如果噴到火上就可以滅火。①2K+ 2H2O = KOH + H2↑②3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑C +H2O CO+ H2①SO3 +H2O H2SO4② Na2O +H2O 2NaOHNH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑（分解）Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O（復(fù)分解）Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu（置換）現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。CuSO4+ 2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（復(fù)分解）第二篇：初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)提綱初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)提綱一、應(yīng)掌握的知識(shí)點(diǎn)分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。、煤、天然氣都是混合物。(天然氣主要成分CO 和CH4)。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。（溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量加上溶劑的質(zhì)量），其中一種是氧元素的化合物。(氧化物是純凈物)。、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。（基本類型不包括氧化和還原反應(yīng)）：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。（單質(zhì)、化合物都是純凈物）、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。；2H表示兩個(gè)氫原子；2H+表示兩個(gè)氫離子。一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。（溶解度 =溶質(zhì)的質(zhì)量/溶劑的質(zhì)