xx高中化學(xué)常識(shí)知識(shí)總結(jié)復(fù)習(xí)提綱-文庫吧
2024-10-23 08:21 本頁面
【正文】 中鈍化； 1向盛有苯酚溶液的試管中滴入 FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 1蛋白質(zhì)遇濃 HNO3 變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味； 1在空氣中燃燒： S——微弱的淡藍(lán)色火焰 H2——淡藍(lán)色火焰 H2S——淡藍(lán)色火焰 CO——藍(lán)色火焰 CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰 S 在 O2 中燃燒 ——明亮的藍(lán)紫色火焰。 19．特征反應(yīng)現(xiàn)象： 20．淺黃色固體： S或 Na2O2或 AgBr 21．使品紅溶液褪色的氣體： SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、 Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色） 22．有色溶液： Fe2+（淺綠色）、 Fe3+（黃色）、 Cu2+（藍(lán)色）、 MnO4（紫色） 有色固體：紅色（ Cu、 Cu2O、 Fe2O3）、紅褐色 [Fe(OH)3] 黑色（ CuO、 FeO、FeS、 CuS、 Ag2S、 PbS） 藍(lán)色 [Cu(OH)2] 黃色（ AgI、 Ag3PO4） 白色 [Fe(0H) CaCO BaSOAgCl、 BaSO3] 有色氣體： Cl2（黃綠色）、 NO2（紅棕色） 四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 溶解性規(guī)律 ——見溶解性表； 常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑 PH的變色范圍 甲基橙 ＜ —— 酚酞 ＜ —— 石蕊 ＜ —— 在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極（奪電子的能力）： Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 陽 極（失電子的能力）： S2 I Br– Cl OH 含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（ Pt、 Au除外） 雙水解離子方程式的書寫：（ 1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物； （ 2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（ 3） H、 O不平則在那邊加水。 例：當(dāng) Na2CO3與 AlCl3溶液混和時(shí)： 3 CO32 + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（ 1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（ 2）配平。 例：電解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（ 1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（ 2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（ 3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 例：蓄電池 PbO2 +2e → PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極： Pb + SO42 2e = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42 +2e = PbSO4 + 2H2O 注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)： 為： 陰極： PbSO4 +2e = Pb + SO42 陽極： PbSO4 + 2H2O 2e = PbO2 + 4H+ + SO42 在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物 料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多） 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小； 晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、 SiC 、 SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 SiC Si （因?yàn)樵影霃剑?Si C O） . 分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。 1膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正 電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。 1氧化性： MnO4 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4 價(jià)的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 1含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 1能形成氫鍵的物質(zhì)： H2O 、NH3 、 HF、 CH3CH2OH 。 1氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于 1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，濃度越大，密度越大， 98%的濃硫酸的密度為： 。 1離子是否共存：（ 1）是否有沉淀生成、氣體放出；（ 2）是否有弱電解質(zhì)生成；（ 3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（ 4）是否生成絡(luò)離子 [Fe(SCN) Fe(SCN)Ag(NH3)+、 [Cu(NH3)4]2+ 等 ]；（ 5）是否發(fā)生雙水解。 1地殼中：含量最多的金屬元素是 — Al 含量最多的非金屬元素是 —O HClO4(高氯酸 )—是最強(qiáng)的酸 1熔點(diǎn)最低的金屬是 Hg (。 ),；熔點(diǎn)最高的是 W（鎢 3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖?K；密度最大（常見）是 Pt。 1雨水的 PH值 小于 。 有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3 2有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。 2取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等； 2最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的 CO H2O及耗 O2 的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí) 產(chǎn)生的 CO H2O和耗 O2 量。 2可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪
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