20xx人教版高中化學(xué)選修三22《分子的立體結(jié)構(gòu)》課下30分鐘演練-文庫(kù)吧
2025-10-25 20:17 本頁(yè)面
【正文】 4， B項(xiàng) 3＋ 12(5－ 3 1)＝ 4， C項(xiàng) 3＋ 12(6－ 1－ 3 1)＝ 4， D項(xiàng) 2＋ 12(6－ 2 1)＝ 4，所以?xún)r(jià)層電子對(duì)的幾何構(gòu)型均為四面體，若分子或離子構(gòu)型為三角錐形，則中心原子需結(jié)合三個(gè)原子，即存在一個(gè)孤電子對(duì)， B、 C項(xiàng)符合。 答案： BC 6． [雙選題 ]用 VSEPR 模型預(yù)測(cè)，下列分子構(gòu)型與 H2O相似，都為 V 形的是 ( ) A． OF2 B． BeCl2 C． SO2 D． CO2 解析： OF2中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 2＋ 12(6－ 2 1)＝ 4，其 VSEPR模型為四面體形，因含 2對(duì)孤電子對(duì)，故分子構(gòu)型為 V形； SO2價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 2＋ 12(6－ 2 2)＝ 3，其 VSEPR為平面三角形，含有一對(duì)孤對(duì)電子，分子構(gòu)型為 V形； BeCl CO2中，中心原子價(jià)電子全部成鍵，是直線(xiàn)形。 答案： AC 7．用 VSEPR 模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中 不． 正確的是 ( ) A． NH+4 為正四面體形 B． CS2為直線(xiàn)形 C． HCN 為折線(xiàn)形 (V形 ) D． PCl3為三角錐形 解析： NH+4 、 CS HCN中心原 子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以其構(gòu)型分別為正四面體形、直線(xiàn)形、直線(xiàn)形； PCl3中心 P 原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，未用于形成共價(jià)鍵，其空間構(gòu)型為三角錐形。 答案： C 二、非選擇題 (本題包括 4 小題，共 39 分 ) 8． (6 分 )用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)下列分子或離子的立體構(gòu)型： (1)H2Se________ ； (2)NH 2 ________ ； (3)BBr3________ ； (4)CHCl3________ ；(5)SiF4________。 解析： 根 據(jù)原子的最外層電子排布，可以判斷出本題分子的中心原子含有的孤電子對(duì)數(shù)和結(jié)合的原子數(shù)為： 化學(xué)式 H2Se NH2 BBr3 CHCl3 SiF4 中心原子 含有的孤 電子對(duì)數(shù) 2 2 0 0 0 中心原子 的 σ鍵數(shù) 2 2 3 4 4 中心原子
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