20xx人教版高中化學選修三22分子的立體結構課下30分鐘演練-資料下載頁
2024-11-28 20:17本頁面
【導讀】解析：CH4是正四面體，C2H2是直線形，BF3是平面三角形，H2O是V形。解析：NH3是三角錐形分子，H2S是V形分子，CO2是直線形分子。PCl512＝0，NO12＝0，SiCl412＝0，PbCl212＝1。4．多核離子所帶電荷可以認為是中心原子得到或失去電子導致，根據(jù)VSEPR模型，錐形；D項中的PO3－4、SO2－4均為正四面體型。對，B、C項符合。對孤電子對，故分子構型為V形；SO2價層電子對數(shù)為2＋12＝3，其VSEPR為平。有兩種活性反應中間體微粒，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子。按要求寫出第二周期非金屬元素的原子構成的中性分子的化學式。AlBr3是AB3型，成鍵電子對是3，是平面三角形。子對的呈平面三角形，有一對孤電子對的呈三角錐形，所以分別是CH+3、CH-3。四面體形的是CF4。預測簡單分子立體結構。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間：。之間的斥力越強；ⅳ.其他。請你預測水分子中∠H－O－H的。SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S===O之間以雙鍵結合，S—Cl、S—F之間以
【正文】 的排斥力大于 F 原子間的排斥力，故 Cl— S— Cl的鍵角大于 F— S— F的鍵角。 答案： (1) 4 直線形 180176。 (2)CO2中 C周圍的價層電子對數(shù)為 2，由 VSEPR模型知，兩對電子對應盡量遠離，故為直線形結構 (3)V形結構 ∠ H－ O－ H的大小應略小于 109176。28′ ，因為 H2O分子中中心 O原子價層 電子對數(shù)為 4，電子對共有 4對，分占不同的位置，它們同樣要盡量遠離，故它的構型為四面體形，但是由于兩個未成鍵電子對的排斥作用，導致 ∠ H－ O－ H略小于 109176。28′ (4)變形的四面體結構 ＞ [ 11． (11 分 )D、 E、 X、 Y、 Z 是周期表中的前 20 號元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的立體構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、 V 形、直線形。回答下列問題： (1)Y的最高價氧化物的化學式為 ________。 (2)上述五種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是 ________，寫出該元素的任意三種 含氧酸的化學式： ________________。 (3)D 和 Y形成的化合物，其分子的空間構型為 ________。 (4)D 和 X形成的化合物，其化學鍵類型屬 ________。 (5)金屬鎂和 E的單質在高溫下反應得到的產物是 ________，此產物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是 _____________________________________________________。 解析： 周期表前 20 號元素中，最簡氫化物的立體構型為正四面體的是 CH4和 SiH4，故 D是 C、 X為 Si，由此推知 E為 N、 Y為 S、 Z為 Cl。 C和 S形成的化合物 為 CS2， C的價電子對數(shù)為 2， CS2為直線形。 C和 Si 之間形成共價鍵，化學式為 SiC。 答案： (1)SO3 (2)Cl HClO、 HClO HClO HClO4(任寫三種酸 ) (3)直線形 (4)共價鍵 (5)Mg3N2 Mg3N2＋ 8H2O===3Mg(OH)2↓ ＋ 2NH3H 2O
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