20xx人教版高中化學選修三22分子的立體結(jié)構(gòu)課下30分鐘演練(編輯修改稿)
2025-01-03 20:17 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 的價層電 子對數(shù) 4[] 4 3 4 4 H2Se、 NH2 分子略去兩對孤電子對，分子構(gòu)型為 V 形， BBr3為平面三 角形， CHCl3分子中 由于 H原子和 Cl原子不同，不能形成正四面體形， SiF4為正四面體形。 答案： (1)V 形 (2)V 形 (3)平面三角形 (4)四面體形 (5)正四面體形 9． (8 分 )(1)利用 VSEPR 推斷分子或離子的空間構(gòu)型。 ClO4 ________； CS2________； AlBr3(共價分子 )________。 (2)有兩種活性反應中間體微粒，它們的微粒中均含有 1 個碳原子和 3 個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應的化學式： ______________； ______________。 (3)按要求寫出第二周期非金屬元素的原子構(gòu)成的中性分子的化學式。 平面形分子 ________，三角錐形分子 ________，四面體形分子 ________。 [] 解析： ClO4 是 AB4型，成鍵電子對是 4，為四面體形。 CS2是 AB2型，成鍵電子對是2，是直線形。 AlBr3是 AB3型，成鍵電子對是 3， 是平面三角形。 AB3型，中心原子無孤電子對的呈平面三角形，有一對孤電子對的呈三角錐形，所以分別是 CH+3 、 CH3 。第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學式，呈三角錐形的是 NF3，呈平面三角形的是 BF3，呈四面體形的是 CF4。 答案： (1)四面體形 直線形 平面三角形 (2)CH+3 CH3 (3)BF3 NF3 CF4 10． (14 分 )20 世紀 50 年代科學家提出價層 電子對互斥模型 (簡稱 VSEPR 模型 )，用于預測簡單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點 可以概括為： Ⅰ .用 AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成， A為中心原子， X為與中心原子相結(jié)合的原子， E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對 (稱 為孤電子對 )， (n＋ m)稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間： Ⅱ .分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵
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