蘇教版化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)速率》word學(xué)案-文庫吧
2024-10-30 21:47 本頁面
【正文】 度的減小或生成物濃度的增大 ”中的濃度是指物質(zhì)的量濃度，并非其他濃度。 答案： C 重點 2 可逆反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)速率 在可逆反應(yīng)中，同時進行著兩個反應(yīng)，一個是正反應(yīng)，一個是逆反應(yīng)，兩個方向的反應(yīng)均有一個反應(yīng)速率的問題。為了更清楚地分析正、逆反應(yīng)速率，一般規(guī)定一個化學(xué)反應(yīng)的速率用反應(yīng)物的減少或生成物的增加來表示。例如：可逆反應(yīng)： aA+bB cC+dD,其正反應(yīng)速率 v(正 )，用 n(A)〔 c(A)〕和 n(B)〔 c(B)〕的減少，或者用 n(C)〔 c(C)〕和 n(D)〔 c(D)〕 的增加來表示。 而逆反應(yīng)速率 v(逆 )，用 n(C)〔 c(C)〕和 n(D)〔 c(D)〕的減少，或者 用 n(A)〔 c(A)〕和n(B)〔 c(B)〕的增加來表示。因為對逆反應(yīng)來說， C、 D 為反應(yīng)物， A、 B 為生成物，并且正、逆反應(yīng)速率均遵循 “速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比 ”這一規(guī)律，即 v(正 )不一定等于 v(逆 )，但都具有 v(A)∶ v(B)∶ v(C)∶ v(D)=a∶ b∶ c∶ d。 【例 2】 反應(yīng) A（ g） +3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（ ） (D)= mol(Ls)1 (C)= mol(Ls)1 (B)= mol(Ls)1 (A)= mol(Ls)1 解析： 比較同一化學(xué)反應(yīng)在不同情況下反應(yīng)速率的快慢，應(yīng)選用同種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)。然后利用化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比，求出不同情況下，用同一種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，再進行比較。 若選用 v(A)作比較標(biāo)準(zhǔn)，則： va（ A） =21 vA(D)= mol（ Ls） 1。 vb(A)= 21 vB(C)= mol（ Ls） 1。 vc(A)=31 vC(B)= mol（ Ls） 1。 vD(A)= mol（ Ls） 1。 可見： v（ B） ＞ v（ A） =v（ C） ＞ v（ D）。 答案： B 各個擊破 類題演練 1 在 2 L 的密閉容器中，保持恒溫恒壓，加熱 KClO3和 MnO2的固體混合物制取氧氣， 5 min后生成氧氣 32 g，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（ ） (O2)= gL1min1 (O2)= molL1min1 (KCl)= molL1min1 (KClO3)= molL1min1 解析： 化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度。對于固體和純液體來講，其濃度為一常數(shù)，不能用其表示化學(xué)反應(yīng)速率，也不能用質(zhì)量的變化表示反應(yīng)速率的大小。出現(xiàn)上述錯誤的根本原因在于對化學(xué)反應(yīng)速率這一概念的理解不 夠。 答案： B 變式訓(xùn)練 1 某溫度時，在 2 L 容器中 X、 Y、 Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。 由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________；反應(yīng)開始至 2 分鐘， Z的平 均反應(yīng)速率為 ______________。 解析： 此題是圖象型計算題，解題關(guān)鍵是弄清橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義，再把圖象信息轉(zhuǎn)換成數(shù)字信息和文字信息進行作答。反應(yīng)開始， X、 Y 的物質(zhì)的量均為 mol,Z 為 0，反應(yīng)進行到 2 min 時 X 為 mol、 Y 為 mol、 Z 為 mol,且各物質(zhì)的物 質(zhì)的量不再改變。相同時間內(nèi) X、 Y、 Z 物質(zhì)的量的變化比為 1∶ 3∶ 2，故化學(xué)方程式為 X+3Y 2Z。 Z 的平均反應(yīng)速率為 v（ Z） =m in2 2/)( LmoltZc ???= mol(Lmin)1。 答案： X+3Y 2Z mol（ Lmin)1 類題演練 2 已知 4NH3+5O2====4NO+6H2O 。若反應(yīng)速率分別用 v(NH3) 、 v(O2) 、 v(H2O) 、v(NO)(molL1min1)來表示，則正確的關(guān)系是（ ） A. 54 v(NH3)=v(O2) v(O2)=v(H2O) C. 32 v(NH3)=v(H2O) v(O2)=v(NO) 解析： 同一反應(yīng)用不同物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，速率之比等于方程式的化學(xué)計量數(shù)之比。 A中 54 v(NH3)=v(O2),系數(shù)關(guān)系不對，因此不正 確；同理 B、 C 均不正確。 答案： D 變式訓(xùn)練 2 反應(yīng) A+3B====2C+2D 在四種不同情況下反應(yīng)的速率分別為： ① v(A)= mo
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