【正文】 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑，汽油、乙醇等物質(zhì)也可以做溶劑。溶劑也可以是固體、液體或氣體。c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）若溶劑是水，一般簡稱某溶質(zhì)溶液，如氯化鈉溶液【演示實驗92】2，同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同； 同種溶劑溶解不同溶質(zhì)的能力也不同?！狙菔緦嶒?3】水和乙醇能以任意比例互溶3，溶質(zhì)和溶劑的判斷溶液形式溶質(zhì)溶劑固—液固體液體氣—液氣體液體液—液量少的液體量多的液體注：，其中一種是水時，不論水的量為多少，水為溶劑。，一般指的是水為溶劑。、氣體的，初高中不考慮?！狙菔緦嶒?4】4，乳濁液和懸濁液乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物。乳化：洗滌劑能將植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大的油珠。注意：汽油和洗滌劑都能去除衣物上的油污，但它們的原理是不同的。Ⅲ，【課堂小結(jié)，作業(yè)】七，板書設(shè)計第九單元 溶液 課題1 溶液的形成第一課時一、溶液的形成溶液（1）概念（2）基本特征（3）擴(kuò)散方式（4）組成2，同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同； 同種溶劑溶解不同溶質(zhì)的能力也不同。3，溶質(zhì)和溶劑的判斷4，乳濁液和懸濁液第二課時Ⅰ，【引入】復(fù)習(xí)溶液形成的相關(guān)知識Ⅱ，【新授課】【活動與探究—溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象】實驗方案：將溫度計插入盛水的燒杯中，觀察溫度并記錄；向燒杯中加入一種固體，用玻璃棒迅速攪拌，待固體溶解后讀出溫度計的刻度并記錄；對另外兩種固體做同樣的實驗。實驗現(xiàn)象：溶解吸熱： NH4NO3溶解溶解放熱： NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象： NaCl溶解【提問】同樣是溶解過程，為什么有的吸收熱量，有的卻放出熱量呢？二、溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象擴(kuò)散過程：溶質(zhì)的分子或離子想水中擴(kuò)散時，吸收熱量溶解過程 水合過程：溶質(zhì)的分子或離子和水分子作用，生成水合分子或水合離子時，放出熱量若：Q擴(kuò)散 Q水合 ，則總體表現(xiàn)放熱，溶液溫度升高若：Q擴(kuò)散 Q水合 ， 則總體表現(xiàn)吸熱，溶液溫度降低【提問】若沒有溫度計，如何來設(shè)計實驗方案？ 用手去觸摸燒杯外壁，來感受溫度的變化【設(shè)計探究】1. 2.燒杯中出現(xiàn)氣泡：溶解時放熱 彎管中左邊水柱升高：溶解時放熱導(dǎo)管中有一段水柱：溶解時吸熱 彎管中右邊水柱升高：溶解時吸熱課題2 溶解度一，教學(xué)目標(biāo)：通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。：初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設(shè)→設(shè)計方案（畫出實驗簡圖）→動手實驗→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。:通過實驗條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化。二，教學(xué)重點飽和溶液的涵義及“活動與探究”。三，教學(xué)難點飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法四，實驗準(zhǔn)備藥品：5 g NaCl（預(yù)先稱好）、5 g KNO3 4包（預(yù)先稱好）儀器：燒杯2個（各裝20 mL水）、玻璃棒1根、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。五，課時安排2課時六，教學(xué)過程1，【引入】復(fù)習(xí)溶液的形成及溶解時的吸熱放熱現(xiàn)象。2，【新授課】【活動與探究 圖98及99】在一定溫度下，一定量的溶劑里不能無限溶解某種溶質(zhì)。加入溶劑或升高溫度，又能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)。一、飽和溶液、不飽和溶液：在一定溫度下，一定量溶劑里不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做飽和溶液。 注：某種溶質(zhì)的飽和溶液對其他溶質(zhì)并非飽和。：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑 注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃二、溶解度（一）固體的溶解度①溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④溶質(zhì)的質(zhì)量溶解度的單位：克②溶解度的含義： 20℃時NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。③影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2A④溶解度曲線0t1t2t3NtSP80 B （1）t3℃時A的溶解度為 80g C （2）P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同 （3）N點為 t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡? （4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體（7）t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 ACB （8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法（二）氣體的溶解度：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。： ①氣體的性質(zhì) ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭姡▔簭娫酱?，氣體溶解度越大）（三）混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）溶質(zhì)受溫度影響較小降低溫度：冷卻熱的飽和溶液如（KNO3）溶質(zhì)受溫度影響大3，【課堂小結(jié)，作業(yè)】【板書設(shè)計】課題2 溶解度一、飽和溶液、不飽和溶液、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系二、溶解度（一）固體的溶解度①溶解度的定義②溶解度的含義： ③影響固體溶解度的因素： ④溶解度曲線（二）氣體的溶解度（三）混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一，教學(xué)目標(biāo)：掌握一種溶液組成的表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。：初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。:培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)觀。二，教學(xué)重點有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。三，教學(xué)難點理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。四，實驗準(zhǔn)備儀器：燒杯，試管，藥匙，玻璃棒，量筒藥品：水，食鹽，硫酸銅固體。五，課時安排1課時六，教學(xué)方法實驗探究—比較分析——得出結(jié)論七，教學(xué)內(nèi)容1，【引入】復(fù)習(xí)溶解度相關(guān)知識。2，【新授課】【演示實驗95】一，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%S100+S在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= 100%（C S）【討論】將【演示實驗95】中三種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)填入表中。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：（水的密度可以看作是1g/cm3,因此可以用量筒來量?。俨襟E：計算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒【例題1】【演示實驗96】（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①步驟：計算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒【例題2】【演示實驗97】3，【課堂小結(jié)，作業(yè)】八，板書設(shè)計課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%S100+S在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= 100%（C S）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制（2）用濃溶液稀釋第十單元 酸和堿（補充內(nèi)容）一，物質(zhì)的導(dǎo)電性與電離1，演示實驗：物質(zhì)的導(dǎo)電性干燥的NaCl、NaOH、蔗糖；C2H5OH、蒸餾水 不導(dǎo)電NaCl 溶液、稀HCl (H2SO4)、NaOH溶液 導(dǎo)電2，為什么有的物質(zhì)如NaCl 在干燥時不導(dǎo)電，溶于水后卻能夠?qū)щ娔兀繌?fù)習(xí)物理里關(guān)于電流的定義電流是由帶電粒子（在金屬中為電子）按一定方向移動而形成的。故 能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動的、帶電的粒子。NaCl干燥時無能自由移動的、帶電的粒子，所以不能導(dǎo)電。溶于水后，產(chǎn)生了能自由移動的離子—Na+、Cl，所以能夠?qū)щ?。蔗糖、乙醇中沒有離子存在，溶于水后仍以分子的形式存在，所以不能導(dǎo)電。3，電離：物質(zhì)溶于水后，離解成能夠自由移動的離子的過程。 電離方程式：①寫 ②拆 ③平 NaCl = Na++Cl Na+向陰極移動，Cl向陽極移動 即形成電流[練習(xí)]看P56，圖10，寫出HCl NaOH 溶于水的電離方程式。注意事項：① 電離發(fā)生在正負(fù)元素的原子（或原子團(tuán)）之間，分別形成了陽離子、陰離子。② 在電離過程中，元素或原子團(tuán)的化合價不變，離子所帶的電荷數(shù)等于它在化學(xué)式中所顯示的化合價。③ 原子團(tuán)在電離過程中不變。④ 在化學(xué)式中除原子團(tuán)本身所含有的右下角數(shù)字外，其余原子或原子團(tuán)的個數(shù)應(yīng)改寫成離子符號前的化學(xué)計量數(shù)。⑤ 檢查時，= 兩邊的原子種類、個數(shù)守恒，電荷守恒。二，酸堿鹽的定義HCl =H++ Cl H2SO4 =2H++ SO42 HNO3 =H++ NO3 （在酸的分子里，除去在水溶液里能電離的H+,余下的部分是酸根離子）1,電離時生成的陽離子全都是H+ 的化合物叫酸。鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸、檸檬酸等等都是常見的酸NaOH = Na+ + OH KOH = K+ + OH Ca(OH)2 = Ca+ + 2OH = NH4+ +OH2，電離時生成的陰離子都是OH的化合物叫堿。氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氨水等等都是常見的堿NaCl = Na++Cl Na2CO3 =Na+ + CO32 MgSO4 = Mg+ + SO42 3,電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。氯化鈉、碳酸鈉等是常見的鹽。三，物質(zhì)的分