（臨沂專版）20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第五單元 化學(xué)方程式課件 新人教版-文庫(kù)吧
2025-05-28 19:27 本頁(yè)面
【正文】 反應(yīng)后的質(zhì)量 /g x y 20 20 解析： 由表格數(shù)據(jù)分析， c、 d一定是生成物，且生成的 c、 d質(zhì)量之和是 15g， b反應(yīng)前的質(zhì)量只有 5g，故 a一定是反應(yīng)物；由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故 x＋ y＋ 20＋ 20＝ 30＋ 5＋ 10＋ 15，故 x＋ y＝ 20； a一定是反應(yīng)物，反應(yīng)后的質(zhì)量一定減少，故 x的數(shù)值不會(huì)等于 30；反應(yīng)生成 c與 d的質(zhì)量比為 10g∶5g ＝ 2∶1 。 解題方法 ?表格型質(zhì)量守恒定律應(yīng)用試題?？键c(diǎn)的解決方法如下： (1)求未知值。一般根據(jù)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量計(jì)算表中未知值。 (2)判斷反應(yīng)物、生成物和催化劑。根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中或反應(yīng)前后質(zhì)量變化判斷反應(yīng)物、生成物，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中或反應(yīng)前后質(zhì)量的變化判斷反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比；反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑，原因是僅從表中數(shù)據(jù)無(wú)法判斷該物質(zhì)的存在對(duì)反應(yīng)速率是否有影響。 (3)判斷反應(yīng)類型。根據(jù)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量判斷反應(yīng)類型。 (4)確定未知化學(xué)式或元素組成。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、元素的種類均沒(méi)有改變，進(jìn)而可求出未知物的化學(xué)式及可能含有的元素。 變式運(yùn)用 ?2.[2022泰安中考 ]四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。則有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 ( ) 、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為 8∶1 【 例 3】 [2022聊城中考 ]如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型，“ ” 、 “ ” 分別表示不同元素的原子。下列對(duì)圖示模型理解正確的是 ( A ) 類型 3 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之微觀模型題 NH3 2∶3 解析： 根據(jù)分子結(jié)構(gòu)判斷生成物可能是氨氣， A符合題意；該反應(yīng)沒(méi)有單質(zhì)生成， B不符合題意；該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)， C不符合題意；參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為1∶3 ， D不符合題意。 解題方法 ?在解答用微觀反應(yīng)示意圖表示化學(xué)反應(yīng)的題目時(shí)，簡(jiǎn)便的方法是根據(jù)微觀示意圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后要做到以下 “六抓 ”： (1)抓分子、原子的性質(zhì)，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒； (2)抓在化學(xué)反應(yīng)中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新組合成新的分子；(3)抓分子是由原子構(gòu)成的； (4)抓化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變； (5)抓反應(yīng)基本類型及反應(yīng)物、生成物的類別； (6)抓單個(gè)分子的構(gòu)成情況等。 變式運(yùn)用 ?3.[2022泰安中考 ]某物質(zhì)在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成物和反應(yīng)物共四種，它們的微觀示意圖和反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示。 物質(zhì) 序號(hào) 甲 乙 丙 丁 —?dú)湓? —氧原子 —硫原子 微觀 示意圖 反應(yīng)前 質(zhì)量 /g 68 100 1 0 反應(yīng)后 質(zhì)量 /g 0 x y z (1)由 構(gòu)成的物質(zhì)中 所代表的元素的化合價(jià)為 － 2 ； (2)表中的四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是 H2O和 SO2 (填化學(xué)式 )； (3)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2S＋ 3O2 2H2O＋2SO2 ； (4)一位同學(xué)在計(jì)算 x、 y和 z數(shù)值的過(guò)程中，列出了以下等式，其中正確的是 AD (填字母序號(hào) )。 ＋ y＋ z＝ 169 B． y＋ z＝ 168 C.(100－ x)∶z ＝ 32∶64 D． (100－ x)∶(y － 1) ＝ 8∶3 【 例 4】 [2022濱州中考 ]小濱同學(xué)為了測(cè)定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取 ，進(jìn)行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作 (雜質(zhì)不參加反應(yīng) )，記錄數(shù)據(jù)如下： 類型 4 根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 試計(jì)算： (1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是 g。 (2)求珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 操作次數(shù) 第 1次 第 2次 第 3次 第 4次 剩余固體質(zhì)量 (g) 解析： (1)由表格分析可知：多次煅燒后剩余固體，可得生成二氧化碳的質(zhì)量為 － ＝ 。(2)根據(jù)碳酸鈣分解的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量，可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，從而可以計(jì)算該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解題方法 ?有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的正確解題步驟為：①設(shè)未知量；②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；③寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量；④列出比例式，求解；⑤簡(jiǎn)明地寫出答案。相關(guān)記憶口訣：化學(xué)方程要配平，需將純量代方程，關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘，關(guān)系量間成比例，解設(shè)比答要牢記。 注意事項(xiàng) ? (1)計(jì)算中注意單位統(tǒng)一 (必須是質(zhì)量單位 )。 (2)若給出體積需換算成質(zhì)量，公式為氣體質(zhì)量＝體積密度。 (3)題目中所給物質(zhì)若含有雜質(zhì)，應(yīng)先求出其中純凈物的質(zhì)量然后再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。公式為純凈物的質(zhì)量＝不純物的總質(zhì)量物質(zhì)的純度。 變式運(yùn)用 ? 68g過(guò)氧化氫溶液和 2g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱量剩余溶液和濾渣為 。求： (1)充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為 g。 (2)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 1.[2022臨沂 25(2)題 1分 ]在高溫
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