安徽省20xx中考化學決勝復習 第一部分 考點探究 第5單元 化學方程式課件-文庫吧
2025-05-28 14:29 本頁面
【正文】 化學反應的式子 。 2． 化學方程式的書寫規(guī)則 (1)必須以 ________為基礎 。 不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應 。 (化學式也不能任意編造 ) (2)必須遵守 _______________。 “ 等號 ” 兩邊各種原子的數(shù)目必須相等 。 化學式 客觀事實 質(zhì)量守恒定律 3． 書寫步驟 左寫反應物 ， 右寫生成物； 寫好化學式 ， 系數(shù)要配平； 中間變等號 ， 條件要注清； 若有沉淀氣 ， 箭號來標明 。 ● 考點三 根據(jù)化學方程式進行簡單計算 1． 依據(jù)： ________定律 。 2． 步驟： (設 、 方 、 關 、 比 、 算 、 答 ) 一設二解最后答 ， 化學方程式不能差； 準確找到質(zhì)量比 ， 純量代入不摻假； 所有單位須一致 ， 列式計算解決它 。 質(zhì)量守恒 3． 幾種題型 (1)已知某一反應物或生成物的質(zhì)量 ， 計算恰好完全反應時另一種反應物或生成物的質(zhì)量 。 (2)含雜質(zhì) (雜質(zhì)不參加反應 )的反應物或生成物質(zhì)量的計算 。 (3)與化學式 、 溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算 。 考點一 質(zhì)量守恒定律的應用 【 例 1】 (2022昆明 )如圖是某反應的微觀示意圖 (反應條件已省略 )， 下列有關該反應的說法正確的是 ( ) A． 反應前后原子的數(shù)目增多 B． 生成物的分子個數(shù)比為 1： 1： 1 C． 化學反應是原子的重新組合 D． 反應前后分子的種類不變 【 解析 】 A． 由微粒的變化可知 ， 反應前后原子的數(shù)目不變 ， 故A錯誤； B． 由微粒的變化可知 ， 生成物的分子個數(shù)比為 2： 1， 故 B錯誤； C． 由微粒的變化可知 ， 化學反應是原子的重新組合 ， 故 C正確；D． 由微粒的變化可知 ， 反應前后分子的種類發(fā)生了變化 ， 故 D錯誤 。 【 答案 】 C 【 方法點撥 】 觀察微觀示意圖 ， 分析反應物 、 生成物的化學式 ， 根據(jù)反應寫出反應的化學方程式；根據(jù)化學式 、 方程式的意義計算 、 分析 、 判斷有關的問題 。 考點二 化學方程式的書寫 【 例 2】 (2022仙桃 )現(xiàn)有白磷 、 氧氣 、 一氧化碳 、 氧化銅 、 氫氧化鋇溶液 、 高錳酸鉀 、 硫酸銅溶液等七種物質(zhì) ， 請從中選擇恰當?shù)奈镔|(zhì)按要求書寫化學方程式 (物質(zhì)不能重復使用 )。 (1)能發(fā)生自燃的反應 _____________________________________。 (2)實驗室制取氧氣的反應 _________________________________。 (3)有銅生成的反應 _______________________________________。 (4)生成兩種沉淀的反應 ___________________________________。 【解析】 (1) 白磷自燃生成五氧化二磷，反應的化學方程式為 4P＋ 5O2= = = = =點燃2P2O5； (2) 高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為 2KM nO4= = = = =△K2MnO4＋ MnO2＋ O2↑ ； (3) 加熱條件下，氧化銅和一氧化碳反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為CuO ＋ CO = = = = =△Cu ＋ CO2； (4) 硫酸銅和氫氧化鋇反應生成白 色沉淀硫酸鋇和藍色沉淀氫氧化銅，反應的化學方程式為 Cu SO4＋Ba(OH)2== =B aSO4↓ ＋ Cu(O H)2↓ 。 【答案】 (1)4P ＋ 5O 2 = = = = =點燃2P 2 O 5 (2)2KMnO 4 = = = = =△K 2 MnO 4 ＋MnO 2 ＋ O 2 ↑ (3) Cu O ＋ CO = = = = =△Cu ＋ CO 2 (4) Cu SO 4 ＋Ba(OH) 2 == =B aSO 4 ↓ ＋ Cu(OH) 2 ↓ 【方法點撥】 書寫化學方程式的兩個依據(jù)：一是要以客觀 事實為基礎；二是遵守質(zhì)量守恒定律。同時要注意表明反應條件、反應物的狀態(tài)、反應條件等。 考點三 根據(jù)化學方程式進行簡單計算 【例 3 】 (2022 海南 ) 實驗室常用氯酸鉀制備氧氣，反應的化學方程式為 2KClO 3 = = = = =MnO 2△ 2KCl ＋ 3O 2 ↑ ?，F(xiàn)加熱 2 4 ． 5 g 氯酸鉀，最多可制得氧氣多少克？ 【解析】 根據(jù)反應中氯酸鉀、氧氣的質(zhì)量比以及氯酸鉀的質(zhì)量，即可計算反應生成
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