安徽省20xx中考化學(xué)決勝復(fù)習(xí) 第一部分 考點(diǎn)探究 第5單元 化學(xué)方程式課件-文庫吧
2025-05-28 14:29 本頁面
【正文】 化學(xué)反應(yīng)的式子 。 2． 化學(xué)方程式的書寫規(guī)則 (1)必須以 ________為基礎(chǔ) 。 不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng) 。 (化學(xué)式也不能任意編造 ) (2)必須遵守 _______________。 “ 等號(hào) ” 兩邊各種原子的數(shù)目必須相等 。 化學(xué)式 客觀事實(shí) 質(zhì)量守恒定律 3． 書寫步驟 左寫反應(yīng)物 ， 右寫生成物； 寫好化學(xué)式 ， 系數(shù)要配平； 中間變等號(hào) ， 條件要注清； 若有沉淀氣 ， 箭號(hào)來標(biāo)明 。 ● 考點(diǎn)三 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算 1． 依據(jù)： ________定律 。 2． 步驟： (設(shè) 、 方 、 關(guān) 、 比 、 算 、 答 ) 一設(shè)二解最后答 ， 化學(xué)方程式不能差； 準(zhǔn)確找到質(zhì)量比 ， 純量代入不摻假； 所有單位須一致 ， 列式計(jì)算解決它 。 質(zhì)量守恒 3． 幾種題型 (1)已知某一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量 ， 計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量 。 (2)含雜質(zhì) (雜質(zhì)不參加反應(yīng) )的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算 。 (3)與化學(xué)式 、 溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算 。 考點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 【 例 1】 (2022昆明 )如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖 (反應(yīng)條件已省略 )， 下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 ( ) A． 反應(yīng)前后原子的數(shù)目增多 B． 生成物的分子個(gè)數(shù)比為 1： 1： 1 C． 化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合 D． 反應(yīng)前后分子的種類不變 【 解析 】 A． 由微粒的變化可知 ， 反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變 ， 故A錯(cuò)誤； B． 由微粒的變化可知 ， 生成物的分子個(gè)數(shù)比為 2： 1， 故 B錯(cuò)誤； C． 由微粒的變化可知 ， 化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合 ， 故 C正確；D． 由微粒的變化可知 ， 反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了變化 ， 故 D錯(cuò)誤 。 【 答案 】 C 【 方法點(diǎn)撥 】 觀察微觀示意圖 ， 分析反應(yīng)物 、 生成物的化學(xué)式 ， 根據(jù)反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)式 、 方程式的意義計(jì)算 、 分析 、 判斷有關(guān)的問題 。 考點(diǎn)二 化學(xué)方程式的書寫 【 例 2】 (2022仙桃 )現(xiàn)有白磷 、 氧氣 、 一氧化碳 、 氧化銅 、 氫氧化鋇溶液 、 高錳酸鉀 、 硫酸銅溶液等七種物質(zhì) ， 請從中選擇恰當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按要求書寫化學(xué)方程式 (物質(zhì)不能重復(fù)使用 )。 (1)能發(fā)生自燃的反應(yīng) _____________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng) _________________________________。 (3)有銅生成的反應(yīng) _______________________________________。 (4)生成兩種沉淀的反應(yīng) ___________________________________。 【解析】 (1) 白磷自燃生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4P＋ 5O2= = = = =點(diǎn)燃2P2O5； (2) 高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KM nO4= = = = =△K2MnO4＋ MnO2＋ O2↑ ； (3) 加熱條件下，氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO ＋ CO = = = = =△Cu ＋ CO2； (4) 硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成白 色沉淀硫酸鋇和藍(lán)色沉淀氫氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu SO4＋Ba(OH)2== =B aSO4↓ ＋ Cu(O H)2↓ 。 【答案】 (1)4P ＋ 5O 2 = = = = =點(diǎn)燃2P 2 O 5 (2)2KMnO 4 = = = = =△K 2 MnO 4 ＋MnO 2 ＋ O 2 ↑ (3) Cu O ＋ CO = = = = =△Cu ＋ CO 2 (4) Cu SO 4 ＋Ba(OH) 2 == =B aSO 4 ↓ ＋ Cu(OH) 2 ↓ 【方法點(diǎn)撥】 書寫化學(xué)方程式的兩個(gè)依據(jù)：一是要以客觀 事實(shí)為基礎(chǔ)；二是遵守質(zhì)量守恒定律。同時(shí)要注意表明反應(yīng)條件、反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等。 考點(diǎn)三 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算 【例 3 】 (2022 海南 ) 實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鉀制備氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KClO 3 = = = = =MnO 2△ 2KCl ＋ 3O 2 ↑ 。現(xiàn)加熱 2 4 ． 5 g 氯酸鉀，最多可制得氧氣多少克？ 【解析】 根據(jù)反應(yīng)中氯酸鉀、氧氣的質(zhì)量比以及氯酸鉀的質(zhì)量，即可計(jì)算反應(yīng)生成
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