《鹵素的化合物》ppt課件-文庫吧
2025-04-21 13:37 本頁面
【正文】 2↑ + 2H2O → 實驗裝置 濃硫酸 水或 NaOH (4) 干燥 ： 濃 H2SO4 (6) 尾氣處理 : 導(dǎo)管末端連接倒置的漏斗， 漏斗邊緣與水面接觸。 (5) 檢驗： 使 濕潤 的藍(lán)色石蕊試紙變紅， 遇 NH3產(chǎn)生白煙。 (3) 收集 : 向上排氣法 當(dāng)氣體被吸收時，液體上升的漏斗中，由于漏斗的容積大，導(dǎo)致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中液態(tài)又流回的燒杯內(nèi)。 (2) 裝置 : S + l → g △ HClO （ 1）強氧化性 漂白、殺菌、消毒 2HClO 2HCl + O2↑ 光照 （ 2）不穩(wěn)定性 （ 3）弱酸性 HClO H+ + ClO 酸性： HClO4 ＞ HBrO4 ＞ HIO4 氧化性 : HClO ＞ HClO2 ＞ HClO3 ＞ HClO4 酸性： HClO ＜ HClO2 ＜ HClO3 ＜ HClO4 （四）含氧酸 酸性和熱穩(wěn)定性： HXO ＜ HXO2 ＜ HXO3 ＜ HXO4 HClO4 → H+ + ClO4 （五）幾種重要的鹽 鹵化物 AgF AgCl AgBr AgI 易溶于水 白色難溶固體 2AgCl 2Ag + Cl2↑ 光 淺黃色難溶固體 2AgBr 2Ag + Br2 光 黃色難溶固體 2AgI 2Ag + I2 Q 光 照相感光片和變色玻璃 人工降雨 暗紅色 無色透明晶體 黑色小顆粒 變色眼鏡 原理： 2AgBr 光照 CuO 2Ag ＋ Br2 Cl + Ag+ → AgCl↓ (白色） Br + Ag+ → AgBr↓ (淺黃色） I + Ag+ → AgI↓ (黃色） X的檢驗 F: 加入濃硫酸，產(chǎn)生能腐蝕玻璃的氣體 Cl: 加入 AgNO3，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的 白色 沉淀 Br: 加入 AgNO3，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的 淺黃色 沉淀； I: 加入 AgNO3，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的 黃色 沉淀； 或 加入 氯水和 CCl4，振蕩，靜置，下層液體呈 橙紅色 或 加入 氯水和 CCl4，振蕩，靜置，下層液體呈 紫紅色； 或 加入 氯水或溴水及淀粉溶液 ，溶液變 藍(lán)色。 氯化鈉的晶體呈立方形，純凈的不潮解，粗 鹽中因含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易潮解。 用途：制金屬鈉、氯氣、氫氧化鈉、純堿， 作生理鹽水的濃度為 %。 食鹽 復(fù)習(xí)提問： 漂粉精的有效成分是什么？ 如何制?。? 怎樣起漂白作用？ 零距離 P69 次氯酸鹽： NaClO黃色固體 Ca(ClO)2白色固體 2 2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂粉精的制?。? Cl2+ Ca(OH)2→ 漂粉精的主要成分： 漂粉精的有效成分： CaCl2 、 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 漂粉精的漂白原理： Ca(ClO)2 + 2HCl→ CaCl2 + 2HClO Ca(ClO)2 + 2H2O + 2CO2 → Ca(HCO3)2+ 2HClO 2HClO 2HCl + O2↑ 光照 漂粉精要密封保存 次氯酸鹽較次氯酸穩(wěn)定，但受熱易分解放出 O2： Ca(ClO)2 → CaCl2 + O2↑ △ 工業(yè)漂白： NaClO + HCl → NaCl + HClO 次氯酸鹽用作氧化劑、漂白劑，用于織物、紙漿等的 漂白，也是殺菌劑，用于水的凈化及去臭味。 零距離 P6 70 KClO3 C 如 (CN)2 、 (SCN) (OCN)2 、 (SeCN)2等，這些 物質(zhì)雖然不含鹵素原子，但其性質(zhì)與鹵素相似。 （六）擬 (類 )鹵素 例 已知擬鹵素與氫形成的酸一般比氫鹵酸弱得多， 下列方程式錯誤的是（ ） A. CN + H2O HCN + OH B. (CN)2 + CH2 = CH2 → CH2 CH2 CN CN C. (OCN)2 + H2O → 2H+ + OCN + OCNO D. MnO2 + 4HSCN → (SCN)2 + Mn(SCN)2 + 2H2O △ 氰 (CN)硫氰 (SCN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素
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